Espero les sirva.

1. Universidad Católica de El Salvador
UNICAES
Materia:
Química General
Tema:
Práctica de Laboratorio
(Tabla periódica)
Catedrático:
Lic. William MauricioMiranda
Martínez
Alumnos:
José David Méndez Jordán
Jessica Maricela Morán Martínez
Karen Lizeth SandovalSalazar
Sección “C”
Fecha de Entrega:
Martes 24 de marzode 2015
Santa Ana, 20 de marzo de 2015

2. Introducción
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a
la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los
elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo
al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física
y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo
que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural,
fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las
diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Escuchar hablar de la Tabla Periódica es muy común, sobretodo en el rea
académica. Pero, existen muchas personas que no conocen el significado
completo de la tan mencionada Tabla Periódica. La tabla periódica es, según el
concepto químico, la cual clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.
La tabla periódica se encuentra organizada en periodos y grupos, según su
naturaleza atómica.
En los periodos se encuentran los elementos ordenados de forma que aquellos
con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los

3. periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va
cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos,
numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de
la tabla pertenecen al grupo 3. En los grupos, encontramos ordenados los
elementos según su capacidad electromagnética. Por ejemplo, la columna 1A,
situada en la parte izquierda de la Tabla Periódica, sitúa a los elementos químicos
son los de menor electronegatividad, los cuales también al combinarse con el
oxigeno forman los denominados óxidos básicos.
Los óxidos básicos son aquellos que, cuando reaccionan con
agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de
los no metales se denominan óxidos ácidos.
Con la finalidad de comprobar esta propiedad de los óxidos básicos, es que se ha
realizado un desarrollo que, aludiendo a la teoría, se trae a la practica en una labor
de laboratorio, por lo cual se presenta a continuación las observaciones y
conclusiones obtenidas tras trabajar con elementos con menor electronegatividad
dentro de la tabla periódica, como lo son el Magnesio (Mg), el Sido (Na) y el
Potasio (K).

4. Objetivos
 Conocer las propiedades químicas de los óxidos básicos y, de
esta manera diferenciarlos de los demás.
 Reconocer los cambios producidos en cada uno de los
elementos con menor electronegatividad al reaccionar con
hidrogeno.
 Efectuar tipos de reacciones químicas , e identificar cada una de
ellas.
 Identificar el nivel de pH de cada uno de los compuestos
utilizados con papel indicador.

5. Desarrollo de la Guía
1) Alcalino – térreos: Grupo A2.
a. ¿Qué compuesto se formo?
Se puede observar que, el Magnesio por su naturaleza de metal
alcalino-térreo es inflamable en presencia de oxígeno, lo único que este
necesita para reaccionar es una energía de activación (que la ponga
directamente a la llama) para iniciar la reacción de oxidación o
combustión. La reacción da como resultado óxido de magnesio:
Mg2 + O2 -------> 2MgO
Se puede notar que, al poner la cinta de magnesio directamente a la
llama, se forma una especie de luz blanca. Esto se debe a la reacción
que ocurre al oxidarse el magnesio metálico. El magnesio metálico se
oxida lentamente en el aire a temperatura ambiente, pero con gran vigor
cuando se calienta a temperaturas mucho más elevadas (como en el
caso de ponerlo directamente a la llama). Al arder, el magnesio despide
una intensa luz blanca, pero no explota. Solamente se llega a formar un
material negruzco muy similar a la ceniza, el compuesto que se forma es
un solido como el talco (es oxido de magnesio). Esta combustión de
magnesio pulverizado se utilizaba como fuente de iluminación en los
primeros tiempos de la fotografía (y en menor medida en la actualidad).
Tras esto lo que obtenemos es:
2Mg(s) + O2(g) -----> 2MgO (s) Esta reacción produce oxido de Mg
b. ¿Qué sustancia se formo en el recipiente?
Al oxido de magnesio, le agregamos 10ml de agua destilada, con lo cual
obtuvimos hidróxido de magnesio:
MgO + H2O Mg (OH)2 Hidróxido de Magnesio
El hidróxido de magnesio al momento de ponerlo en contacto con la
fenolftaleína cambia a un color morado lila, lo cual nos indica que nos
encontramos frente a una base, puesto que la fenolftaleína es un
indicador de las bases.
2) Comprobación del carácter metálico.
c. ¿Qué puedes concluir?

