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1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
PRACTICA
REACTIVIDAD DE LOS METALES
PROFESOR
OSVALDO GARCIA GARCIA
ALUMNOS
AGUIRRE ALVAREZ MELINA YATZIRI
CASTRO MARTIN MARIANO
SEPULVEDA RAMOS JOCELYN ITZEL
VEGA ROA DIANA VIANEY
GRUPO 785

2. INTRODUCCIÓN
El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley
periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los
elementos se disponen en orden creciente de número atómico.
El fundamento teórico es que las propiedades de un elemento están
relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos y los elementos
de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un
conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los
radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no
metales los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las
afinidades electrónicas con valores negativos grandes.

3. OBJETIVOS
•Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla
periódica con su actividad química.
•Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio
atómico.
•Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la actividad
química.
•Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales con
agua.

4. HIPOTESIS
o Los metales que están mas a lado derecho tienen menor reactividad
química.
o Los metales de lado izquierdo inferior tienen mayor radio atómico, por
lo tanto menor reactividad química.
o Los metales de lado derecho de la tabla periodica tienen mayor energía
de ionización por lo tanto menor reactividad química

5. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Al, Sn, Pb,Cu, Zn
Materiales:
2 vasos precipitados 1 parrilla electrica
10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla
Cerillos
1 cronómetro
Fenolftaleína
Agua destilada

6. PROCEDIMIENTO
•En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo
que hay sobre su superficie.
•En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un
lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio
metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un
cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la
coloración rosada. Describe tus observaciones

7. • En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar
con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo
encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada.
Describe tus observaciones.
•Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento
lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.

8. RESULTADOS
Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente para
cada uno de los metales.
K (potasio)
Al agregar un pedazo de potasio metálico en un vaso de precipitado con agua destilada
y fenolftaleína cuando estos entraron en contacto se libero una chispa y el
potasio empezó a reaccionar y a entrar en efervescencia, esta reacción libero humo
blanco, y se observa que inmediatamente la fenolftaleína se colorea de rosa intenso,
además de desprender gases y producir explosiones.

9. Na (sodio)
Al agregar un pedazo de sodio metálico en un vaso de precipitado con agua destilada y
fenolftaleína la reacción fue que no se emitió chispa al momento de entrar en contacto
el sodio empezó a reaccionar de manera mas lenta que el potasio y entro en
efervescencia , se libero humo blanco a baja velocidad.

10. Mg (magnesio)
•En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazo de Mg , cuando
entraron en contacto, el tiempo que se llevaron en reaccionar fue de 15 segundos, el
agua comenzó a tener un tono rosa intenso, al fuego la tonalidad rosa se producia con
mas rapidez, y con HCl el color cambiaba a transparente (estado normal) y provocaba
efervescencia

11. Ca (calcio)
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Ca , cuando
entraron en contacto, el tiempo que se llevaron en reaccionar fue de 2 segundos, el
agua comenzó a tener un tono rosa intenso y con HCl el color regresaba a su estado
normal (transparente)

12. Al (aluminio)
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Al, cuando
entraron en contacto no ocurrió nada, se opto por acercarle a fuego y siguió sin
reacción alguna, por ultimo se le agrego HCl y el tiempo que se llevaron en reaccionar
con este fue de 5 segundos, se observo efervescencia.

13. Sn (estaño)
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Sn, cuando
entraron en contacto no ocurrió nada, se opto por acercarle a fuego y siguió sin
reacción alguna, por ultimo se le agrego HCl donde seguia sin reaccion alguna.

14. Pb (plomo)
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Al, cuando
entraron en contacto no ocurrió nada, se opto por acercarle a fuego y siguió sin
reacción alguna, por ultimo se le agrego HCl y el resultado fue el mismo.

15. Cu (cobre)
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Al, cuando
entraron en contacto no ocurrió nada, se opto por acercarle a fuego y siguió sin
reacción alguna, por ultimo se le agrego HCl y el resultado siguió siendo negativo.

16. Zn (zinc )
En un tubo con agua destilada y fenolftaleína , se le agrego un pedazos de Zn, cuando
entraron en contacto no ocurrió nada, se opto por acercarle a fuego y siguió sin
reacción alguna, por ultimo se le agrego HCl y el tiempo que se llevaron en reaccionar
con este fue de 1 segundo, se observo efervescencia y desprendimiento de gas

17. TABLA DE RESULTADOS
Organiza tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos se
ordenen de mayor a menor reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN ELEMENTO CON EL
QUE REACCIONO
Potasio (K) 1 segundo H2O
Sodio (Na) 1 segundo 20 decimas H2O
Calcio (Ca) 2 segundos H2O
Magnesio (Mg) 15 segundos H2O
Zinc (Zn) 1 segundo HCl
Aluminio (Al) 5 segundos HCl
Cobre (Cu) x x
Plomo (Pb) x X
Estaño (Sn) x x

18. ANALISIS DE RESULTADOS
Escribir las reacciones en forma simbólica para cada elemento, indicando:
reactivos y productos, estado o presentación en la que se encuentran reactivos
y productos.
K (s) + H2O  KOH (ac) + H2
Na (s) + H2O  NaOH (ac) + H2
Mg (s) + H2O  Mg(OH)2 (ac) + H2
Ca (s) + H2O  Ca(OH)2 (ac) + H2
Al (s) + HCl  AlCl3 (ac) + H2
Zn (s) + HCl  ZnCl2 (ac) + H2
Sn (s)…………………………………….
Pb (s)…………………………….
Cu (s)…………………..

