ÁCIDOS Y BASES

1. Á
C
I
DOSYBA
S
E
S

2. Ácidos
Ácidos
Un ácido es una sustancia que, al
disolverse en agua, produce
iones hidrógeno, H+ .
Sabor agrio o ácido.
Reaccionan con algunos metales
como el cinc o el hierro
desprendiendo hidrógeno
Reaccionan con las bases
produciendo sales.
En disolución acuosa conducen la
electricidad.
Propiedades de los ácidos
Cuando un ácido se disuelve en agua,
sus moléculas se disocian en iones: uno
positivo, el catión, que siempre es el H+ ,
y otro negativo, el anión, que depende
de la naturaleza del ácido

3. Los oxoácidos, formados por hidrógeno, un elemento no
metálico y el oxígeno. Por ejemplo: H2 SO4 , HNO3 ,
HClO3 , etc.
Los hidrácidos, disoluciones acuosas de halogenuros y
calcogenuros de hidrógeno. Por ejemplo: el ácido
clorhídrico, HCl, H2 S, etc.
Los ácidos orgánicos. El más conocido de ellos es el CH3
COOH, componente básico del vinagre.
Composición

4. ácido clorhídrico HCl,
ácido sulfúrico H2SO4
ácido nítrico HNO3
ácido perclórico HClO4
Ejemplo
ÁCIDOS FUERTES
ácido clorhídrico HCl,
ácido sulfúrico H2SO4
ácido nítrico HNO3
ácido perclórico HClO4
ácido acético H3CCOOH2
ácido butírico o butanoico
H7C3COOH (el ácido
orgánico de la mantequilla),
ácido cítrico o ácido 2-
hidroxi 1, 2, 3-
tricarboxilpropano C6H8O7
ÁCIDOS DÉBILES

5. Ácidos en la vida cotidiana
Ejemplo

6. Bases
Bases
Propiedades de las bases
Sabor amargo.
Tacto jabonoso.
En general, no reaccionan con los
metales.
Reaccionan con los ácidos
produciendo sales.
En disolución acuosa conducen la
electricidad
Cuando un hidróxido se disuelve en agua, también
se disocia en iones: el ion positivo o catión depende
del metal que forma el compuesto, mientras que el
ion negativo o anión es siempre el OH-
Una base es una sustancia que, al disolverse
en agua, produce iones hidróxido, OH- .
Hidróxido de sodio

7. Composición
El grupo de las bases o álcalis está constituido
fundamentalmente por los hidróxidos, compuestos
formados por un metal y el OH- . Por ejemplo: NaOH,
Ca(OH)2 , Al(OH)3 , etc.
Existen otras sustancias que se comportan como bases,
porque producen iones OH- cuando se disuelven en
agua. Es el caso del amoníaco, NH3 .

8. Base fuerte: es aquella que se
disocia en el agua y aporta
mayor número de iones. Por
ejemplo, el hidróxido de sodio.
Base débil: aporta iones OH- de
manera equilibrada con el
número de moléculas que hay
en el medio.
Existen dos tipos de bases que son:

9. Soda cáustica (NaOH)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3 ,
desodorante).
Amoníaco (NH3 ). Hidróxido de
magnesio (Mg(OH)2 , laxante).
Hidróxido de calcio (CaOH, cal).
Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro
de limpieza).
Hidróxido de potasio (KOH, jabón).
Ejemplo de bases

10. Bases en la vida cotidiana
Ejemplo