taller

1.
CLOUDLABS
QUÍMICA
GENERAL
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE Nº3 UNIDAD 3
Cálculos de rendimiento y pureza en las reacciones químicas
Unidad de Estudio UNIDAD 3: Reacciones químicas
Tiempo de desarrollo 2 horas
Metodología de trabajo Individual - taller
OBJETIVOS DE LA ACTIVIDAD.
Al desarrollar esta práctica, el estudiante tendrá la capacidad de:
1. Identificar en la tabla periódica los números atómicos y el cálculo de la masa molar de
los compuestos.
2. Realizar cálculos de masa molecular y el equilibrio de las reacciones químicas.
3. Cálculos de moles y pesos de reactivos y productos de acuerdo a la pureza de los
reactivos y los productos en una reacción química.
MATERIALES DE FORMACIÓN
Guía de aprendizaje.
Multimedia, conceptos y principios: Unidad 3.
ACTIVIDAD A DESARROLLAR
SITUACIÓN: en un laboratorio de química existen actividades del día a día para realizar los
procesos que existen. En el día de hoy se tienen los siguientes para hacer:
• Hallar la masa molar de los siguientes compuestos, que se van a adquirir en una
tienda de químicos para realizar experimentos en el laboratorio:
Ítem Compuesto. Masa molar.
1 Na2Cr2O7
2 HgO
3 NaOH
4 HNO3
5 CuCl
Nota: según la tabla periódica se aproximan los siguientes datos de masas atómicas: O : 16 ; H
: 1 ; N : 14 ; Na : 11 ; Cu : 64 ; Cr : 52 ; Hg : 200
• Realizar el equilibrio de las ecuaciones siguientes, identificando reactantes y productos,
hallar la masa molecular (MM) de cada uno de los compuestos en ellas.
Ítem Compuesto. Reactantes. Productos. Masa molecular.
1 H2O → H2 + O2
2 P4O10 + H2O → H3PO4
3 CaCO3 → CaO + CO2

2.
CLOUDLABS
QUÍMICA
GENERAL
• Calcular la masa de sulfuro de cobre (CuS2) que se forma a partir de 9,9 gramos de
CuCl y ¿Cuántos moles de CuS2 se forman?
Ecuación equilibrada : 2CuCl + H2S → CuS2 + 2HCl
Dato: masa Cu = 64 g
• En el laboratorio se coloca una muestra de 1.58 gramos de magnesio a reaccionar con
oxígeno. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen? ¿A cuántos moles de
magnesio corresponde 1,58 gramos? Y ¿Cuántos moles de óxido de magnesio (MgO)
se forman?
Ecuación balanceada: 2 Mg + O2 → 2MgO
PREGUNTAS ORIENTADORAS
1. ¿Qué es peso molecular de un elemento y masa molar de un compuesto?
2. ¿Qué es número de moles y como se calcula?
3. ¿Qué es una reacción equilibrada?
POSIBILIDADES
En las situaciones se debe tener en cuenta el cálculo a nivel individual del peso atómico de los
elementos y las masas molares o moleculares de los compuestos. Los cálculos con número de
moles para hallar las masas de los compuestos que reaccionan y se producen se hace por
medio de la proporcionalidad y la ecuación del número de moles.
DESARROLLO
Usted debe: se debe realizar la búsqueda de los pesos atómicos de los elementos en la tabla
periódica para conocer la masa molar de los compuestos. Identificar los reactantes y productos
en una reacción química y su equilibrio permite saber las cantidades de masas que
reaccionaron. Por último calcular la masa de compuestos a partir de su ecuación balanceada
por medio de ecuaciones de número de moles y masa molar.
EVALUACIÓN
Evaluación de la Actividad: la evaluación de esta unidad se basa en el trabajo práctico a
desarrollar en los ejercicios propuestos y las evidencias de aprendizaje entregadas al tutor.
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE
Todas las evidencias de aprendizaje serán entregadas al profesor, ya sea con capturas de
pantallas, gráficos, informes o solución a evaluaciones.
Para el desarrollo de esta unidad se obtendrán las siguientes evidencias:

3.
CLOUDLABS
QUÍMICA
GENERAL
-­‐ Un informe que contenga los pasos realizados para la solución de la situación planteada
(procedimiento), se debe presentar la solución de la situación y de las preguntas, este
informe debe ir respaldado por imágenes y conclusiones; también se debe enunciar las
dificultades presentadas en la práctica y los métodos con los cuales se solucionaron.