Secretos de la tabla periodica - 10°d

DESCUBRE LOS SECRETOS DE LA TABLA PERIOICA
13 de mar.

L
Edicion 1 Pagina 1

LA TABLA COMO SURGIO LA Cada elemento quimico
PERIODICA TABLA PERIODICA tiene caracteristicas y
propiedades diferentes.
os seres humanos siempre La preocupación por la
Por ejemplo el hidrogeno
hemos estado tentados a composición de la materia,
(h) y el helio (he) son los
encontrar una explicación existió desde siempre.
que poseen menos
a la complejidad de la Comienza la clasificación
numero de electrones: el
materia que nos rodea. Al de elementos Lavoisier, a
hidrogeno tiene uno y el
principio se pensaba que mediados del siglo
helio dos.
los elementos de toda dieciocho. La que se
materia se resumían al trabaja hoy en las Sin embargo, tiene
agua, tierra, fuego y aire. escuelas es la tabla de propiedades quimicas muy
Sin embargo al cabo del Mendeleiev realizada a la diferentes. El hidrogeno se
tiempo y gracias a la par de Julius Meyer, si combina con otros
mejora de las técnicas de bien no fue en forma elementos para formar un
experimentación física y conjunta `podría decirse gran numero de
química, nos dimos cuenta que ambos trabajos se compuestos, entre ellos el
de que la materia es en complementan. Esto fue agua.
realidad más compleja de alrededor del 1869.
Por el contrario el helio no
lo que parece. Los Gracias a ella, se logra la
se combina con otros
químicos del siglo XIX clasificación de elementos,
elementos.
encontraron entonces la que hasta ahí llegaban a
necesidad de ordenar los 64. Peso atómico. Número Las diferencias en las
nuevos elementos Atómico. estructutas atomicas y en
descubiertos. La primera las propiedad quimicas del
Estructura de cada átomo.
manera, la más natural, hidrogeno y el helio, fueron
Propiedades periódicas de
fue la de clasificarlos por tomadas en cuentapara
los elementos que figuran
masas atómicas, pero esta colocarlos en distintas
en dicha tabla."Las
clasificación no reflejaba posiciones que cada unos
propiedades de los
las diferencias y acupara en la tabla
elementos son función
similitudes entre los periodica de los
periódica de sus pesos
elementos. Muchas más elementos.
atómicos".
clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar Sin embargo otros
a la tabla periódica que es elementos quimicos tales
utilizada en nuestros días. ¿PARA QUE SIRVE LA como el sodo y el potasio
TABLA PERIODICA? comparten varias
caracteristicas: los dos son

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metales blando y quimicas se han colocado no tiene seis electrones
planteados que uno edebajo de otro en la repartidos en dos niveles
reaccionan violentamente tabla periodioca. de energia, que tiene
con el agua. Es de cuatro electrones de
Al analisar la tabla
caracteriaticas similares valencia y tendera a
periodca podemos
explican porque los dos compartirlos para formar
conocer muchas
seden facilmente al unico enlaces con otros atomos.
caracteristicas y
electron externo llamado
propiedades sobre los La informacion sobre
electron de valencia, que
elementos quimicos. diversas caracteristicas y
poseen. debido al parecido
propiedades de todos los
de sus propiedad fisicas y Por ejemplo, que el carbon
elementos