6. Al colocar acido clorhídrico en un tubo de ensayo y añadir una cinta de
magnesio se observa que:
 Se produce “efervescencia”.
 El tubo se calienta
 Sale “humo” de la disolución
 El Mg se vuelve brillante porque el acido disuelve la capa de óxido.
Con lo anterior podemos concluir que, el Mg reacciona con el acido
clorhídrico, lo cual nos indica que nos encontramos frente a un metal. La
reacción obtenida la podemos enunciar de esta manera:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
En el caso del Na, no reacciona al contacto con el acido clorhídrico, lo
cual nos hace concluir que este es un elemento no metal.
3) Semi – metales.
a. En el caso de la cinta de aluminio expuesta directamente a la
llama, observamos que conforme pasan los minutos va perdiendo
su brillo, aunque para poder notar este cambio se necesita que la
cinta de aluminio lleve varios minutos expuesto a la llama. En este
caso, el aluminio no se consume rápidamente, simplemente va
perdiendo su brillo para luego culminar en cenizas, es decir, se
oxida, con lo cual se convierte en oxido de Aluminio.
b. ¿Qué observó en el tubo que contiene el HCl?
En el caso de la cinta de aluminio introducida en el tubo de ensayo
con acido clorhídrico se observa, que el la cinta de Al se va
directamente hasta el fondo del tubo y comienza a disolverse pero
de una forma muy lenta, que podría llevar varios minutos.
c. ¿Qué observó en el tubo que contiene el NaOH?
En el caso del tubo que contenía el hidróxido de sodio, al momento
de introducir la cinta de aluminio, rápidamente se observa una
efervescencia, pues la cinta de Al se diluye de forma inmediata.
d. ¿Qué concluye?
A partir de las reacciones obtenidas, podemos concluir que, los
metaloides son reactivos con el hidróxido de sodio, ya que como

7. nos pudimos dar cuenta, el Al produce reactividad con el NaOH,
puesto que da vida a un nuevo compuesto llamado Hidróxido de
Aluminio, que se enuncia por la siguiente ecuación:
Al2O3 +·H2O 2 (AlO)3
Elemento Símbolo
Familia del
elemento
Periodo
Tipo de
Oxido
Reacción
óxido y
agua
Reacción
del
metal
con HCl
Reacción
del
metal
con
NaOH
3M
Observaciones
Sodio Na Metales
alcalinos
3 Metálico + + + El sodio es un
elemento metal
con baja
electronegatividad.
Magnesio Mg Metales
alcalinotérreos
3 Metálico + + + El Mg es un metal
inflamable,
altamente reactivo
Aluminio Al Semi-Metales 3 Semi-
Metal
- + + El Al por su
naturaleza de
semi-Metal se
comporta con
menor reactividad.
Cuestionario
1) Defina los siguientes términos:
Metales: Los metales son los elementos químicos capaces de
conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico
y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura
normal.
Grupo: Son las columnas verticales de la tabla periódica, en la cual
los elementos que pertenezcan al mismo grupo significa que tienen
características similares. Actualmente se reconocen 18 grupos.

8. Semimetales: Conjunto de elementos químicos que presentan
propiedades intermedias entre las de los metales y las de los no
metales. Forman parte de este grupo el boro, silicio, germanio,
arsénico, antimonio y telurio a veces también se incluyen en polonio
y ástato. en general con elementos sólidos, duros, y de brillo
metálico. Son conductores térmicos y eléctricos discretos, varios de
ellos presentan semiconductividad.
Periodo: Son las filas horizontales en la tabla periódica. Los
periodos no son todos iguales, sin que el número de elementos que
contienen va cambiando, aumentando en la tabla periódica.
Propiedad periódica: Se llama propiedad periódica a aquellas
propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma
de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas
propiedades así como su comportamiento químico.
2) Explique cómo se forman cada uno de los siguientes compuestos y dé un
ejemplo de cada uno:
Óxidos básicos: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la
combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su
denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Ejemplos:
4 Na + O2 -----> 2 Na2O
2 Hg + O2 -------> 2HgO
4 Al + 3 O2 .-----> 2 Al2O3
Peróxidos: Los peróxidos son sustancias que presentan un
enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de
oxidación −1. Los peróxidos se forman a partir son dos oxígenos que
tienen valencia 2 juntos
Por ejemplo, el H2O2, es el peróxido de hidrogeno (agua oxigenada).
por tanto, se deben de mirar las valencias. Y si se observa que hay el doble

9. de oxígenos de los necesarios, entonces es un peróxido. su forma es así (R
= resto). Por ejemplo:
NaO2 es un oxido, mientras que Na2 O2 es un peróxido. (Na tiene valencia
1)
CaO es un oxido, y CaO2 un peróxido (Ca tiene valencia 2).
Hidróxidos: Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno
molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A
partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando
origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a
desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con
el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma
simbólica dicho enunciado:
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de
hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras
textiles, etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa
lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de
sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también
cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une
los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras
dañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua,
primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua
es un electrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación,
existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones
oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido
de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de
oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.
Ejemplo:
Fe2O3 + H2O --------> Fe(OH)3
Óxido de Hierro (III) + Agua -----> Hidróxido de Hierro (III)
3) Explique en qué consiste el carácter metálico y su variación en la tabla
periódica.

