Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales con el agua. Se colocaron muestras de potasio, sodio, magnesio, calcio, plomo, cinc, aluminio y estaño en tubos de ensayo con agua u ácido. El potasio y el sodio reaccionaron más rápido, en 2 segundos, mientras que el magnesio solo reaccionó cuando se calentó. El calcio y el cinc tardaron más de 5 minutos en reaccionar con ácido. El cobre, el plomo,

1. ACTIVIDAD
EXPERIMENTAL:
REACTIVIDAD DE LOS
METALES CON AGUA
Fabrizio Villanueva
Pablo Herrera Gonzales
Angel Israel Garcia Zepeda
Jesus Alexis Marquez Granada
Juan Carlos Fragoso Mendieta
Gpro: 785

2. HIPÓTESIS
 Cada metal tendrá una diferente reacción y a mayor o menor
tiempo que los demás.
 La diferencia entre metales influye en el radio atómico, energía de
ionización y actividad química

3. MATERIAL:
 10 Tubos de ensayo
 2 vasos precipitados
 1 gradilla
 Cerillos/encendedor
 1 mechero
 Pinzas para tubo
 Cronometro
 Espátula

4. PROCEDIMIENTO:
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo
pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de
petróleo que hay sobre su superficie.
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio
e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa
y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones
 En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el
siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de
color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración
rosada. Describe tus observaciones.
 Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se
observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.

5.  En los vasos precipitados se
agregaron los elementos “K” y
“Na” estos fueron quienes
reaccionaron con mayor rapidez
.

6.  El Mg (Magnesio) fue el único que reacciono rápidamente al calor,
donde se pudo observar como se “obscurecía”

7. ESTOS FUERON LOS RESULTADOS
FINALES DE LOS METALES

8. RESULTADOS
Metal Tiempo de reaccion liquido
k 2 seg. agua
na 2 seg. Agua
cu Sin reaccion
Mg Reacciono al calor
Ca 5 Seg. acido
Pb Sin reaccion
Zn 5 min. Aprox. acido
Al 5 min aprox. acido
Sn Sin reaccion

9. CONCLUSIONES
 Tras las diferentes pruebas experimentales los resultados muestran
como las diferentes características de cada metal influyen en su
reacción.