1. La estequiometria es el
procedimiento por medio del cual se
determinan las cantidades de
reactivos u productos que
intervienen en una reacción química.

2. Conceptos Básicos de:
• Conservación de la materia: la materia no se
crea ni se destruye, se forma.

3. Mol
• El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia,
una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema
Internacional de Unidades.
• Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y
considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales
que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa
sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo
considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

4. Masa Atomica
• La masa atómica es el número resultante de la suma simple
de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un
solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Si un
átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será
de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces será de
tres, y así sucesivamente. La masa atómica es algunas veces
usada incorrectamente como un sinónimo de masa
atómica relativa, masa atómica media y peso atómico;
estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La
masa atómica está definida como la masa de un átomo,
que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un
promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.

5. Masa molecular
• La masa molecular relativa es un número que indica
cuántas veces la masa de una molécula de una
sustancia es mayor que la unidad de masa molecular.
Su valor numérico coincide con el de la masa molar,
pero expresado en unidades de masa atómica en lugar
de gramos/mol. La masa molecular alude una sola
molécula, la masa molar corresponde a un mol
(6,022*1023) de moléculas: . La fórmula para calcularla
es la siguiente:
• masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos
de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...hasta
que no queden átomos diferentes.