Este documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Explica los conceptos clave de oxidación, reducción y cambios en el estado de oxidación de los átomos durante estas reacciones. También incluye ejemplos de cada tipo de reacción.

1. TIPOS DE
REACCIONES DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN

2. TIPOS DE REACCIONES DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
OXIDACIÓN O
SÍNTESIS
DESCOMPOSICIÓN DESPROPORCIÓN
COMBUSTIÓN HIDROGENACIÓN DESPLAZAMIENTO
HIDRÓGENO
METAL
HALÓGENO

3. REACCIONES DE
COMBINACIÓN O SÍNTESIS
Son aquellas en las que se combinan dos sustancias
elementales para producir un solo compuesto mediante
un mecanismo de transferencia de electrones.
1. Al iniciar la reacción, los átomos de las sustancias
elementales poseen un estado de oxidación de cero.
2. Al finalizar la reacción estos adquieren un estado de
oxidación diferente de cero al formar parte del
producto de la reacción.
Nota: el estado de oxidación puede
ser positivo o negativo, dependiendo
de la naturaleza y características del
enlace formado

4. EJEMPLO DE REACCIONES DE
COMBINACIÓN O SÍNTESIS

5. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Son reacciones en las que un compuesto químico se
descompone en dos o más sustancias mediante
transferencia de electrones
Nota: la descomposición se puede dar
por un proceso de electrolisis

6. REACCIONES DE
DESPROPORCIÓN
Son un tipo especial de reacciones en las que los
átomos de un mismo elemento en una sustancia
radiactiva experimentan tanto una oxidación como una
reducción. Por lo que algunos átomos de un elemento
aumentan su número de oxidación y otros lo disminuyen
Nota: una característica general que deben
de tener las sustancias es la de poseer
átomos de elementos que tienen la
posibilidad de presentar al menos tres
estados de oxidación

7. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE DESPROPORCIÓN
Estos son algunos
elementos que pueden
tener una alta probabilidad
de presentar reacciones de
desproporción
• Manganeso (Mn)
• Cobre (Cu)
• Oro (Au)
• Mercurio (Hg)
• Nitrógeno (N)
• Azufre (S)
• Fósforo (P)
• Oxigeno (O)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Yodo (I)

8. REACCIONES DE
COMBUSTIÓN
Nota: Las reacciones de combustión
son ampliamente utilizadas como
procesos a partir de los cuales se
genera energía.

9. REACCIONES DE
HIDROGENACIÓN
Son procesos en los que una sustancia reacciona
químicamente con hidrógeno o como algún reactivo
que cede iones hidruro; de manera que durante la
reacción ocurre una transferencia de átomos de
hidrógeno junto traspaso de electrones y un cambio en
el estado de oxidación de los átomos participantes en la
transferencia.
Nota: Esta reacciones son poco comunes en la naturaleza, sobre
todo porque vivimos inmersos en ambientes en los cuales
predomina la transferencia de átomos de oxígeno por sobre la
cesión de átomos hidrógeno. Situación que se explica por la
mayor abundancia del oxígeno en la atmósfera que rodea al
planeta tierra

10. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE HIDROGENACIÓN
Tal vez uno de los procesos de hidrogenación más
comunes que se presentan es la fermentación del ácido
pirúvico. Sin embargo aunque las reacciones de
hidrogenación sean poco comunes, no por ello resultan
menos importantes; de hecho, muchas de ellas son de
gran interés, sobre todo en la petroquímica, en industria
farmacéutica y en industria alimentaria.
La mayoría de las reacciones de hidrogenación
industriales utilizan un catalizador que por lo general
contiene algún metal de transición, como el paladio, el
platino, el níquel, el hierro, el tungsteno o el rutenio. En la
petroquímica las reacciones de hidrogenación
participan en varios procesos como:

11. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE HIDROGENACIÓN
• Obtención de alcanos y ciclo alcanos a partir a partir de
olefinas y compuestos aromáticos.
• Hidrocraqueo catalítico, que permite transformar algunas de
las fracciones más pesadas de destilado de petróleo en
hidrocarburos de menor masa molar que tiene excelentes
propiedades para ser utilizadas como combustibles.
• Hidrodesulfuración, que permite eliminar los compuestos
azufrados del gas natural, la gasolina, el diésel y aceites
combustibles obtenidos durante la refinación de petróleo
• Hidrodesaminación, que permite eliminar los compuestos
nitrogenados del gas natural, la gasolina, el diésel y aceites
combustibles obtenidos durante la refinación de petróleo.

12. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO
Son aquellas en las cuales una sustancia elemental se libera
de una vez que reaccionan dos sustancias, dando como
resultado la sustitución o desplazamiento de un conjunto de
átomos presentes en un compuesto por otro conjunto de
átomos que pertenecen originalmente a otra sustancia.
Las reacciones de óxido-reducción de este tipo involucran
además el cambio en el estado de oxidación de los átomos
participantes directamente en el proceso.
Las reacciones de desplazamiento incluyen tres tipos:
• Reacciones de desplazamiento de hidrógeno.
• Reacciones de desplazamiento de un metal.
• Reacciones de desplazamiento de un halógeno.

13. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO DE
HIDRÓGENO
Si un metal reacciona con un agente oxidante, como
agua o algún ácido, éste experimenta una oxidación
para producir una base o una sal junto con la formación
de gas hidrógeno.
Al presentarse la oxidación del metal, sus átomos
adquieren un estado de oxidación positivo al formar el
hidróxido o la sal correspondiente.
• Si el metal reacciona con agua forma hidróxidos.
• Si el metal reacciona con un ácido forma sales.
Es importante recordar que no todos los metales
experimentan oxidación y formación de hidrógeno bajo
las mismas condiciones.

14. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE DESPLAZAMIENTO DE
HIDRÓGENO
Ejemplos:
• un metal altamente radioactivo como los alcalinos y
alcalinos-térreos, reaccionan de forma violenta con el agua
fría.
• Otros metales presentan menor facilidad a oxidarse por
causa del agua y solo pueden oxidarse y producir hidrogeno
cuando reacciona con ácidos, que son agentes oxidantes
más poderosos.
• Finalmente, hay metales que no se oxidan tan fácilmente ni
con los ácidos y es difícil experimental con ellos estos se
llaman inertes o nobles.
Nota: conforme la radiactividad química de un metal disminuye, la
reacción con el agua es menos intensa y será necesario utilizar vapor de
agua (agente oxidante) para lograr oxidar el metal y liberar hidrogeno.

15. Cuadro 2.1 Facilidad de oxidación de los metales.
Metales que se oxidan fácilmente
con agua fría.
Metales alcalinos y
alcalinostérreos: Li, Na, K, Rb, Cs,
Ca, Sr, Ba.
Metales que se oxidan con vapor
de agua.
Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd
Metales que se oxidan con
ácidos
Co, Ni, Sn, Pb.
Metales que no se oxidan con
ácidos
Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
En otras palabras, hay metales que son mas fáciles de oxidarse que
otros, pues solo necesitan de un agente oxidante moderado.

16. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTOS DE UN
METAL
Las reacciones de desplazamiento se caracterizan por la
liberación de un metal cuando se hace reaccionar una sal
disuelta en agua que contiene cationes metálicos con un
metal.
Al hacer reaccionar un metal con una disolución acuosa de
una sal es posible oxidarlo y obtener uno diferente, cuyos
átomos provendrán de la reducción de los iones metálicos de
la sal.
De esta forma, durante este tipo reacciones, los átomos del
metal que se oxidan aumentan su estado de oxidación y se
transforman en iones metálicos que desplazan a los iones
metálicos de la sal disuelta, los cuales a su vez se reducen y
forman átomos metálicos de un metal distinto.

17. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE DESPLAZAMIENTOS DE
UN METAL
• Cuando se coloca na lamina de cinc (Zn) en una
disolución acuosa de sulfato de cobre se observa que
poco a poco la coloración azul de la disolución
acuosa disminuye, mientas se forma una capa de
color rojo alrededor de la lámina de cinc, lo que indica
la formación de cobre de metálico.
• Esto nos indica que los átomos de cinc se oxidan y los
iones de cobre se reducen.