Las reacciones redox son aquellas en las que hay una transferencia de electrones o un cambio en el estado de oxidación de las sustancias involucradas. Pueden ocurrir de forma espontánea, como la formación de óxido en un metal, o de forma no espontánea, como en procesos industriales. La reducción implica que un átomo o ion gana electrones y disminuye su estado de oxidación, mientras que la oxidación supone la pérdida de electrones y un aumento en el estado de oxidación.

1. z
reacciones redox

2. z
¿Que son las reacciones redox?
Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las que existe una
transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación
de las sustancias que forman parte de una reacción química.
- Pueden ocurrir de manera espontánea como en la formación de
herrumbre en un metal , es la respiración celular , fotosíntesis,etc.
- Tambien pueden ocurrir de manera No espontánea , por ejemplo en
el proceso de galvanización o cromado de un metal , en la refinación
del mineral de cobre, etc

3. zExisten muchos fenómenos a tu alrededor y en
tu cuerpo relacionado
con los procesos REDOX.

4. z Concepto de oxidación y reducción
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion
gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es
contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

5. z
es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo
tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una
oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un
compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer
esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un
proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace
iónico, producto de la transferencia de electrones.
La oxidación

6. z

7. z