ESTRUCTURA DEL ATOMO a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo
coincide con el número de electrones.
y la corteza.
La suma del número de protones y el número
- El núcleo es la parte central del átomo y
de neutrones de un átomo recibe el nombre de
contiene partículas con carga positiva, los
número másico y se representa con la letra A.
protones, y partículas que no poseen carga
Aunque todos los átomos de un mismo
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La
elemento se caracterizan por tener el mismo
masa de un protón es aproximadamente igual
número atómico, pueden tener distinto número
a la de un neutrón.
de neutrones.
Todos los átomos de un elemento químico
Llamamos isótopos a las formas atómicas de
tienen en el núcleo el mismo número de
un mismo elemento que se diferencian en su
protones. Este número, que caracteriza a cada
número másico.
elemento y lo distingue de los demás, es el
número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En El descubrimiento de los elementos
ella se encuentran los electrones, con carga Artículo principal: Descubrimiento de los
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, elementos químicos.
giran alrededor del núcleo. La masa de un Aunque algunos elementos como
electrón es unas 2000 veces menor que la de el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
un protón. el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la
antigüedad, el primer descubrimiento científico
Los átomos son eléctricamente neutros, debido de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando
el alquimista Henning Brand descubrió

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el fósforo (P). 2 En el siglo XVIII se conocieron descubrimiento de nuevos elementos, como los
numerosos nuevos elementos, los más metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
importantes de los cuales fueron los gases, con gracias a los trabajos de Humphry Davy.
el desarrollo de la química En 1830 ya se conocían 55 elementos.
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
y nitrógeno (N). También se consolidó en esos la invención del espectroscopio, se
años la nueva concepción de elemento, que descubrieron nuevos elementos, muchos de
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su ellos nombrados por el color de sus líneas
famosa lista de sustancias simples, donde espectrales características: cesio (Cs, del
aparecían 33 elementos. A principios del siglo latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
de fenómenos químicos condujo al
donde denomina elementos entre ellos, lo que aumentó el
"ciertos cuerpos primitivos y interés de los químicos por
simples que no están formados buscar algún tipo de
por otros cuerpos, ni unos de clasificación.
La noción de elemento y las otros, y que son los ingredientes
[editar]Los pesos atómicos
propiedades periódicas de que se componen
inmediatamente y en que se A principios del siglo XIX, John
Lógicamente, un requisito previo
resuelven en último término Dalton (1766–1844) desarrolló
necesario a la construcción de la
todos los cuerpos perfectamente una nueva concepción del
tabla periódica era el
mixtos". En realidad, esa frase atomismo, al que llegó gracias a
descubrimiento de un número
aparece en el contexto de la sus estudios meteorológicos y
suficiente de elementos
crítica de Robert Boyle a los de los gases de la atmósfera. Su
individuales, que hiciera posible
cuatro elementos aristotélicos. principal aportación consistió en
encontrar alguna pauta en
la formulación de un "atomismo
comportamiento químico y sus A lo largo del siglo XVIII, químico" que permitía integrar la
propiedades. Durante los las tablas de afinidad recogieron nueva definición de elemento
siguientes dos siglos se fue un nuevo modo de entender la realizada por Antoine
adquiriendo un gran composición química, que Lavoisier (1743–1794) y las
conocimiento sobre estas aparece claramente expuesto leyes ponderales de la química
propiedades, así como por Lavoisier en su obra Tratado (proporciones definidas,
descubriendo muchos nuevos elemental de química. Todo ello proporciones múltiples,
elementos. condujo a diferenciar en primer proporciones recíprocas).
La palabra "elemento" procede lugar qué sustancias de las
conocidas hasta ese momento Dalton empleó los
de la ciencia griega, pero su
eran elementos químicos, cuáles conocimientos sobre
noción moderna apareció a lo
eran sus propiedades y cómo proporciones en las que
largo del siglo XVII, aunque no
aislarlos. reaccionaban las sustancias de
existe un consenso claro

E
su época y realizó algunas
respecto al proceso que condujo L descubrimiento de suposiciones sobre el modo
a su consolidación y uso un gran número de como se combinaban
generalizado. Algunos autores nuevos elementos, así los átomos de las mismas.
citan como precedente la frase como el estudio de sus Estableció como unidad de
de Robert Boyle en su famosa propiedades, pusieron de referencia la masa de un átomo
obra El químico escéptico, manifiesto algunas semejanzas

