Nomenclatura química para los compuestos organicos

1. Nomenclatura de
compuestos
inorgánicos

2. Conceptos básicos
• La nomenclatura es el nombre que recibe un compuesto.
• Se nombra empezando por la parte más electronegativa (derecha) y se
termina por la electropositiva (izquierda).
• Se pueden nombrar los compuestos químicos de tres maneras:
sistemática, de Stock y tradicional (en desuso).
• La IUPAC declaró de uso obligatorio la nomenclatura sistemática, pero
también acepta la de Stock.

3. Normas básicas
• Se escribe primero el catión y
después el anión.
• Como las moléculas son neutras,
se intercambian los números de
oxidación, que se colocan como
subíndices, y se simplifican
siempre que sea posible.

4. Nomenclaturas

5. Nomenclatura sistemática
• Consiste en usar prefijos para indicar el número de átomos de cada
elemento presente en la fórmula, recuerden que se nombra de derecha
a izquierda.
• El prefijo mono se puede omitir al nombrar, esto es opcional.
Cl2O5 Pentaóxido de dicloro
H2S Sulfuro de dihidrógeno
SiH4 Tetrahidruro de silicio

6. Nomenclatura Stock
• Consiste en indicar la valencia con números romanos y entre
paréntesis, al final del nombre del compuesto.
CuO Óxido de cobre (II)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
Al2O3 Óxido de aluminio (III)

7. Nomenclatura Tradicional
• También llamado Sistema de Ginebra, se añade un sufijo al
nombre para indicar la valencia mayor o menor.
NaCl Cloruro sódico
(o cloruro de sódio)
FeCl2 Cloruro ferroso
FeCl3 Cloruro férrico

8. • Durante muchos años los químicos daban a los compuestos un nombre a
voluntad, sin considerar alguna norma.
• En 1921, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
estableció las reglas que rigen la nomenclatura química moderna para
nombrar los compuestos químicos y representarlos mediante fórmulas
químicas.
• Los químicos han identificado más de cincuenta millones de compuestos
químicos y, día a día, la lista sigue incrementando. Con un número tan
grande de sustancias químicas, es fundamental que se utilice un método
sistemático para nombrarlos, de tal forma que cada compuesto tenga un
nombre y una estructura específica.

9. Funciones
químicas
inorgánicas
Compuestos
oxigenados
Oxígeno +
No metal
Óxido ácido
o anhídrido
Ácido
oxoácido
Oxígeno +
Metal
Óxido básico
u óxido
metálico
Hidróxido
Compuestos
hidrogenados
Hidrógeno +
Metal
Hidruro
metálico
Hidrógeno +
no metal
Hidrácido
Hidróxido
Hidrácido
Ácido
oxoácido
Sal oxisal +
agua
Sal binaria +
agua
Metal + No metal → Sal binaria

10. Nomenclatura y
formulación
inorgánica
• Es el conjunto de reglas establecidas
por la IUPAC (Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada) para
dar nombre y fórmula a los
compuestos inorgánicos.
• Función química: Es el conjunto de
sustancias que poseen propiedades
químicas semejantes y en algunos
casos presentan en su fórmula uno
o más elementos comunes.
Función química Fórmula Donde:
MxOy Óxido básico FeO; K2O; Co2O3; etc.
N → No metal
M → Metal
NxOy Óxido ácido N2O5; Cl2O7; etc.
HxNyOz Oxoácido HClO; H2SO4; etc.
HxN Hidrácido HCl; H2S; HI; etc.
M(OH)x Hidróxido NaOH; Cu(OH)2; etc.
MxNy Sal binaria NaCl; KBr; etc.
NxNy Sal volátil Cl3N5; ICl7; BrCl; etc.
MxNyOz Oxisal NaClO; KBrO3; etc.
MHx Hidruro metálico KH; CaH2; etc.
NHx Hidruro volátil NH3; CH4; etc.

