El documento describe un experimento donde se pusieron a reaccionar diferentes metales con agua. Los metales más reactivos fueron el sodio y el potasio, cuya reacción fue casi inmediata y en el caso del potasio incluso produjo una llama. Con el aumento del radio atómico, la reactividad del metal con el agua también aumentó. El experimento confirmó que la reactividad de los metales está relacionada con su tamaño atómico y su posición en la tabla periódica.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
Química III
Reactividades de los metales en agua
JOSÉ ÁNGEL ACEVEDO ROCHA

2. Reactividad de los metales.
El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley
periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos
se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es
que las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración
electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un
conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los
radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales
los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.

3. OBJETIVOS
Elaborar una hipótesis que relacione la posición de
los metales en la tabla periódica con su actividad
química.
Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de
los metales con el radio atómico.
Elaborar una hipótesis que relacione la energía de
ionización y la actividad química.
Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer
reaccionar metales con agua.

4. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
Fenolftaleína
Agua destilada
Materiales:
2 vasos precipitados 50ml 1 mechero
10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla 1 parrilla electrónica
Cerillos 2 vidrios de reloj
1 cronómetro

5. PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada
agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo
pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico,
al que se ha eliminado con un papel los residuos de
petróleo que hay sobre su superficie.

6. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína,
tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo
pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar
un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones

7. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal,
tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el
cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración
rosada. Describe tus observaciones

8. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento
lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido

9. Los primer oros elementos cambiaron, a un como de color violeta, el segundo a
un violeta menos fuerte, el tercero al noveno no se generaren reacciones a simple
vista así que le suministramos calor, los culés tampoco se logro ver una reacción
inmediata, así que los dejamos reposar, unos 15 minutos y se logro ver el
siguiente resultado, cuando le colocamos un poco de acidado de (?)

10. Tabla de resultados

11. Análisis y resultados.
Indicador de reactivo y producto, estado en el que
el producto inicia y su tipo de resultado después de
la reacción.

12. Papel de condiciones de reacciones.
Sodio: el agua se encontraba en temperatura ambiente
Potasio: el agua se encontraba a temperatura ambiente y su
reacción fue mucho mas rápida.
Magnesio. Reacciono con la temperatura también y con la
temperatura alta.
Aluminio. En temperatura se genero una leve reacción.
Plomo: no se logro una reacción, por el poco tiempo expuesto que
fue 15 minutos.

13. Tipos de reacciones.
Los mas reactivos fueron Na, K,
NA, su reacción fue casi inmediata dando giros asta que se termino el mineral y coloreando de
color violeta el agua del baso.
K, dio un flamazo, eso quiere decir que si estructura es muy volátil y puede ser peligrosa para las
personas.

14. Conclusiones.
Se demostró que a mayor rafidio atómico tendrá una reacción
mayor y a menor radio descenderá.
Se analizo el tipo de reacción encada muestra.
El resultado obtenido, nos dio una confirmación sobre el tipo
de radioactividad de cada elemento, aunque todos los
resultados no fuero, al 100% pudimos ver que cada tipo der
reacción, sometida a temperatura ambiente, al calor, agua
destilada y con la ayuda de un acido extra (?)