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de hidrógeno (aunque se tuvo que aceptar esta posibilidad en la actualidad). El resultado
sugirieron otros en esos años) y como una hipótesis a priori. fue la primera tabla de masas
refirió el resto de los valores a atómicas relativas (o pesos
Dalton conocía que 1 parte de
esta unidad, por lo que pudo atómicos, como los llamaba
hidrógeno se combinaba con 7
construir un sistema de masas Dalton) que fue posteriormente
partes (8 afirmaríamos en la
atómicas relativas. Por ejemplo, modificada y desarrollada en los
actualidad) de oxígeno para
en el caso del oxígeno, Dalton años posteriores. Las
producir agua. Por lo tanto, si la
partió de la suposición de que el incertidumbres antes
combinación se producía átomo
agua era un compuesto binario, mencionadas dieron lugar a toda
a átomo, es decir, un átomo de
formado por un átomo de una a superarse, aunque no
hidrógeno se combinaba con un
hidrógeno y otro de oxígeno. No totalmente, con el congreso de
átomo de oxígeno, la relación
tenía ningún modo de Karlsruhe en 1860.
entre las masas de estos átomos
comprobar este punto, por lo que debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía

Metales, no metales, propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una
metaloides y metales de variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827)
transición señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que
La primera clasificación de se daba la misma relación
elementos conocida, fue (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasi
propuesta por Antoine o).
Lavoisier, quien propuso que
los elementos se clasificaran A estos Tríadas de Döbereiner
en metales, no grupos de
metales y metaloides o meta tres LiCl CaCl2 H2S
Litio Calcio Azufre
les de transición. Aunque elementos LiOH CaSO4 SO2
muy práctico y todavía se les
funcional en la tabla denominó t NaCl SrCl2 H Se
Sodio Estroncio Selenio 2
periódica moderna, fue ríadas y NaOH SrSO4 SeO2
rechazada debido a que hacia 1850
había muchas diferencias en ya se KCl BaCl2 H Te
Potasio Bario Telurio 2
las propiedades habían KOH BaSO4 TeO2
físicas como químicas. encontrado
unas 20, lo
Tríadas de Döbereiner que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Uno de los primeros intentos
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos
para agrupar los elementos
elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos,
de propiedades análogas y
observando una gran analogía entre ellos, y una variación
relacionarlo con los pesos
gradual del primero al último.
atómicos se debe al químico
alemán Johann Wolfgang En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner (1780–1849) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos
quien en 1817 puso de de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del
manifiesto el notable elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo,
parecido que existía entre las Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si

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sumamos 36 + 127 y la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los
dividimos entre dos, elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se
obtenemos 81, que es encontraba que los puntos correspondientes estaban separados
aproximadamente 80 y si le unas 16 unidades. Los elementos similares estaban
damos un vistazo a nuestra prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una
tabla periódica el elemento cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y
con el peso atómico recibió poca atención.
aproximado a 80 es el bromo Ley de las octavas de Newlands
lo cual hace que concuerde
un aparente ordenamiento Artículo principal: John Alexander Reina Newlands.
de tríadas. En 1864, el químico inglés John Alexander Reina
Chancourtois Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio
de Química) su observación de que al ordenar los elementos en
Artículo orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del
principal: Alexandre-Emile hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía
Béguyer de Chancourtois. unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los
En 1864, Chancourtois constr llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
uyó una hélice de papel, en

NOMBRE QUE-INVENTO IMAGENES

Ordenar los elementos en orden
de pesos atomicos
Newlands

Mendeléyev Invento la primera tabla
peridodica en Alemania

DIMITRI IVANOCHI Inventor de la tabla peridocia

de los elementos en familias (grupos),
con propiedades muy parecidas entre sí
y enperiodos, formados por ocho
elementos cuyas propiedades iban
Esta ley mostraba una cierta ordenación variando progresivamente.