10. La propiedad llamada carácter metálico es difícil de definir sin ambigüedad.
Tradicionalmente se ha basado la definición en varias propiedades que
presentan este tipo de elementos, como el hecho de no tener estados de
oxidación negativos, tener bajas energías de ionización, baja
electronegatividad, formar óxidos básicos, conducir la corriente eléctrica y
otras. Sin embargo, a partir de estas propiedades en conjunto y de su
variación a lo largo de la tabla es muy difícil establecer regularidades
periódicas bien definidas e indiscutibles.
La mayor parte de los elementos químicos son metales. En la tabla
periódica, en los grupos 1-12 todos los elementos son metálicos.
Los no metales se encuentran en la tabla periódica localizados hacia la
derecha y hacia arriba. En el grupo 13 es el primero donde aparece un no
metal, el boro. El número de elementos no metálicos en cada grupo
aumenta progresivamente en los grupos 13-17.
Se puede decir en términos generales, que aunque no exista una definición
clara del carácter metálico, se acepta que:
El carácter metálico disminuye en un período y aumenta en un grupo a
medida que aumenta el número atómico.
4) Complete las siguientes ecuaciones y nombre los productos.
Na(s) + O2(g) NaO2(s) = Oxido de Sodio
Na2O2 (s) + 2H2O(l) NaOH(l) = Hidróxido de sodio
Mg(s) + O2(g) MgO(s) = Oxido de Magnesio
MgO(s) + H2O(l) (MgOH)2(l) = Hidróxido de Magnesio
5) Escribe las ecuaciones resultantes al agregar Mg a soluciones de HCl 3M y
NaOH 3M.
 Mg(s) + 2HCl( ) MgHCl2 (s)
 Mg(s) + NaOH(ac) MgNaOH(l)
Semi – Metales
6) Complete la ecuación siguiente y nombre los productos:
Al(s) + 3O2 (g) Al2O3(s) = Oxido de aluminio

11. 7) ¿Cómo varia la reactividad del Na, Mg y Al frente al O?
Los elementos Na, Mg y Al, tienen mayor capacidad de reaccionar frente a
otro elemento, muy contrario a los gases nobles, los cuales en escazas
ocasiones reaccionan frente a otro elemento o compuesto. Con lo anterior
podemos afirmar que los metales poseen mayor reactividad que los gases
nobles.
8) Escriba las ecuaciones resultantes al agregar la cinta de Al a soluciones de
HCl 3M y de NaO 3M.
3HCl (ac) + Al(s) AlCl3(s)
2NaOH (ac) + 2Al(s) + 2H2O(l) 2Al(OH)3
9) ¿Cuál es la naturaleza del óxido de aluminio?
Punto de fusión es de 2,000 grados centígrados.
Punto de dureza en la escala de Moh's es de 8.8 o sea muy duro.
Es buen aislante eléctrico.
Resistencia eléctrica a 300 grados es de 1.2 x 10 elevado a la 13
potencia, ohmios-cm.
Prácticamente insoluble en agua.
Ligeramente soluble en soluciones alcalinas con formación de
hidróxidos,
Insoluble en solventes no polares
Polvo blanco, cristalino, con densidad a 20 grados centígrados de 4.00.
¿Presenta el oxido de magnesio estas mismas propiedades?
Si, ambas presentan las mismas propiedades, esto lo comprobamos al
momento de realizar cada experimento ya que, la cinta de aluminio y la de
magnesio tienen una reacción similar al momento de colocarlos
directamente a la llama, así como reacciones similares al instante de
introducirles al ácido clorhídrico y al hidróxido de sodio.

12. Conclusión
Con la experimentación anterior hemos logrado conocer de una manera mas
sistemática y completa el comportamiento de los óxidos naturales, así como
conocer la forma en la cual el agua altera a ciertos elementos o compuestos.
En nuestro experimento conocimos que los óxidos básicos son bases; de ahí la
naturaleza de su nombre; las bases son aquellas que tienen sabor amargo,
cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado
a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia, son jabonosas al tacto.,
son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas, son corrosivos,
reaccionan con los ácidos formando una sal y agua, reacciona con los óxidos no
metálicos para formar sal y agua.
Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja,
cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina, son corrosivos, producen
quemaduras de la piel, son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas, reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno, reacciona
con bases para formar una sal mas agua., reaccionan con óxidos metálicos para
formar una sal mas agua.
El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido de Sodio
(NaO).
Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos
forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un
indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el
papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.