Formación de compuestos

1. COMPUESTOS QUíMICOS
Prof. Dayana Inlago

2. COMPUESTOS QUÍMICOS
• Tienen dos o más elementos
• Unidos químicamente
• Proporción definida
• Representan con fórmulas

3. COMPUESTOS QUÍMICOS
• Se clasifican en:
– Óxidos
– Sales Binarias
– Hidruros
– Hidrácidos
– Haluros de Hidrógeno
– Hidróxidos

4. ÓXIDOS
• Compuestos Binarios
• Dos tipos:
– Óxidos No Metálicos
– Óxidos Metálicos

5. ÓXIDOS
ÓXIDOS NO METÁLICOS
• Sistema Estequiométrico
• Utiliza prefijos
• No Metal + Oxígeno
• Ejemplo:
Cl2O Monóxido de dicloro
ÓXIDOS METÁLICOS
• Sistema Stoke
• Utiliza números romanos
para el # de oxidación.
• Metal + Oxígeno
• Ejemplo:
FeO Óxido de Hierro (II)

6. SALES BINARIAS
• Sistema Stoke
• Metal + radical simple
• Radical simple: raíz no metal + uro
• Ejemplo
• NaCl Cloruro de sodio

7. HIDRUROS
• Sistema Stoke
• Metal + Hidrógeno
• # de oxidación del H es -1
• Ejemplo
NaH Hidruro de Sodio

8. Hidrácidos
• Sistema Stoke
• Hidrógeno + Raíz no metal + hídrico
• Acuoso (ac)
• Ejemplo
HCl (ac) Ácido Clorhídrico

9. HALUROS DE HIDROGENO
• Sistema stoke
• Hidrógeno + Radical simple
• Gaseoso (g)
• Ejemplo:
HCl (g) Cloruro de Hidrógeno

10. HIDRÓXIDOS
• Sistema Stoke
• Metal + OH
• Hidroxilo (OH) # de oxidación -1
• Ejemplo
Al (OH)3 Hidróxido de Aluminio

11. PROPIEDADES
•
HIDRÁCIDOS
Neutralizan las bases
• Producen H2cuando
reaccionan con un metal
• Cambian papel tornasol
de azul a rojo
• Sabor ácido
•
HIDRÓXIDOS
Neutralizan los ácidos
• Jabonosas al tacto
• Cambian papel tornasol
de rojo a azul
• Sabor amargo

12. Usos de los compuestos químicos
Nombre y Formula
• Acido sulfúrico
• Agua oxigenada
H2SO
4H2O2
3• Amoníaco NH
• Cloruro de sodio NaCl
• Hidróxido de aluminio Al(OH)3
Utilidad
•
•
•
•
•
Baterías de los autos
Decolorante, desinfectante
de heridas
Fertilizantes
Sazonador (sal común)
Antiácido