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El nombre de octavas se basa en la Periódica en Alemania. Un año después
intención de Newlands de relacionar lo hizo JuliusLothar Meyer, que basó su
estas propiedades con la que existe en clasificación periódica en la periodicidad
la escala de las notas musicales, por lo de los volúmenes atómicos en función
que dio a su descubrimiento el nombre de la masa atómica de los
de ley de las octavas. elementos.3 Por ésta fecha ya eran
Como a partir del calcio dejaba de conocidos 63 elementos de los 90 que
cumplirse esta regla, esta ordenación no existen en la naturaleza. La clasificación
fue apreciada por la comunidad la llevaron a cabo los dos químicos de
científica que lo menospreció y acuerdo con los criterios siguientes:
ridiculizó, hasta que 23 años más tarde
Colocaron los elementos por orden
fue reconocido por la Royal Society, que
creciente de sus masas atómicas.
concedió a Newlands su más alta
Los agruparon en filas o periodos de
condecoración, la medalla Davy.
distinta longitud.
Tabla periódica de Mendeléyev Situaron en el mismo grupo
Artículo principal: Tabla periódica de elementos que tenían propiedades
Mendeléyev. químicas similares, como
En 1869, el ruso DmitriIvánovich la valencia.4
Mendeléyev publicó su primera Tabla

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Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.

La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias
modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en
dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto,
implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases
nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que
esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les
asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar
en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de
algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al
que llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de
un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

La noción de número atómico y la mecánica cuántica

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La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo
que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema
adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente
y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las
parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos
atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919)
realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz
cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una
recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura
atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo
pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio delsiglo XX. En el primer tercio del siglo XX
se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta
que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los
átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
Tabla periódica de los elementos5

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

III IV VI VII VIII VIII VIII III IV VI VII VIII
I A II A VB I B II B VA
B B B B B B B A A A A A

Periodo

1 2
1
H He

3 4 5 6 7 8 9 10
2
Li Be B C N O F Ne

11 12 13 14 15 16 17 18
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

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55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 *
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7 **
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Lantánidos *
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Actínidos **
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Metales de
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos
transición

Metales del No Gases nobles y
Metaloides Halógenos
bloque p metales Transactínidos

Para una tabla más detallada, puedes en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón
consultar: Anexo:Tabla periódica en su último nivel de energía) y todos tienden a
perder ese electrón al enlazarse
Estructura y organización de la tabla periódica
como iones positivos de +1. Los elementos en el
La tabla periódica actual es un sistema donde último grupo de la derecha son los gases
se clasifican los elementos conocidos hasta la nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de de energía (regla del octeto) y, por ello, son
arriba a abajo en orden creciente de sus todos extremadamente no reactivos.
números atómicos. Los elementos están Numerados de izquierda a derecha utilizando
ordenados en siete hileras horizontales números arábigos, según la última
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales recomendación de la IUPAC (según la antigua
llamadas grupos o familias6 propuesta de la IUPAC) de 1988,7 los grupos de
Grupos la tabla periódica son:
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
A las columnas verticales de la tabla periódica
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
misma valencia atómica, entendido como el Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
número de electrones en la última capa, y por Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
ello, tienen características o propiedades Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
similares entre sí. Por ejemplo, los elementos Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

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Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Período 1
Artículo principal: Períodos de la tabla periódica. Período 2
Las filas horizontales de la tabla periódica son Período 3
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el Período 4
caso de los grupos de la tabla periódica, los Período 5
elementos que componen una misma fila tienen Período 6
propiedades diferentes pero masas similares: todos Período 7
los elementos de un período tienen el mismo número
de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p,
coloca según su configuración electrónica. El d, f, que están ubicados en el orden sdp, de
primer período solo tiene dos izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo depende de la letra en terminación de los elementos
el orbital 1s. de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques o regiones
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Artículo principal: Bloque de la tabla periódica.

Tabla periódica dividida en bloques. La tabla periódica se puede también dividir en
bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electronesmás externos.

