4. Óxidos metálicos
M+O
• Oxido de
• Nombre del metal que forma el oxido
• Si el metal trabaja con mas de un numero de oxidación agregar en
paréntesis en numero romano el numero de oxidación que usa en el
compuesto
5. Ejemplos
• Na2O oxido de sodio
• Cu2O Oxido de cobre (I)
• CaO Oxido de calcio
• CuO Oxido de cobre (II)
6. Óxidos ácidos
NM + O
• Prefijo de la cantidad de oxígenos
• Oxido de
• Nombre del no metal
Prefijo Cantidad
Mono 1
Di/bi 2
tri 3
tetra 4
7. Ejemplos
• CO monóxido de carbono
• CO2 dióxido de carbono
• Cl2O monóxido de di cloro
• N2O3 trióxido de di nitrógeno
8. Hidruros
H + M
• Hidruro de
• Nombre del metal
• Si el metal trabaja con mas de un numero de oxidación agregar en
paréntesis en numero romano el numero de oxidación que usa en el
compuesto
9. Ejemplos
• H2Zn hidruro de zinc
• H3Au Hidruro de oro (III)
• HK Hidruro de potacio
• H2Fe Hidruro de hierro (II)
10. Ácidos binarios
• Son ácidos formados por dos elementos
H + NM
• Ácido
• Raíz del no metal
• Terminación “hídrico”
Elemento Raíz
F Fluor
Cl Clor
Br Brom
I Yod
Se Selen
S Sulf
P Fosf
12. Hidróxidos o bases
M + OH
• Hidróxido de
• Nombre del metal
• Si el metal trabaja con mas de un numero de oxidación
agregar en paréntesis en numero romano el numero de
oxidación que usa en el compuesto
13. Ejemplos
• NaOH hidróxido de sodio
• Ca(OH)2 hidróxido de calcio
• Cr (OH)2 hidróxido de cromo (II)
• Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III)
• Cr(OH)6 Hidróxido de cromo (VI)
14. Sales binarias
• Son sales formadas por dos elementos
M + NM
• Se nombra la raíz del elemento no metálico
• Se agrega la terminación “uro”
• De
• Nombre del metal
• Si el metal trabaja con mas de un numero de oxidación agregar en
paréntesis en numero romano el numero de oxidación que usa en el
compuesto
Elemento Raíz
F Fluor
Cl Clor
Br Brom
I Yod
Se Selen
S Sulf
P Fosf