Este documento presenta un experimento para verificar la reactividad de varios metales con agua. Se elaboraron tres hipótesis: 1) los elementos en la tabla periódica son más reactivos cuanto más a la izquierda se encuentran, 2) los elementos a la izquierda tienen mayor radio atómico y son más reactivos, y 3) los elementos a la izquierda tienen menor energía de ionización y son más reactivos. El procedimiento involucró agregar pequeñas cantidades de diferentes metales a agua y observar la reacción. Sólo el potas

1. Actividad Experimental:
Reactividad de los Metales
con Agua

2. Química III
Grupo: 785
Ugalde García Aylín Marisol
García Álvarez Griselda
Gómez Rodríguez Cinthya
Adanary
Garay Nonato Diana
Sevilla Zamorano Jorge Uriel

3. INTRODUCCIÓN
El fundamento experimental de la tabla
periódica de los elementos es la ley
periódica: algunas propiedades se repiten
periódicamente cuando los elementos
se disponen en orden creciente de número
atómico. El fundamento teórico es que
las propiedades de un elemento están
relacionadas con la configuración
electrónica de sus átomos y los elementos de
un mismo grupo de la tabla
periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los
átomos puede relacionarse con un
-conjunto de propiedades atómicas. En general,
se asocian con los metales los
radios atómicos grandes y las energías de
ionización bajas y con, los no metales
tos radios atómicos pequeños, ras energías de
ionización altas y ras afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.

4. OBJETIVOS
• Elaborar una hipótesis que relacione la
posición de los metales en la tabla
periódica con su actividad química.
• Elaborar una hipótesis que relacione la
actividad de tos metales con el
radio atómico.
• Elaborar una hipótesis que relacione la
energía de ionización y la
actividad química.
• Verificar experimentalmente sus
hipótesis al hacer reaccionar metales con
agua.

5. Hipótesis
1.- Los elementos están acomodados
en la tabla conforme a su reactividad
química independiente de cual sea
esta.
2.- Los elementos que se encuentran
mas a la izquierda de la tabla tiene
mayor numero de radio atómico por
lo tanto son mas reactivos.
3.- Los elementos que se encuentran
mas a la izquierda tienen menor
energía de ionización por lo tanto
son menos reactivos.

6. PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado medir 20 mi de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de
petróleo que hay sobre su superficie.
2. En un vaso de precipitado medir 20 mi de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco
por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
sodio metálico y volver a tapar rápidamente. levantar un poco el vidrio y
acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones
3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 mi de agua destilada y dos gotas de
fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para
el pedazo de metal, tapar con el dedo fa boca del tubo. Hasta que cambie
de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo
en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones.
4. Si con agua fría no reaccionaron alguno de tos metales, someterlos a
calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el
cerillo encendido.

7. Reasultados
Na: reacciono demasiado rápido con la
fenolftaleína sin necesidad de agregar acido.
K: de igual forma que el Sodio el Potasio reacciono
rápido sin necesidad de agregar acido.
Mg: Tardo demasiado en reaccionar, pasaron mas
de 5 minutos para que lo hiciera pero lo hizo
lentamente.
Ca: igual que el Magnesio, este tardo pero
reacciono sin necesidad de agregar acido.
Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn: estos metales no
reaccionaron con agua, ninguno de ellos hizo
reacción y tampoco reaccionaron con acido.

8. Mg(s)+H2(l)Mg(OH)2(ac)+H2
Ca(S)+H2O(l)Ca(OH)2(ac)+H2
K(s)+H2O(l)KOH(ac)+H2
Na(S)+H2O(l)NaOH(ac)+H2
Pb(s)+H2O(l)Pb(OH)(ac)+H2
Al(s)+H2O(l)Al(OH)3(ac)+H2
Sn(s)+H2O(l)Sn(OH)(ac)+H2
Ca(s)+H2O(l)Ca(OH)(ac)+H2
Zn(s)+H2O(l)Zn(OH)(ac)+H2
Resultados:
Reacciones

9. Conclusiones
No todos los metales reaccionaron con
agua, pero tampoco reaccionaron con
acido, comprobamos que entre mas a la
derecha y arriba se encuentre cualquier
elemento reaccionara mejor pues su radio
atómico es mayor