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Los bloques o regiones se denominan según la letra
que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros Bloque s
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; Bloque p
en este caso se continúa con el orden alfabético para Bloque d
nombrarlos. Bloque f

Otras formas de representar la tabla periódica

Varias formas (en espiral, en 3D) [1];
1951. Forma en espiral, [2] ;
1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey[3];
1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green *[4];
2004, noviembre. Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart [5];
Elementos
[editar]Gases

Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Hidrógeno H 1 1 1 1 1 0 1

Nitrógeno N 15 2 7 14 7 7 7

Oxígeno O 16 2 8 16 8 8 8

Flúor F 17 2 9 19 9 10 9

Cloro Cl 17 3 17 36 17 19 17

Helio He 18 1 2 4 2 2 2

Neón Ne 18 2 10 20 10 10 10

Argón Ar 18 3 18 40 18 22 18

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Criptón Kr 18 4 36 84 36 48 36

Xenón Xe 18 5 54 131 54 77 54

Radón Rn 18 6 86 222 86 136 86

Líquidos


Cesio Cs 1 6 55 133 55 78 55

Francio Fr 1 7 87 223 87 136 87

Mercurio Hg 12 6 80 201 80 121 80

Galio Ga 13 4 31 70 31 39 31

Bromo Br 17 4 35 80 35 45 35

Preparados de transición


Rutherfordio Rf 4 7 104 261 104 157 104

Dubnio Db 5 7 105 262 105 157 105

Seaborgio Sg 6 7 106 263 106 157 106

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Tecnecio Tc 7 5 43 99 43 56 43

Bohrio Bh 7 7 107 262 107 155 107

Hassio Hs 8 7 108 265 108 157 108

Meitnerio Mt 9 7 109 266 109 157 109

Darmstadtio Ds 10 7 110 271 110 161 110

Roentgenio Rg 11 7 111 272 111 161 111

Copernicio Cn 12 7 112 272 112 160 112

Ununtrio Uut 13 7 113 283 113 170 113

Ununcuadio Uuq 14 7 114 285 114 171 114

Ununpetio Uup 15 7 115 287 115 172 115

Ununhexio Uuh 16 7 116 289 116 173 116

Ununseptio Uus 17 7 117 291 117 174 117

Ununoctio Uuo 18 7 118 293 118 175 118

[editar]Preparados lantánidos y actínidos

Elemento Símbolo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

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Prometio Pm Lantánido 61 147 61 86 61

Neptunio Np Actínido 93 237 93 144 93

Plutonio Pu Actínido 94 244 94 150 94

Americio Am Actínido 95 243 95 148 95

Curio Cm Actínido 96 247 96 151 96

Berkelio Bk Actínido 97 247 97 150 97

Californio Cf Actínido 98 251 98 153 98

Einstenio Es Actínido 99 252 99 153 99

Fermio Fm Actínido 100 257 100 157 100

Mendelevio Md Actínido 101 258 101 157 101

Nobelio No Actínido 102 259 102 157 102

Laurencio Lr Actínido 103 262 103 159 103

[editar]Sólidos alcalinos y alcalinotérreos


Litio Li Alcalino 2 3 7 3 4 3

13 de mar.

Sodio Na Alcalino 3 11 23 11 12 11

Potasio K Alcalino 4 19 39 19 20 19

Rubidio Rb Alcalino 5 37 86 37 49 37

Berilio Be Alcalinotérreo 2 4 9 4 5 4

Magnesio Mg Alcalinotérreo 3 12 24 12 12 12

Calcio Ca Alcalinotérreo 4 20 40 20 20 20

Estroncio Sr Alcalinotérreo 5 38 88 38 50 38

Bario Ba Alcalinotérreo 6 56 137 56 81 56

Radio Ra Alcalinotérreo 7 88 226 88 138 88

[editar]Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio

Elemento Símbolo Familia Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Escandio Sc Escandio 4 21 45 21 24 21

Itrio Y Escandio 5 39 89 39 50 39

Lantano La Escandio 6 57 139 57 82 57

Actinio Ac Escandio 7 89 227 89 138 89

13 de mar.