19. Analizar las causas del comportamiento de cada uno de los metales, haciendo
uso de los valores de radio atómico, energías de ionización.( relaciones causa
efecto)
Na: reacciono de manera rápida, este elemento metálico esta de lado izquierdo casi
superior, por lo tanto tiene mayor radio atómico , mayor reactividad química pero menor
energía de ionización.
K: reacciono de manera mucho mas rápida, se encuentra de lado izquierdo casi
inferior de la tabla, por lo tanto tiene mayor radio atómico , mayor reactividad química
pero menor energía de ionización-
Mg: reacciono de manera mas lenta que los anteriores, se encuentra de lado izquierdo
superior de la tabla, tiene mayor radio atómico, mayor reactividad química pero menor
energía de ionización.
Ca: de la misma manera reacciono mas lento que los anteriores, se encuentra de lado
izquierdo inferior de la tabla, tiene mayor radio atómico, mayor reactividad química pero
menor energía de ionización.

20. Al: reacciono con HCl , se encuentra de lado derecho superior de la tabla por lo tanto
tiene menor radio atómico, menor reactividad química pero mayor energía de
ionización.
Sn: no reacciono con H2O, ni con calor , ni con HCl se encuentra de lado derecho a
mitad de la tabla por lo tanto tiene menor radio atómico, menor reactividad química
pero mayor energía de ionización.
Pb: no reacciono con H2O, ni con calor , ni con HCl se encuentra de lado derecho
inferior de la tabla por lo tanto tiene menor radio atómico, menor reactividad química
pero mayor energía de ionización.
Cu: no reacciono con H2O, ni con calor , ni con HCl se encuentra de lado derecho
superior a mitad de la tabla por lo tanto tiene menor radio atómico, menor reactividad
química pero mayor energía de ionización.
Zn: reacciono con HCl , se encuentra de lado derecho a la mitad de la tabla por lo tanto
tiene menor radio atómico, menor reactividad química pero mayor energía de
ionización.

21. Analizar el papel de las condiciones de reacción.
K (s) + H2O  KOH (ac) + H2
K se encuentra en estado solido, reacciona con H2O, dando como productos KOH en forma
acuosa , desprendiendo H2
Na (s) + H2O  NaOH (ac) + H2
Na se encuentra en estado solido, reacciona con H2O, dando como productos NaOH en forma
acuosa , desprendiendo H2
Mg (s) + H2O  Mg(OH)2 (ac) + H2
Mg se encuentra en estado solido, reacciona con H2O, dando como productos Mg(OH)2 en forma
acuosa , desprendiendo H2
Ca (s) + H2O  Ca(OH)2 (ac) + H2
Ca se encuentra en estado solido, reacciona con H2O, dando como productos Ca(OH)2 en forma
acuosa , desprendiendo H2
Al (s) + HCl  AlCl3 (ac) + H2
Al se encuentra en estado solido, reacciona con HCl, dando como productos AlCl3 en forma
acuosa , desprendiendo H2
Zn (s) + HCl  ZnCl2 (ac) + H2
Zn se encuentra en estado solido, reacciona con HCl, dando como productos ZnCl2 en forma
acuosa , desprendiendo H2

22. Analizar el patrón de comportamiento que exhiben las reacciones y determinar a
qué tipo pertenecen.
K (s) + H2O  KOH (ac) + H2
Su comportamiento fue : cambio de color, explosiones y gas, por lo tanto pertenece al tipo
Na (s) + H2O  NaOH (ac) + H2
Su comportamiento fue: cambio de color a rosa, efervescencia y gas , por lo tanto pertenece al
tipo base
Mg (s) + H2O  Mg(OH)2 (ac) + H2
Su comportamiento fue: cambio de color a rosa, por lo tanto pertenece al tipo base
Ca (s) + H2O  Ca(OH)2 (ac) + H2
Su comportamiento fue: cambio de color a rosa, por lo tanto pertenece al tipo base
Al (s) + HCl  AlCl3 (ac) + H2
Su comportamiento fue: efervescencia y gas por lo tanto pertenece al tipo acido
Zn (s) + HCl  ZnCl2 (ac) + H2
Su comportamiento fue efervescecia , por lo tanto pertenece al tipo acido
Sn (s)…………………………………….
Pb (s)…………………………….
Cu (s)…………………..

23. CONCLUCIONES
o hipótesis 1: Los metales que están mas cerca del lado derecho tienen menor
reactividad química.
Esta hipótesis es rechazada, ya que los elementos que tuvieron mayor reactividad
química se encuentran de lado izquierdo de la tabla periódica ( K,Na,Mg,Ca)
o Hipótesis 2: Los metales de lado izquierdo inferior tienen mayor radio atómico,
por lo tanto menor reactividad química,
Esta hipótesis es rechazada, ya que los metales de lado izquierdo inferior tienen
mayor radio atómico , pero mayor reactividad química como lo es el potasio (K)
y su reacción química de 1 segundo.
o Hipotesis 3: Los metales de lado derecho de la tabla periodica tienen mayor
energía de ionización por lo tanto menor reactividad química.
Esta hipotesis es aceptada, ya que los metales como Sn, Cu, Pb, no tuvieron
reaccion alguna, es decir, no soltaron sus electrones, pero, metales como Al y
Zn lograron hacerlo gracias a que se encuentran hubicados por ensima del H
en la serie electromotriz, tienen reactividad quimica.