Todo lo que tiene que ver con estequemetria, ejercicios interactivos

1. ESTEQUEOMETRIA REACTIVO LIMITE Y PORCENTAJE DE
RENDIMIENTO
SILVIA JULIANA BARRERA VEGA
DIANA FERNANDA JARAMILLO
GRADO: 10°1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
IBAGUE- TOLIMA

3. INTRODUCCION:
Sabemos que las reacciones químicas es la unión o interacción de dos
elementos o compuestos que dan origen a una nueva sustancia. El proceso
ocurre tras un intercambio de átomos y propiedades de los reactivos, que una
vez transferidos a los productos, sedice que se ha completado la reacción.
Dichos procesos, puedenser evaluados y analizados teniendo en cuenta
diferentes aspectos, que llevan a generar conclusiones para describirlos e
incluso, generalizar con respecto a otras reacciones de similares
características. Estos análisis, pueden hacerse de forma empírico-manual o
científica-práctica, puesto que hay algunos que mediante un simple proceso
matemático manual se puede llegar a los resultados que se necesitan; mientras
que otros no se pueden desarrollar de otra forma que no sea una experiencia de
laboratorio real. Es así, como se lleva a cabo el estudio de las reacciones
comprendiendo el comportamiento de las mismas y analizando los resultados
que ocasionó este; y aparecen tres importantes procesosdeevaluación de la
reacción: estequiometria, reactivo límite y el porcentaje de rendimiento.
Objetivos:
 Comprender los conceptosdeestequiometria, reactivo límite y porcentaje de
rendimiento.
 Saber y aplicar los procedimientos necesarios para resolver situaciones
problema de los temas mencionados.
 Identificar los ejercicios o situaciones problema de estos temas.
 Interpretar los datos e información referente a los temas.
Procedimiento:
Después de las explicaciones de los temas en el aula de clase, se procedió a
acceder a un laboratorio virtual para desarrollar ejercicios interactivos de
aplicación de los temas. Los 10 ejercicios constaban de un enunciado, la
ecuación de la reacción y cuatro opciones de respuesta. Luego de resolver y
seleccionar las respuestas, se daba click en “Enviar” y se podíanver los
resultados obtenidos, los errores y las respuestas correctas.

4. ESTEQUEOMETRIA
Es el cálculo y análisis de las relaciones cuantitativas entre reactivos
y productos durante y después de la reacción. Las reacciones son
una modificación de los enlaces de los átomos de los reactivos para
dar origen a los productos, y esto se produce por desplazamiento de
los electrones, pero, aunque se altere su orden y composición, ellos
se conservan, cumpliéndose así la ley de la conservación de las
masas.
Balanceo de ecuaciones
Para aplicar estequiometria, es necesario que la ecuación química se
encuentre balanceada. Se dice que una ecuación se encuentra
balanceada cuando se puede apreciar que lo mismo que empieza
(reactivos) es lo mismo que termina (productos), cumpliendo con la
ley de la conservación de las masas aplicada en este caso a la
conservación de los átomos y las cargas. Para cumplir esto, muchas
veces es necesario emplear los coeficientes numéricos
estequiométricos, los cuales se ponen delante del elemento o
compuesto cuando se requiera (tomándose como átomos, moléculas,
moles o iones) para que la proporción de lo que reacciona sea lo
mismo que lo que se produce.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación: Se hace un conteo de la
cantidad de cada elemento presente a ambos lados de la ecuación:
C = 1-1
H = 4-2
O = 2-3

5. Al identificar que elementos deben ser balanceados, se procede
a poner los coeficientes donde se requiera. (Cabe destacar, que
el balanceo de la ecuación se puede hacer por método de
ensayo-error o por oxido reducción)
𝐶𝐻4 + 2𝑂2−−−−→ 𝐶𝑂2 + 2𝐻2 𝑂
Los coeficientes numéricos colocados delante del elemento o
compuesto, multiplican a los subíndices que ya estaban
establecidos. Teniendo en cuenta esto, se hace el conteo de
rectificación.
C= 1-1
H= 4-4
O= 4-4
Aplicación de estequiometria.
Los cálculos estequiométricos pueden aplicarse en cuatro
casos:
 Cálculo mol a masa.
 Cálculo masa a mol.
 Cálculo mol a mol.
 Cálculo masa a masa.
Nota: En todos los casos se debe aplicar factor molar.
Cálculo mol a masa.
Calcula la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles
de 𝐾𝐶𝑙𝑂3

6. 2𝐾𝐶𝑙𝑂3 − −→ 2𝐾𝐶𝑙 + 3𝑂2
0.25 moles x masa
Comienzo conversión a partir del dato dado, aplicando factor
molar (comparar las moles del reactivo con las moles del
producto que se está buscando)
Pesos Atómicos:
K = 39,1
Cl = 35,45
O = 16,00
En este caso, el reactivo es KClO3, y el producto O2.
= 12 g O2
Como el dato es pedido en gramos, se debe continuar comparando
cuánto pesa en gramos una mol del elemento que se está buscando,
ubicando los datos de manera que se puedan cancelar las unidades
que no se necesitan al momento de operar.