Titanio Ti Titanio 4 22 48 22 26 22

Circonio Zr Titanio 5 40 91 40 51 40

Hafnio Hf Titanio 6 72 179 72 105 72

Vanadio V Vanadio 4 23 50 23 27 23

Niobio Nb Vanadio 5 41 93 41 52 41

Tantalio Ta Vanadio 6 73 181 73 108 73

JOHAN WOLFANG | Selenio, Teluro (ver Tabla 2). |
DOBEREINER Johann W. Döbereiner | |
| Elemento | Símbolo | Peso
Aún con esta subclasificación,
Döbereiner advirtió además que Atómico | Promedios para la
los grupos de elementos siguen
si se disponían los elementos de Triada |
siendo grandes. Pronto se hizo
la triada en orden creciente de Cloro | Cl | 35.5 | |
evidente que la mejor manera de
peso atómico, el promedio de los Bromo | Br | 80 |
clasificar a los elementos era a
pesos de los elementos (127+35.5)/2=81.25 |
través de sus propiedades
extremos, es parecido al peso Iodo | I | 127 | |
químicas. Así, hacia 1829 el
atómico del elemento de Litio | Li | 7 | |
químico alemán Johann W.
enmedio. Por ejemplo, para la Sodio | Na | 23 | (7+39)/2=23 |
Döbereiner (1780-1849) formó
triada Cloro, Bromo, Iodo los Potasio | K | 39 | |
grupos de tres elementos con
pesos atómicos son Azufre | S | 32 | |
propiedades químicas
respectivamente 35.5, 80 y 127; Selenio | Se | 79 |
semejantes a los que llamó
si sumamos 35.5 + 127 y (32+126.7)/2=79.35 |
triadas. Por ejemplo, el Cloro, el
dividimos entre dos, obtenemos Teluro | Te | 126.7 | |
Bromo y el Iodo constituyen una
81.25, que es aproximadamente
triada; pues forman el mismo
80 (el peso del Bromo). |
tipo de sales, el mismo tipo de JOHN REINA NEWLANDS
|
ácidos; en fin, reaccionan de
Otras triadas de Döbereiner son: Fue un químico analítico inglés
manera similar ante la misma
Litio, Sodio, Potasio; Calcio, que preparó en 1864 una tabla
sustancia. |
Estroncio, Bario; y Azufre, periódica de los elementos

13 de mar.

establecida según sus masas ridiculizado en ese tiempo, pero basada en las masas atómicas,
atómicas, y que señaló la 'ley de cinco años después el químico que es la base de la usada
las octavas' según la cual cada ruso Dimitri Mendelevio publicó actualmente (establecida por
ocho elementos se tienen (independientemente del trabajo orden creciente de números
propiedades similares. A esto lo de Newland) una forma más atómicos.
ayudó su bagaje musical. Fue desarrollada de la tabla, también
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos. progresivamente.
descubiertos nuevos
Esta ley mostraba un orden En 1865, el químico inglés
elementos, haciéndose
de los elementos químicos, a John Alexander Reina
además grandes avances en
los cuales,agrupaba por Newlands, intentó solucionar
la determinación de los
familias o grupos, que el problema del
pesos atómicos, pudiendo
compartían propiedades comportamiento periódico
darse valores más acertados
muy similares entre sí, y de los elementos, colocando
y precisos a los pesos
clasificados por periodos de los elementos más ligeros en
atómicos de los elementos
ocho elementos, en los orden creciente según sus
ya conocidos, y valores
cuales las propiedades iban pesos atómicos de la
correctos a los recién
cambiando siguiente manera:

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca

Newlands se dio cuenta que el octavo elemento idílica y atractiva, carecía de validez alguna,
se asemejaba al primero, así como el noveno pero fue por ella que a su clasificación le dio el
era similar al segundo, etc. nombre de Octavas de Newlands.

