quimica

6. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO
METALICOCOVALENTE
Polar
No Polar

7. Por transferencia de electrones
Cloruro de sodio
Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.

8. Es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un
grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.

9. + CATIONES - ANIONES
K+ Mg2+ Al3+ F- N3-
O2-
Be2+
Na+ Cl- Br-

10. Formación de enlaces
Electrones de valencia
Factores que influyen
Electrones del nivel de energía ocupado más externo de un átomo.
Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder, ganar o compartir electrones
hasta tener ocho electrones de valencia;
como los gases nobles.
Electronegatividad
La diferencia de estos valores entre los átomos determina cuando
un enlace es iónico o covalente
Formación de iones
Estructuras de
Lewis
Cuando se ganan o pierden electrones
La formación de enlaces químicos siguiendo la estructura de Lewis

12. CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLO
DOBLE
TRIPLE
NO POLAR
POLAR

13. Se forma por compartición de pares de
electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador de
moléculas
H2
N2 Cl2
HCl

14. Enlace químico en el que uno o más pares de
electrones se comparten por igual entre dos
átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR

15. ENLACE COVALENTE NO POLAR
•Etano: C₂H₆
•Dióxido de carbono: CO2.
•Metano: CH4.
•Oxígeno: O2.
•Nitrógeno: N2.
•Flúor: F2.
•Hidrógeno: H2.
•Cloro: Cl2.

16. Enlace químico en el que los electrones no
se comparten por igual debido a diferencias
de electronegatividad entre los átomos
unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR

17. ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O

18. ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE

19. Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar
sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos
en una formación tridimensional regular y los electrones de
valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos
positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO

20. ENLACE METÁLICO

21. Sustancias
iónicas
ENLACE
IÓNICO
Sustancias
covalentes
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Metales
Aleaciones

23. Si los átomos no tienen este arreglo, lo conseguirán al ganar, perder o compartir electrones mediante los
enlaces.
Los átomos pueden presentar enlaces fuertes y organizarse en moléculas o cristales; o pueden formar
enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan.
Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que
crean uniones temporales, son esenciales para la química de tu cuerpo y la vida misma.
Los átomos tienden a alcanzar el estado más estable posible. Los átomos se vuelven estables cuando
la órbita más alejada del núcleo está completa, es decir, si tienen una órbita, completan 2 electrones de
valencia, como es el caso del hidrógeno.

24. Los enlaces químicos son muy importantes porque:
 Permiten que los átomos se agrupen en moléculas.
 Permiten que átomos iguales o diferentes se agrupen
entre sí, formando moléculas de elementos o
compuestos.
 Permiten que átomos diferentes se agrupen y formen
cristales.
 Al conocer los enlaces químicos, los seres humanos
pueden formar y separar sustancias.
Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón o varios electrones. Cuando lo hacen, los
átomos forman iones. El ganar o perder electrones le confieren a un átomo una órbita externa completa, es
decir, el número máximo de electrones que puede tener para los elementos que se encuentran en el periodo 1 y
2, de manera que son energéticamente más estable.

25. • Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga
positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón
forma un ion de carga negativa, llamado anión.
• Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de
ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de
radiación recibe el nombre de radiación de ionización.
• El proceso con el que se forman los iones, como consecuencia,
por ejemplo, de colisiones a alta velocidad entre átomos o entre
átomos y partículas elementales, se llama ionización.