7. Cálculo masa a mol.
Por hidratación de 24 g de 𝑃𝐶𝑙3, ¿cuántos moles de HCl se recogen?
𝑃𝐶𝑙3 + 3𝐻2 𝑂 − −→ 𝐻3 𝑃𝑂3 + 3𝐻𝐶𝑙
24 gr x mol
P: 31 g x 1= 31 g
Cl: 35,5 g x 3= 106, 5 g
24 g 𝑃𝐶𝑙3 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 x 3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
137,5 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 = 0,52 mol HCl
Cálculo mol a mol.
¿Cuántos moles de nitrógeno son necesarias para hacer reaccionar
con 0,36 moles de hidrógeno en la producción de amoniaco?
𝑁2 + 3𝐻2 −→ 2𝑁𝐻3
X mol 0.36 mol
0,36 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁2
3 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 = 0,12 mol 𝑁2
Cálculo masa a masa.
Determinar la masa en gramos de 𝑆𝑂3 que se producen cuando se
tratan 50 g de 𝑂2 con exceso de 𝑆𝑂2 .
2𝑆𝑂2 + 𝑂2 produce 2𝑆𝑂3
50 gr x g
50 𝑔 𝑂2 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 2 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂3 80 𝑔 𝑆𝑂3
32 𝑔 𝑂2 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂3 = 250 𝑔 𝑆𝑂3

8. Reactivo límite
Cuando una se reacción se detiene porque alguno de los
reactivos se ha acabado, se dice que este es el reactivo
limitante de la ecuación.
La determinación del reactivo limitante se realiza mediante
cálculos estequiométricos, y permite saber la cantidad límite de
producto obtenido.
Ejemplo:
Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de
cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de
aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de
cloruro de plata se producen?
3𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 𝐴𝑙𝐶𝑙3 − −→ 3𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝐴(𝑁𝑂3) 3
Pesos atómicos:
Ag: 107, 8 g
Al: 27 g
Cl: 35,4 g
N: 14 g
O: 16 g

9. Reactivo límite: 𝐴𝑔𝑁𝑂3
Cantidad de producto: 18 g AgCl 21,3 g
Porcentaje de rendimiento.
La eficacia o rendimiento de una reacción de acuerdo con el
producto obtenido y en términos porcentuales se denominará
porcentaje de rendimiento.
El porcentaje de rendimiento de una reacción quedará
determinado por la relación el producto real de lo obtenido en
la reacción (producto real) y el producto que se esperaría
obtener si se acabara totalmente el reactivo limitante (producto
teórico) multiplicada por el 100% (máximo rendimiento).
A partir del reactivo limitante, se halla el producto teórico de
la reacción mediante cálculos estequiométricos.
El producto teórico siempre deberá ser mayor al producto real.
Ejemplo:
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, produce 8,2 g
de S. ¿Cuál es el rendimiento?
2𝐻2 𝑆 + 𝑆𝑂2 − −→ 3𝑆 + 2𝐻2 𝑂
%Rendimiento=
𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑋 100% Pesos atómicos
H= 1 g O= 16 g S= 32 g 6,8 g 8,2 g

10. EJERCICIOS INTERACTIVOS:

12. WEBGRAFÍA:
HTTPS://WWW.GOOGLE.COM.CO/SEARCH?BIW=1366&BIH=662&TBM=ISCH&SA=1&Q=QUI
MIC A+ANIMADA&OQ=QUIMICA+ANIMADA&GS_L=PS Y-
AB.3...996.5840.0.6011.0.0.0.0.0.0.0.0..0.0....0...1.1.64.PSY-
AB..0.0.0.YFFON5WYOQA#IMGRC=7M2KD51HWJG6ZM: HTTP://E-
DUCATIVA.CATEDU.ES/44700165/AULA/ARCHIVOS/REPOSITORIO/1000/1168/HTML/31_EJE
RCICI OS_CON_REACTIVO_LIMITANTE.HTML
HTTP://WWW.EIS.UVA.ES/~QGINTRO/ESTEQ/TUTORIAL-04.HTML
HTTP://WWW.PROFESORENLINEA.CL/QUIMICA/ESTEQUIOMETRIA.HTML
HTTP://APRENDEENLINEA.UDEA.EDU.CO/LMS/OCW/MOD/PAGE/VIEW.PHP?ID=249
HTTP://WWW.QUIMICAS.NET/2015/10/EJEMPLOS-DE-REACTIVO-LIMITANTE.HTML