A esta observación se le llama, “Ley de las Posteriormente se descubrió una familia de
octavas de Newland”, en honor al químico compuestos inertes, formada por el helio,
inglés. neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo
mismo, el grupo de los gases nobles. Este
Como cada ocho elementos, aparecía otro
descubrimiento transformó a las octavas de
elemento de iguales propiedades, a Newlands
Newlands, en novanas.
se le ocurrió hacer la comparación entre sus
octavas, con las octavas musicales, observando Los esfuerzos de Newlands, supusieron un gran
que la periodicidad de las octavas químicas, paso con buena dirección, en los que a
sugería una armonía como si de música se clasificación de elementos se refería pero, sin
tratase. Dicha comparación, a pesar de ser embargo, pueden destacarse tres grandes

13 de mar.

críticas a su esquema clasificatorio: que tanto éstos, como otros elementos, no
encajaban de ninguna manera en el esquema.
 No existía un lugar indicado para los
elementos recientemente descubiertos. Esta clasificación, o regla de ordenación, a
partir del calcio en adelante, no se cumplía, por
 No tuvo mucha consideración con los
lo que no fue destacada por la comunidad
pesos atómicos, ni siquiera realizó una
científica, la cual incluso se burló de dicha
estimación aproximativa de los valores más
clasificación, pero 23 años después, fue
probables.
finalmente reconocida por la Royal Society,
 Algunos elementos no encajaban en el otorgando a Newland la medalla Davy, que era
esquema de Newlands , como por ejemplo , el la más alta condecoración dada por esta
cromo, que quedaba mal posicionado bajo el sociedad.
aluminio, y el magnesio, que es un metal, venía
Las tres primeras filas de la tabla de Newlands,
colocado bajo el fósforo que es un no metal, así
en cuanto a puntos de ebullición y fusión, se
como el hierro que tratándose de un metal, se
puede comparar a la tabla periódica actu
encontraba debajo del azufre (no metálico), así

Vida Sana

LISETH TATIANA TORRES
YESICA HIGUITA
LUISA OLARTE

13 de mar.

a g g t l u u r e e t u u o c d t y i s
U P ñ A t o y s f h j k l m A e s b b O
I h r B e s v n o c s k u e L y t u i D
M
ñ l L k j r g I d w s z x C c r v o I
I h f A d s a q T W p o i u I y t e w O
C u d P 5 6 j e I w w r l s O d i o q a
A i k E d b a d l g w g g j h g f d s
j l h R t g s a h e h y i o p o r i u y
c x ñ I l f t k u k m a g n e c i o r t
o p ñ O g h e f t b a e s i y h g y e g
c k g D m t g l r r s p n t g n m u j n
b e l i r i o j b o a ñ p t m n r y k n
r q q C w e t r u i y y d g o j L ñ s o
o e f a f l j h f d ý z p i y s r e a i
m s h j b t i t a n i o d b o v a q w n
o f m a n d e l d y e v p o i u y t r O
6 u r t u g f s h h i d r o g e n o y t
w d f h s a a d j y t y h j l g u U
p l u t o n i o p u t r q x h j f b o E
n e w l a n d s a c p o t a c i o n i N

Newlands, Química, Tabla periódica,Calcio,Magnesio,Potasio
, Sodio, Litio, Plutonio, Hidrogeno, Titanio, Elemento, Belirio,
Neutrones,Cloro,Elio,Mandeleyev,Masa,Peso,,Núcleo,Bromo,M
etales<,Julios Meyer ,metaloides

13 de mar.

Adivinanza
*blanco es gallina lo pone.
¿Cuál es : átomo

Chistes
*Había una vez un tabla llena de componentes y de números y
se callo y descompuso jajajaja

*adivinanza
*Adivina adivinador que se descompone con facilidad ¿
El metal

Chiste
*Había una vez un sodio y un potasio y uno le dice al otro de
donde perteneces, de la tabla periódica Jajajaja…

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