11. Número de oxidación
• Es la carga que adquiere un átomo cuando está formando un enlace químico.
Para metales:
N.O. = 1 Li; Na; K; Rb;
Cs; Ag
N.O. = 2 Be; Mg; Ca;
Sr; Ba; Cd;
Zn
N.O. = 3 Al; La; Sc; Y
N.O. = 1 y 3 Au
N.O. = 1 y 2 Cu; Hg
N.O. = 2 y 3 Fe; Co; Ni;
Mn; Cr
N.O. = 2 y 4 Pb; Sn; Pt; Pd
Para no metales:
B -3; +3
C; Si -4; +2; +4
N; As; Sb -3; +3; +5
P -3; +1; +3; +5
O -2
S; Se; Te -2; +2; +4; +6
F -1
Cl; Br; I -1; +1; +3; +5; +7
H -1; +1
Elemento Metal No metal
Cr +2, +3 +6
Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
Bi +3 +5
Elementos anfóteros:
Son aquellos que actúan como
metal o como no metal
dependiendo de las
circunstancias.

14. Óxidos metálicos y no metálicos
• Es la combinación del oxígeno con otro elemento (metal o no metal). El oxígeno actúa con el
número de oxidación -2.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el otro elemento y después el
oxígeno e intercambiando los números de oxidación:
𝑴+𝒙
𝑶−𝟐
→ 𝑴𝟐𝑶𝒙
Por ejemplo:
Forma desarrollada: Forma iónica:
K + O2 → K2O K+1 + O-2 → K2O
Ba + O2 → Ba2O2→ BaO Ba+2 + O-2 → Ba2O2 → BaO
Fe + O2 → Fe2O3 Fe+3 + O-2 → Fe2O3

15. Para escribir el nombre:
Recuerda:
El nombre de
los óxidos no
metálicos en
forma
tradicional se
escribe como
“anhídrido”.

16. Para escribir la fórmula:

17. Tipos de óxidos
1. Óxidos básicos: Formado por un solo metal.
2. Óxidos compuestos: Formado por dos óxidos simples de un mismo
metal, en su fórmula la relación del oxígeno al metal es de 4 a 3.

18. 3. Óxido doble: Formado por la unión de 2 óxidos simples de diferentes
metales. Para formular se escribe del menor al de mayor
electronegatividad. Para nombrar es en orden alfabético.
4. Óxido hidratado: Resulta de añadir 1 o más moléculas de agua a la
fórmula del óxido, esta propiedad se llama “delicuescencia” y su reacción
inversa: “eflorescencia”.

19. Peróxidos
• En estos óxidos aparece el anión peróxido, diatómico, y con carga –2,
por lo que se considera que cada oxígeno actúa con número de
oxidación –1. En consecuencia:
•La fórmula general de los peróxidos es A2(O2)n, donde
A suele ser un elemento metálico, y n representa su
número de oxidación.

20. Reglas para diferencias peróxidos
• Una consecuencia de lo anterior es que no podemos simplificar la
fórmula de los peróxidos todo lo que queramos, pues en ellos siempre
debe existir un número par de átomos de oxígeno:
• Cuando n es uno, la fórmula del peróxido es A2O2, como en Na2O2.
• Cuando n es dos, la fórmula del peróxido sería A2(O2)2, que al
simplificarse queda como AO2, como en MgO2.
• Cuando n es tres, la fórmula del peróxido sería A2(O2)3, que no puede
simplificarse y, a lo sumo, podría representarse como A2O6, tal y como
ocurre en el Fe2(O2)3 (o Fe2O6).

21. • Siguiendo la misma estrategia que en los óxidos (y, en general, en
cualquier compuesto binario), el nombre de los peróxidos se
obtiene leyendo la fórmula de derecha a izquierda:
• Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra peróxido seguida
del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento
metálico.
• Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del
elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido
por la expresión «peróxido de» + elemento metálico. No es necesario
indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con
una.
• Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de
átomos de cada elemento.

