Aqui se presentara el trabajo de clase que se a dejado sobre reactivo limite y porcentaje de rendimiento con sus respectivas tematicas

1. ESQUETIOMETRIA
DANIELA ANDREA MIRQUEZ ALVARADO
QUIMICA
DIANA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
TOLIMA-IBAGUE
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
1- INTRODUCCION………………………………………………………………………………………....3
2- OBJETIVOS………………………………………………………………………………………………….3
3- MARCO TEORICO…………………………………………………………………………………………4-5
3.1-Concepto de Reactivo Limitante
3.1.1-Ejemplo
3.2-Concepto de Rendimiento
3.2.1-Ejemplo
4- EJERCISIOS DE REACTIVO LIMITANTE Y DE RENDIMIENTO Y PROCEDIMIENTO..6-9
5- SOLUCIONES………………………………………………………………………………………………….9-10
6- CONCLUSIONES……………………………………………………………………………………………..10
7- WBGRAFIA…………………………………………………………………………………………………….10

3. INTRODUCCION
En este trabajo se tomaran las temáticas vistas durante la clase de química
teniendo en cuenta los conceptos de Reactivo Limitante y Rendimiento con sus
respectivos ejemplos y los ejercicios vistos durante el laboratorio virtual de
química sobre la página web
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
Con sus respectivas soluciones y cada ejercicio iría acompañado de las respectivas
explicaciones.
OBJETIVOS
 Se espera que con este trabajo se logre un mejor aprendizaje sobre estas
temáticas, tanto de su aplicación, conceptos y que eduque
 Por medio de los ejercicios se tratara de que el estudiante entienda de una
mejor manera estos temas por medio de ejercicio de la página web tomada y
ejemplos de estas.
 Obtener un aprendizaje significativo para la clase y los exámenes que se
aproximan

4. MARCO TEORICO
REACTIVO LIMITANTE
El reactivo límite o limitante es aquel reactivo que en una reacción química se consume en
primera medida, determinando la cantidad de producto o de productos obtenidos. La
reacción depende del reactivo limitante, ya que según la ley de las proporciones definidas,
los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya consumido.
Es el reactivo que se agota primero durante una reacción y también determina cuánto
producto podrá hacerse.
EJEMPLO Y EXPLICACION
En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con 2.80g de Al y
4.25g de Cl2 cuantas moles de AlCl3 se obtienen?
1. Se debe revisar que la ecuación este balanceada por tanteo si lo está la dejamos tal
cual pero si no hay que balancearla.
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
En este caso hubo que balancear la ecuación por tanteo
2. Convertir las cantidades a moles
Moles de Al=2.80g de Al × 1mol de Al 2mol de AlCl3 = 0.20 mol de AlCl3
26.98g de Al 1mol de Al
Moles de Cl2=4.25g de Cl2 × 1mol de Cl 2mol de AlCl3 = 0.03 mol de AlCl3
270.90g de Cl2 1mol de Cl
Aquí se deben de cambiar de gramos a moles dado que es lo que nos están preguntando
por las moles de AlCl3 entonces solo aplicamos factor molar dependiendo de lo que nos
pidan siempre hay que tener en cuenta que se debe pasar primero por factor molar sea de
gr a gr.

5. 3. Calcular Reactivo Limitante
Realmente es muy sencillo calcularlo, ya hecha las operaciones para hallarlo solo debes
encontrar el resultado de menor valor y este será el reactivo limitante en el caso del
ejemplo es 0.03 Mol de AlCl3 ósea que es Cl2 el reactivo limitante.
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
El porcentaje de rendimiento indica la eficiencia de la reacción, ósea que dice cuanto del
reactivo realmente reaccionó con respecto al valor teórico que debió reaccionar.
Se calcula de esta forma
% rendimiento= ((valor experimental o real) x 100%
(valor teorico))
EJEMPLO Y EXPLICACION
1. Por oxidación de 35 moles de amoniaco se obtienen 50,82 gr de NO (Oxido
nitrogenado) cual es el porcentaje de rendimiento de la reaccion?
Se debe de balancear por tanteo si no lo esta:
4NH3 + 5O 2 4NO + 6H2O
2. Se debe hallar el producto teórico dependiendo de lo que nos pidan en este caso
nos piden moles haci que debemos aplicar factor molar.
36g NH3 x 1mol de NH3 x 4mol deNO x 30g NO = 4320 = 63.52g NO
17g NH3 1mol de NH3 68
3. Por ultimo para hallar el resultado debemos hacer la ecuación respectiva y nos
dará el porcentaje de rendimiento
50.82g NO x 100% = 0.80 = 80% Y este es el resultado
63.52g NO

6. EJERCISIOS DE REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO PROCEDIMIENTO
1. Debimos entrar al link de la página que se muestra a continuación.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
2. Luego debimos ir al botón de la derecha el ultimo que dice ejercicios claro después
de haber analizado el material de estudio que allí se provee

7. 3. Ahora este nos llevara a los ejercicios que hay que resolver depende al tema que
estamos tratando.
EJERCISIOS DE REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO
Este material nos provee unos ejercicios o problemas sobre reactivo limite o limitante y
rendimiento de porcentaje que hay que desarrollar en el cuaderno de ejercicios respectivo
y desarrollar de igual manera en la página con honestidad y dependiendo de su
conocimiento.

9. SOLUCIONES DE LOS EJERCISIOS

10. Durante el ejercicio me a quedado mal solo una pregunta que realmente trate de resolver
y fue la de las bicicletas, no supe cómo hacerla y me deje llevar por la lógica de que cada
cuerpo representaba una bicicleta pero no era así.
CONCLUSIONES
Durante esta actividad hemos podido afianzar más las temáticas orientadas durante este 3
periodo que son el reactivo limite y el porcentaje de rendimiento, estos ejercicios me han
ayudado a estudiar y darme cuenta de los error que pude haber cometido y darme cuenta
igual de lo que estoy bien y lo que no, además han sido un buen material de estudio para
el examen próximo y también algo muy interactivo a mi parecer.
WEBGRAFIA
1-REACTIVO LÍMITE: https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-
reactions-stoichiome/limiting-reagent-stoichiometry/a/limiting-reagents-and-percent-
yield
2- PORCENTAJE DE RENDIMIENTO:
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100304182450AAZqV7R