1. mol
Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud: Cantidad de sustancia
Símbolo: mol
Expresadaen: 1 mol =
Cantidad: 6,022 141 29 (30) ×1023
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elementoo compuestoquímico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la
componen, sedefinecomo unmola la cantidad deesa sustancia que contienetantas entidades elementales del tipo considerado ,
como átomos hay en 12gramos decarbono-12.Esta definiciónno aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es
motivo de debates,1 aunquenormalmenteseda por hecho que serefiereal número deentidades, como parece confirmar la propuesta
de que a partir del 2011 la definición sebase directamente en elnúmero deAvogadro (de modo similar a como se define el metro a
partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos,moléculas, iones,electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas–
existentes enun mol desustancia es, por definición,una constante que nodependedel material nidel tipode partícula considerado.
Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
Estequiometría
En química, la estequiometría (del griegoστοιχειον, stoicheion, 'elemento'y μετρον, métrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcursodeuna reacciónquímica.12 Estas relaciones sepueden deducir a partir
de la teoría atómica, aunquehistóricamenteseenunciaron sinhacer referencia a la composiciónde la materia, según distintas leyes y
principios.
El primero queenunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la
estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia quemidelas proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están
implicados (en una reacción química)».
sencillo lo que tienes que hacer es lo siguiente:
moles=masa/peso molecular del al
moles de al=125 gr / 27 gr*mol
moles de al=4.6296 moles
espero que te ayude