23. Hidruros metálicos
• Es la combinación del Hidrógeno con un metal.
• El H actúa con número de oxidación -1.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y después el
hidrógeno e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑴+𝒙
𝑯−𝟏
→ 𝑴𝑯𝒙
Forma desarrollada: Forma iónica:
K + H2 → KH K+1 + H-1 → KH
Ba + H2 → BaH2 Ba+2 + H-1 → BaH2
Fe + H2 → FeH3 Fe+3 + H-1 → FeH3

24. Para escribir el nombre:

25. Para escribir la fórmula:

26. Hidruros volátiles
• Es la combinación del Hidrógeno con un no metal de los grupos 13,14 y 15.
• El H actúa con número de oxidación -1. El no metal actúa con su número de
oxidación positivo.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el no metal y
después el hidrógeno e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑵+𝒙
𝑯−𝟏
→ 𝑵𝑯𝒙
Forma desarrollada: Forma iónica:
N2 + 3H2 → 2NH3 N+3 + H-1 → NH3
C + 2H2 → CH4 C+4 + H-1 → CH4
Si + 2H2 → SiH4 Si+4 + H-1 → SiH4

27. Para escribir el nombre:

28. Para escribir la fórmula:

29. Lista de hidruros volátiles

30. Tipos de hidruros
1. Hidruros metálicos: Combinación de un metal con hidrógeno.
2. Hidruros volátiles: Combinación de un no metal con hidrógeno.

31. 3. Hidruros dobles: Combinación de dos hidruros metálicos.

32. 4. Iones –onio: Es un ion positivo que resulta de combinar un hidruro no
metálico o un hidrácido (grupos V, VI y VII) con un protón (H+).
Fluoronio
Yodonio

33. Hidrácidos
• Es la combinación del Hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17.
• El H actúa con número de oxidación +1. El no metal actúa con su número de
oxidación negativo.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el hidrógeno y
después el no metal e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑯+𝟏
𝑵−𝒙
→ 𝑯𝒙𝑵
Forma desarrollada: Forma iónica:
Cl2 + H2 → 2HCl H+1 + Cl-1 → HCl
S + H2 → H2S H+1 + S-2 → H2S
F2 + H2 → 2HF H+1 + F-1 → HF

34. Para escribir el nombre:

35. Para escribir la fórmula:

36. Sales binarias
• Es la combinación de un metal con un no metal.
• El no metal actúa con su número de oxidación negativo.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y
después el no metal e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑯+𝟏
𝑵−𝒙
→ 𝑯𝒙𝑵
Forma desarrollada: Forma iónica:
2K + S → K2S K+1 + S-2 → K2S
Ba + Cl2 → BaCl2 Ba+2 + Cl-1 → BaCl2
4Fe + 3C → Fe4C3 Fe+3 + C-4 → Fe4C3

37. Sales volátiles
• Es la combinación de dos no metales.
• El no metal de la derecha actúa con su número de oxidación negativo.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo los dos no metales e
intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑵+𝒙
𝑵−𝒚
→ 𝑵𝒙𝑵𝒚
Forma desarrollada: Forma iónica:
2B + N2 → 2BN B+3 + N-3 → BN
S + 3F2 → SF6 S+6 + F-1 → SF6
2As + 5Se → As2Se5 As+5 + Se-2 → As2Se5

38. Para escribir el nombre:

39. Para escribir la fórmula:

40. Hidróxidos
• Es la combinación de un elemento con el ion hidróxido OH-1.
• Se obtienen también, al reaccionar un óxido metálico con agua.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el elemento y
después el ion hidróxido e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
𝑴+𝒙
𝑶𝑯−𝟏
→ 𝑴𝑶𝑯𝒙
Forma desarrollada: Forma iónica:
K2O + H2O → 2KOH K+1 + OH-1 → KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba+2 + OH-1 → Ba(OH)2
Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 Fe+3 + OH-1 → Fe(OH)3

