Este documento describe un experimento para determinar la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con agua y ácido clorhídrico. Se colocaron muestras de cada metal en tubos de ensayo con agua y ácido para observar la velocidad y naturaleza de sus reacciones. Los resultados mostraron que el potasio y el sodio fueron los más reactivos, reaccionando en menos de 1 segundo, mientras que el plomo y el cobre

1. ACTIVIDAD DE LABORATORIO #4
REACTIVIDAD DE LOS METALES
INTRODUCCIÓN
El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley
periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos
se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es que
las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración
electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un
conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los
radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales
los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.
OBJETIVOS
Identificar y determinar que metales son más reactivos con ayuda de sustancias
como el agua y el ácido clorhídrico.
HIPOTESIS
• Todos los minerales que pondremos a prueba con otros reactivos,
reaccionaran de forma violenta.
• Si la reactividad se mide de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, por
lo tanto, los elementos serán más reactivos mientras más a la izquierda
estén.
• A menor radio atómico, menor reactividad porque el núcleo protege a sus
electrones externos; mientras a mayor radio atómico, mayor será la
reactividad ya que el núcleo no puede proteger a sus electrones externos, y
son metales.
• A mayor reactividad que es la que se mide de derecha a izquierda al igual
que la electronegatividad, menor energía de ionización; y a menor
reactividad hay mayor energía de ionización.

2. • MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
Fenolftaleína
Indicador universal
Ácido clorhídrico al 2 molar y ácido clorhídrico concentrado
Materiales:
2 vasos precipitados de 50 mL 1 mechero de Bunsen
9 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla 2 vidrios de reloj
1 Espátula 1 pizeta con agua destilada
1 cronómetro 1 probeta de 10 mL
PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
potasio metálico, tapa con un vidrio de reloj el vaso rápidamente. Observa y
toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración. Describe tus
observaciones.
2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, y levantándolo un poco, por un lado, agregar un pedazo
pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y tapa con un vidrio
de reloj el vaso rápidamente. Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración. Describe tus observaciones.
3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de
fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar un
pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de

3. color destapar. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la
coloración. Describe tus observaciones.
4. En caso de no reaccionar con las condiciones anteriores, adicionar unas
gotas de disolución de ácido clorhídrico al 1 molar
5. Los metales que no sufren cambios adicionar gotas de ácido clorhídrico
concentrado.
RESULTADOS
Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente para
cada uno de los metales.
Zn: No tuvo ninguna reacción con el agua así que se le agrego ácido clorhídrico, y
tuvo una reacción un poco violenta.
Mg: Reacciono con agua en tan solo 0.20 segundos, teniendo un cambio a color
lila, teniendo una baja actividad.
Ca: Reacciono perfectamente con el agua, en tan solo 0.10 segundos, teniendo
una reacción de cambio de color a fiusha.
Pb: No tuvo ninguna reacción con agua ni con ácido clorhídrico.
Cu: No tuvo ningún cambio con agua, agregándosele ácido clorhídrico en el que
tomo un color fiusha claro.
Br: Si tuvo reacción con el agua en tan solo 0.2 segundos y al reaccionar con el
ácido, ocurrió como una efervescencia, que en si es el hidrogeno liberado.
Al: No tuvo ningún cambio ante el agua. Sin en cambio al reaccionar con el ácido
cambio a un color fiusha.
Fe: No reacciono con agua por lo que se le agrego ácido clorhídrico y al
reaccionar libero demasiado hidrogeno, tornándose de color gris.

4. Na: El sodio estando con 20 ml de agua se le agrega 2 gotas de fenolftaleína,
reaccionando de inmediato, terminando de reaccionar en 0.18 segundos; teniendo
una reacción de humo y color fiusha
K: El potasio estando con 20 ml de agua se le agrega 2 gotas de fenolftaleína y es
así como reacciono tan rápido, reaccionando en 0.08 segundos, siendo que se
transformó a color fiusha, echando humo y sacando chispas.
TABLA DE RESULTDDOS
Organiza tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos se
ordenen de mayor a menor reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN IMAGEN
No reacciono.
Mg: magnesio
0.20 segundos
Si reacciono.

5. Ca: calcio
0.10 segundos
Si reacciono.
Pb: plomo
1:00 minuto
No reacciono.
Cu: cobre
1:00 minuto
No reacciono.
Br: bromo
0.2 segundos
Si reacciono.

6. Al: aluminio
1:00 minuto
No reacciono.
Fe: hierro
1:00 minuto
No reacciono
Na: sodio
0.18 segundos
Si reacciono.
K: potasio
0.8 segundos
Si reacciono.

7. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Algunos metales fueron mas reactivos que otros, algunos incluso llegando a sacra
chispas y sacando mucho humo, mientras que otros, a causa de la fenolftaleína
solo se pudo observar si eran bases o ácidos.
 Potasio.
K+H₂O
 Sodio
Na+H₂O
KOH+ H₂
NaOH+H₂
 Magnesio
Mg+H₂O
 Bismuto
Bi+H₂O
 Estroncio
Sr+HCI
 Aluminio
Al+HCI
 Estaño
Sn+HCI
 Plomo
Pb+H₂O
 Hierro
Fe+HCI
 Cobre
MgO₄+H₂
BiOH+H₂
SrCI+H₂

8. CONCLUSIONES.
La hipótesis no fue cierta del todo, si se pudo comprobar la reactividad de los
metales para identificar la composición química de los mismos en base a sus
propiedades periódicas; pero no todos reaccionaron de forma violenta ya que no
reaccionaron con las sustancias que esperábamos.