5. ÓXIDOS
ÓXIDOS NO METÁLICOS ÓXIDOS METÁLICOS
• Sistema Estequiométrico • Sistema Stoke
• Utiliza prefijos • Utiliza números romanos
para el # de oxidación.
• No Metal + Oxígeno • Metal + Oxígeno
• Ejemplo: • Ejemplo:
Cl2O Monóxido de dicloro FeO Óxido de Hierro (II)
6. SALES BINARIAS
• Sistema Stoke
• Metal + radical simple
• Radical simple: raíz no metal + uro
• Ejemplo
• NaCl Cloruro de sodio
7. HIDRUROS
• Sistema Stoke
• Metal + Hidrógeno
• # de oxidación del H es -1
• Ejemplo
NaH Hidruro de Sodio
8. Hidrácidos
• Sistema Stoke
• Hidrógeno + Raíz no metal + hídrico
• Acuoso (ac)
• Ejemplo
HCl (ac) Ácido Clorhídrico
9. HALUROS DE HIDROGENO
• Sistema stoke
• Hidrógeno + Radical simple
• Gaseoso (g)
• Ejemplo:
HCl (g) Cloruro de Hidrógeno
10. HIDRÓXIDOS
• Sistema Stoke
• Metal + OH
• Hidroxilo (OH) # de oxidación -1
• Ejemplo
Al (OH)3 Hidróxido de Aluminio
11. PROPIEDADES
HIDRÁCIDOS HIDRÓXIDOS
• Neutralizan las bases • Neutralizan los ácidos
• Producen H2 cuando • Jabonosas al tacto
reaccionan con un metal
• Cambian papel tornasol
• Cambian papel tornasol de rojo a azul
de azul a rojo
• Sabor amargo
• Sabor ácido
12. Usos de los compuestos químicos
Nombre y Formula Utilidad
• Acido sulfúrico H2SO4 • Baterías de los autos
• Agua oxigenada H2O2 • Decolorante, desinfectante
de heridas
• Fertilizantes
• Amoníaco NH3
• Sazonador (sal común)
• Cloruro de sodio NaCl
• Antiácido
• Hidróxido de aluminio Al(OH)3