41. Para escribir el nombre:

42. Para escribir la fórmula:

43. Tipos de hidróxidos
1. Hidróxido simple:
2. Hidróxido doble:
3. Hidróxido hidratado:

44. Oxoácidos
• Es la combinación de un óxido no metálico con el agua.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el hidrógeno,
a continuación el elemento y por último el oxígeno, siendo la fórmula del tipo:
Por ejemplo:
𝑯+𝟏
𝑴+𝒙
𝑶−𝟐
→ 𝑯𝒂𝑴𝑶𝒄
Forma desarrollada: Forma iónica:
N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 H+1 + NO3
-1 → HNO3
SO2 + H2O → H2SO3 2H+1 + SO3
-2 → H2SO3
Cl2O5 + H2O → H2Cl2O3 → 2HClO3 H+1 + ClO3
-1 → HClO3

45. ¿Cómo se forma un oxoanión?
• Un oxoácido, al perder hidrógenos, comienza a cargarse negativamente.
• Su carga depende de la cantidad de hidrógenos que libere:
𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐻+
+ 𝐻𝑆𝑂4
−
→ 𝐻+
+ 𝑆𝑂4
2−
𝐻𝑁𝑂3 → 𝐻+
+ 𝑁𝑂3
−
𝐻𝐶𝑙𝑂3 → 𝐻+
+ 𝐶𝑙𝑂3
−
𝐻2𝐶𝑂3 → 𝐻+
+ 𝐻𝐶𝑂3
−
→ 𝐻+
+ 𝐶𝑂3
2−

46. Lista de oxoaniones más comunes

47. • Para la nomenclatura es preciso calcular el número de
oxidación del elemento. Para ello se hace:
• 2 por el subíndice del oxígeno y se le resta el subíndice del
hidrógeno.
• Por ejemplo:
HNO3 → 2*3-1 = 5, el número de oxidación del N es +5.
H2SeO4 → 2*4-2 = 6, el número de oxidación del Se es +6.

48. Para escribir el nombre:

49. • Para hallar la fórmula de un oxiácido se siguen los siguientes pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
H X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese
número (z) se coloca como subíndice del oxígeno.
H X Oz
3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2
por (z) y restarle el número de oxidación del elemento.

50. • Por ejemplo: Si formamos el oxiácido del S+6:
• El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por
2 da un número inmediatamente superior al 6.
• En este caso sería 2*4 = 8.
• Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: H S O4
• Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2*4 -6 = 2.
• Por tanto el subíndice del H es 2.
• La fórmula quedaría: H2 S O4

51. Para escribir la fórmula:

52. Derivados de oxoácidos

53. Polihidratados
• Los ácidos oxácidos polihidratados, son los ácidos que se forman al
reaccionar un anhídrido con más de una molécula de agua:
nMO + nH2O ---> HanMbOc
La fórmula general de estos compuestos es la misma que en el caso de
los ácidos oxácidos, solamente varían los subíndices de los elementos.
H+1 nM+ O-2
•
Estos ácidos se forman con los anhídridos de P, As, Sb, B y Si.

54. • Se tienen los siguientes prefijos
de acuerdo a la cantidad de
moléculas de agua con las que
reacciona el anhídrido:
Meta: 1 molécula de agua
(como el ácido normal)
Piro: 2 moléculas de agua
Orto: 3 moléculas de agua
Para escribir la fórmula de un ácido oxácido
polihidratado, se emplea la siguiente tabla:
Para dar nombre a un ácido oxácido polihidratado, se emplea la misma tabla,
cotejando los subíndices de los elementos del compuesto, y de esta manera
encontrando el nombre del mismo.

55. Ejemplos
Nombrando los compuestos:
HPO3 ………….....….. ácido metafosfórico
H4As2O5 …………….. ácido piroarsenioso
H3SbO4 …………… ácido ortoantimonico
H2SiO3 ………………. ácido metasilísico
Escribiendo las fórmulas:
Ácido metabórico …………… HBO2
(El boro solo tiene valencia +3)
Ácido pirofosfórico ……...…….. H4P2O7
Ácido ortoarsénico …………..... H3AsO4
Ácido ortosilícico …………………. H4SiO4

56. Peroxoácidos
• Los peroxoácidos son
moléculas derivadas de los
oxoácidos en las cuales se ha
sustituido un átomo de
oxígeno (con estado de
oxidación -2) por dos átomos
de oxígeno (con estado de
oxidación -1) que forman el
grupo peroxo.
• La formulación de estas
moléculas es análoga a los
oxoácidos pero añadiendo el
prefijo “peroxo”.

