El documento trata sobre la materia. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que puede sufrir cambios físicos o químicos. También describe las propiedades de la materia, los sistemas homogéneos e heterogéneos, y los diferentes métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas. Finalmente, resume las leyes ponderales como la ley de conservación de la masa y las proporciones definidas en las reacciones químicas.

1. MATERIA Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio CAMBIOS Sufre cambios FISICOS En ellos NO cambia la composici ó n de las sustancias QUIMICOS En ellos SI cambia la composici ó n de las sustancias Posee PROPIEDADES De 2 tipos ¿Dependen de la cantidad de materia? No Si Prop. Intensivas Prop. Extensivas ¿Identifican el tipo de sustancia? Prop. Caracteristicas Prop. Generales No Si Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia

2. MATERIA SISTEMAS HETEROGENEOS (mezclas) SISTEMAS HOMOGENEOS No Si Sustancia pura Disoluciones ¿Se separan componentes por procedimientos fisicos? Elemento (sustancia simple) Compuesto Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia En funcion de su aspecto exterior, se clasifica en No Si ¿Se separan elementos por procedimientos quimicos?

3. SEPARACION MEZCLAS HETEROGENEAS (Pinchar enlaces) CRIBA Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia SEPARACION MAGNETICA FILTRACION DECANTACION CENTRIFUGACION

4. SEPARACION MEZCLAS HOMOGENEAS (Pinchar enlaces) DESTILACION Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia CRISTALIZACION DESTILACION FRACCIONADA CROMATOGRAFIA LIOFILIZACION ELECTROFORESIS

5. LEY ES PONDERALES Hacen referencia a las relaciones de masas entre las especies que participan en una reaccion quimica Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia LEY DE LAVOISIER (de conservacion de la masa) En toda reaccion quimica la masa se mantiene constante; es decir, la masa de reactivos sera la misma que la de los productos. LEY DE PROUST (de las proporciones definidas) Cuando dos o mas elementos se combinan para un compuesto, LO HACEN SIEMPRE siguiendo la misma proporcion de masas LEY DE DALTON (de las proporciones multiples) Cuando dos elementos pueden combinarse para dar diferentes compuestos, las masas de uno de ellos que se combinan con cantidades fijas de otro guardan una relacion de numeros enteros sencillos

6. LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION (Ley de Gay-Lussac) Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia En las reacciones quimicas en las que todas las especies son gaseosas, los volumenes de estas, medidos en iguales condiciones de P y T, guardan una relacion de numeros sencillos HIPOTESIS DE AVOGADRO En iguales condiciones de P y T, un mismo volumen de cualquier gas contiene en mismo numero de particulas La explicacion fue dada por Amedeo Avogadro

7. MASA ATOMICA RELATIVA Es la masa de un atomo en relacion a la doceava parte de la masa del isotopo 12 C Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia Este patron (la doceava parte de la masa del 12 C), recibe el nombre de UNIDAD DE MASA ATOMICA (u.m.a o, simplemente u) En el caso de tratarse de una molecula, se hablara de MASA MOLECULAR RELATIVA 1 uma = 1,66 x 10 -27 Kg

8. MOL Es la cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de entidades que la existentes en 0,012 Kg de 12 C Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia El numero de entidades (electrones, protones, neutrones, atomos, moleculas,…) es igual a 6,022 x 10 23 , y se denomina NUMERO DE AVOGADRO La masa de un mol de moleculas equivaldra a la masa molecular relativa, expresada en gramos La masa de un mol de atomos sera igual a la masa atomica relativa, expresada en gramos La masa de un mol dependera del tipo de sustancica

9. TEORIA ATOMICA DE DALTON (1) Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia Basada en 4 postulados 1. Los elementos estan formados por ATOMOS, particulas pequeñisimas, indivisibles e indestructibles 3. Un compuesto quimico esta formado por “atomos compuestos”, iguales entre si. Estos “atomos compuestos” estan formados por la union de atomos de diferentes elementos quimicos, segun una relacion de numeros sencillos 2. Todos los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y resto de propiedades, y diferentes de los atomos de cualquier otro elemento 4. Una reaccion quimica consistira en una redistribucion de atomos, de modo que se formen nuevas sustancias

10. TEORIA ATOMICA DE DALTON (2) Eric Calvo Pulgas 1º Bachillerato Teoría Atómico-Molecular de la Materia Explica las leyes ponderales LEY DE LAVOISIER Si una reaccion quimica consiste en una redistribucion de atomos, el numero de estos no variara, por lo que tampoco lo hara la masa LEY DE DALTON Si dos clases de atomos se combinan en distinta proporcion para originar diferentes compuestos, las masas de uno de los elementos que se combinen con una cantidad fija del otro deberan seguir la misma relacion que aquella en la que se hayan combinado los atomos LEY DE PROUST Si la proporcion de los diferentes atomos que forman un “atomo compuesto” es fija e invariable, tambien lo sera la proporcion entre las respectivas masas