química

1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: REACTIVIDAD
DE LOS METALES CON AGUA
Equipo 1
Mendoza Tornez David
Cedillo Martinez Manuel Alberto
Dolores Mendoza Fatima Vanesa
Salazar Gómez Jesús

2. INTRODUCCIÓN
El fundamento teórico es que las propiedades de
un elemento están relacionadas con la
configuración electrónica de sus átomos y los
elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos
puede relacionarse con un conjunto de
propiedades atómicas. En general, se asocian
con los metales los radios atómicos grandes y
las energías de ionización bajas y con los no
metales los radios atómicos pequeños, las
energías de ionización altas y las afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.

3. HIPÓTESIS
1.-Los elementos que estén mas a la
izquierda en la tabla periódica, son mas
reactivos.
2.- Los metales tienen un radio atómico muy
grande, por lo tanto son mas reactivos y por
lo tanto, pierden su ultimo electrón mas
rápido, este aumenta de derecha a izquierda
3.- los elementos que se encuentren mas a
la izquierda en la tabla periódica, tienen
menos energía de ionización por lo tanto
son menos reactivos.

4. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu,
Zn
Fenolftaleína
Agua destilada
Materiales:
2 vasos precipitados 1
mechero
10 tubos de ensayo 1
pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla
Cerillos
1 cronómetro

5. PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitado medir 20 ml de
agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño
(del tamaño de una lenteja) de potasio
metálico, al que se ha eliminado con un
papel los residuos de petróleo que hay
sobre su superficie.

7. En un vaso de precipitado medir 20 ml de
agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el
vaso y levantándolo un poco por un lado,
agregar un pedazo pequeño (del tamaño de
una lenteja) de sodio metálico y volver a
tapar rápidamente. Levantar un poco el
vidrio y acercar un cerillo encendido.
Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Si con agua
fría no reaccionaron alguno de los metales,
someterlos a calentamiento lento hasta que
se observe cambio de color y acerque el
cerillo encendido.

9. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de
agua destilada y dos gotas de
fenolftaleína. Uno por uno se le hará el
siguiente tratamiento: Agregar para el
pedazo de metal, tapar con el dedo la
boca del tubo. Hasta que cambie de color
destapar y acercar el cerillo encendido.
Observa y toma el tiempo en que tardó
en aparecer la coloración rosada.

17. TABLA DE RESULTDDOS
METAL TIEMPO DE REACCIÓN
Magnesio (Mg) T.A: 4 minutos
Calcio (Ca) T.A: 3 segundos
Potasio (K) T.A: 1 segundo
Sodio (Na) T.A: 1 segundo
Plomo (Pb) HCl: 1 segundo
Alumino (Al) HCl: 5 minutos
Estaño (Sn) HCl: 1 segundo
Cobre (Cu) No reaccionó
Zinc (Zn) HCl: 1 segundo

18. ¿QUÉ ES EL NIVEL NANOSCOPICO Y SIMBÓLICO?

19. Mg(s) + H2O(l) ---} Mg(OH)2(ac) + H2(g)
Ca(s) + H2O(l) ---} Ca(OH)2(ac) + H2(g)
K(s) + H2O(l) ---} KOH(ac) + H2(g)
Na(s) + H2O(l) ---} NaOH(ac) + H2(g)
Pb(s) + H2O(l) ---} Pb(OH)(ac) + H2(g)
Al(s) + H2O(l) ---} Al(OH)3(ac) + H2(g)
Sn(s) + H2O(l) ---} Sn(OH)(ac) + H2(g)
Cu(s) + H2O(l) ---} Cu(OH)(ac) + H2(g)
Zn(s) + H2O(l) ---} Zn(OH)2(ac) + H2(g)

20. CONCLUSIÓN
Las hipótesis antes planteadas fueron
comprobadas correctamente, ya que nos
basamos en lo se había estudiado sobre
reactividad química, metales y su posición
dentro de la tabla periódica.