57. Diácidos
• Los diácidos son moléculas
derivadas de la condensación de
dos moléculas de un oxoácido,
seguida de la eliminación de una
molécula de agua:
• Las normas de la IUPAC para
nombrar a estos compuestos son
las mismas que las que se
exponen para los oxoácidos salvo
que se añade el prefijo “di”,
indicando así que hay dos
moléculas de ácido implicadas.
2𝐻2𝐶𝑂3 → 𝐻4𝐶2𝑂6 − 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝐶2𝑂5

58. Tioácidos
• Los tioácidos son moléculas
derivadas de los oxoácidos en
donde uno (o varios) átomos de
oxígeno son sustituidos por
átomos de azufre (con estado de
oxidación -2).
• Su formulación se indica con la
palabra “ácido” seguido del
prefijo “tio”. En la formulación
de estos compuestos tenemos
que tener en cuenta que cuando
el átomo central no sea otro
azufre, este debemos incluirlo al
final de la fórmula molecular.

59. Halogenoácidos
• Los halogenoácidos derivan de los
oxoácidos. Estos se generan a partir
de la sustitución de un oxígeno (o
varios) por un halógeno (por cada
átomo de oxígeno que se sustituya
de la estructura se incorporan dos
átomos de halógeno, puesto que el
estado de oxidación de estos es -1).
• Así, la formulación de estos
derivados es similar a las de los
tioácidos, indicando en lugar del
azufre el halógeno
correspondiente.

60. Ácidos especiales

61. Oxisales
• Es la combinación de un metal con el oxoanión de un oxiácido.
• También, se pueden obtener al reaccionar un hidróxido con un oxoácido,
formando siempre una oxisal y agua.
• FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y a
continuación el oxoanión, siendo la fórmula del tipo:
Por ejemplo:
𝑨𝒍+𝟑
𝑺𝑶𝟒
𝟐−
→ 𝑨𝒍𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑
Forma desarrollada: Forma iónica:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O Ca+2 + 2NO3
-1 → Ca(NO3)2
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 2K+1 + SO4
-2 → K2SO4
Cu(OH)2 + H2CO3 → CuCO3 + 2H2O Cu+2 + CO3
-2 → CuCO3

62. • Para la nomenclatura es preciso calcular el número de
oxidación del elemento del oxoanión. Para ello se hace:
• 2 por el subíndice del oxígeno y se le resta el resultado de
multiplicar el subíndice del metal por su valencia.
• Por ejemplo:
• KNO3 → 2*3-1 = 5, el número de oxidación del N es +5.

63. Para escribir el nombre:

64. • Para hallar la fórmula de una oxisal se siguen los siguientes pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
M X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se coloca como subíndice del oxígeno.
M X Oz
3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y
restarle el número de oxidación del elemento.
4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca la
valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.

65. • Por ejemplo: Si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3:
• El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por
2 da un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2*4 = 8.
• Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4
• Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2*4 -6 = 2.
• Por tanto el subíndice del Fe es 2.
• Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del
Fe como subíndice (3).
• La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3

66. Para escribir la fórmula:

67. Oxisales ácidas
• Las oxisales ácidas proceden de la sustitución parcial de los hidrógenos
de los ácidos polipróticos (aquellos que presentan más de un
hidrógeno) por metales.
• Las oxisales ácidas presentan la siguiente forma general:

68. • Para nombrar este tipo de compuestos siempre comenzamos por los
hidrógenos que presente seguido del anión con su terminación
correspondiente según valencia y por último se indica el o los metales
por los que han sido sustituido los hidrógenos. A continuación veremos
algunos ejemplos:

69. Oxisales básicas
• Se originan cuando en una reacción de neutralización (ácido +
base = sal + agua) hay un exceso de hidróxido respecto del
ácido.
• Son compuestos que poseen algún grupo OH-.
• Se nombran como las sales neutras intercalando la palabra
básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc, según
el número de grupos OH- presentes en la fórmula.