1. REACTIVIDAD DE LOS
METALES CON AGUA.
Galindo Arely Sharon
Mendoza Yáñez Jessica Lisset
Salgado Amaro Monserrat
Silva López Carlos Daniel

2. INTRODUCCION
 El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos
es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente
cuando los elementos se disponen en orden creciente de número
atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus
átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica
tienen configuraciones similares.
 El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse
con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian
con los metales los radios atómicos grandes y las energías de
ionización bajas y con los no metales los radios atómicos
pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.

3. OBJETIVOS.
 Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los
metales en la tabla periódica con su actividad química.
 Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los
metales con el radio atómico.
 Elaborar una hipótesis que relacione la energía de
ionización y la actividad química.
 Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer
reaccionar metales con agua.

4. Hipótesis.
 Conforme este el metal mas a la izquierda en la tabla
periódica sera mas reactivo.
 El tamaño de el radio atómico va a influir con su
reactividad química.
 A mayor energía de ionizacion, menor reactividad.

5. MATERIALES.
 Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
 Fenolftaleína
 Agua destilada
 Materiales:
 2 vasos precipitados 1 mechero
 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
 1 gradilla
 Cerillos
 1 cronómetro

6. PROCEDIMIENTO.
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar
2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del
tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha
eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre
su superficie.
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar
2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y
levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño
(del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar
rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo
encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer
la coloración rosada. Describe tus observaciones

7. PROCEDIMIENTO.
 En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua
destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se
le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el
pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo.
Hasta que cambie de color destapar y acercar el
cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que
tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus
observaciones.
 Si con agua fría no reaccionaron alguno de los
metales, someterlos a calentamiento lento hasta que
se observe cambio de color y acerque el cerillo
encendido.

8. RESULTADOS.
 Potasio (K): Cuando el potasio estuvo en contacto
con el agua este libero una chispa y el potasio
comenzo a reaccionar emanando humo blanco y
el tubo comenzo a calentarse, al final se disolvio
el trozito de potasio.

9. RESULTADOS.
 Sodio (Na): Cuando el sodio estuvo en contacto
con el agua no se liberaron chispas y tardo un
poco mas en reaccionar, pero entro en estado de
efervecencia y solto humo blanco lentamente al
final se disolvioel trozito de sodio .

10.  Magnesio (Mg): Ya que el magnesio es un
elemento poco reactivo y no reacciona con el
agua a temperatura ambiente se tuvo que calentar
y entro en estado de efervecencia.

11. RESULTADOS.
 Aluminio (Al): El aluminio comenzó a reaccionar
después de calentar el agua por 35 segundos.
 Plomo (Pb): Ya que el plomo no es muy reactivo con
el agua a temperatura ambiente tuvo que calentarse y
después se vio la reacción.

12. TABLA DE
RESULTADOS.
METAL TIEMPO DE REACCION
Potasio (K) 30 segundos.
Sodio (Na) 10 segundos
Magnesio (Mg) 50 segundos.
Aluminio (Al) 35 segundos.
Plomo (Pb) 30 segundos.

13. ANALISIS DE
RESULTADOS.
 Escribir las reacciones en forma simbólica para cada
elemento, indicando: reactivos y productos, estado o
presentación en la que se encuentran reactivos y
productos.
 K(s) + H2O(l)-------- KOH(ac) + H2(g)
 Na(s) + H2O(l)------ NaOH(ac) + H2(g)
 Mg(s) + H2O(l)----- Mg(OH)2(ac) + H2(g)
 Al(s) + H2O(l)------ Al(OH)3 + H2
 Pb(s) + H2O(l)----  Pb(OH)2 + H2

14. ANALISIS DE
RESULTADOS
 Analizar las causas del comportamiento de cada uno de
los metales, haciendo uso de los valores de radio atómico,
energías de ionización.( relaciones causa efecto)
 Potasio(k): El potasio fue mas reactivo ya que tiene mayor
radio atomico, y por lo tanto tiene menor energia de
ionizacion.
 Sodio(Na): El sodio fue un poco menos reactivo por lo
tanto tenia mayor energia de ionizacion y menor radio
atomico.
 Magnesio(Mg): Ya que el magnesio es un elemento
pocoreactivo por tener menor radio atomico el agua tuvo
que calentarse para poder conseguir la reaccion.

15. ANALISIS DE
RESULTADOS.
 Aluminio(Al): Este metal también es un elemento poco
reactivo con el agua a temperatura ambiente por lo
tanto tiene mayor energía de ionización.
 Plomo(Pb): El plomo es un elemento con mayor
energía de ionizacion y menor radio atómico.

16. ANALISIS DE
RESULTADOS.
 Analizar el papel de las condiciones de reacción.
 Las reacciones que tuvimos como resultado en la
practica se dieron devido a su posicion en la tabla
periódica.
 Por ejemplo : conforme este un elemento mas a la
izquierda sera mas reactivo por lo tanto se tiene un
radio atómico mas mayor y menor energía de
ionizacion.

17. ANALISIS DE
RESULTADOS.
 Analizar el patrón de comportamiento que exhiben las
reacciones y determinar a qué tipo pertenecen.
 Después de analizar cada reaccion se vio que se
dieron reacciones de sintesis y de desplazamiento
quimico.

18. ANALISIS DE
RESULTADOS.
 Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y
establecer los argumentos que comprueben o rechacen la
hipótesis. Elaborar las conclusiones.
 Efectivamente se comprobaron las hipotesis pues la
reactividad de los metales esta directamente relacionada
con su posicion en la tabla periodica, eso se pudo ver en
cada uno de los experimentos y las reacciones que genero
cada uno.
 El radio atómico también influye en la reaccion que el
metal produzca con las sustancias que se hizo reaccionar.