Este documento presenta los conceptos fundamentales de la nomenclatura inorgánica, incluyendo la valencia, el número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y sistemas de nomenclatura. Explica las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cómo se forman y nombran compuestos a través de reacciones químicas.

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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
NaCl ⇒ [Na]+1
[ x
x
xx
xx
x
Cl•
]-1
N.O (Na) = +1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0
2) En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
5) En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
CASO ESPECIAL
ELEMENTO METAL NO METAL
Cr
Mn
V
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. FUNCIONES OXIGENADAS
2. FUNCIONES HIDROGENADAS
METALES
Au : +1, +3
Fe, Co, Ni : +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt : +2, +4
Cu, Hg : +1, +2
NO METALES
F : -1
CI, Br, I : +1, +3, +5,
+7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B : +3
N : +3, +5
P : +1, +3, +5

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SISTEMA DE NOMENCLATURA
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:
( )Oxido de E.O.nombre del elemento
(E.O): estado de oxidación
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS 1 2 3 4
NOTA:
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
FUNCIONES QUÍMICAS
I. FUNCIÓN ÓXIDO
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el oxígeno.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido).
A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO)
Resulta de la combinación de metal con oxígeno.
M:Metalx 2
2 x X:Estado de oxidación de metalM O M O+ −
⇒
Ejemplo:
B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO)
Resultan de la combinación de un no metal con
oxígeno
E:No metalx 2
2 x X:Estado de oxidación del no metalE O E O+ −
⇒
Ejemplo:
II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1
. Se caracteriza por tener sabor
amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido
básico con el agua.
2Oxido H O Hidróxido+ →
Formulación:
( ) E:Metal
X :Estado de oxidación delmetalx
M OH
Ejemplo:
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
2 2Metal Activo H O Hidróxido H+ → +

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III. FUNCIÓN ÁCIDO
Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos
corroen a los metales activos y neutralizan a los
hidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e
hidrácidos.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios que se obtienen por la
reacción de anhídridos con agua
2Anhídrido H O Acido oxácido+ →
Fórmulas prácticas:
Dónde:
X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E.
Ejemplo:
Ácido nítrico
Ácido cloroso
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido fosfórico
IV. FUNCIÓN HIDRURO
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno
La valencia de los elementos frente al hidrógeno
será:
1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los
grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos
xM H M: Metal del IA y IIA
X: Valencia del metal
Ejemplo:
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de potasio
2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de
los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o
ácidos hidrácidos.
xH E E: No metal VIA y VIIA
X: Valencia del no metal
Ejemplo:
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los
grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales
con nombres especiales.
Ejemplo:
H2O: agua CH4: metano
NH3: amoniaco BH3: borano
SiH4: silano PH3: fosfina
RADICALES
Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder
total o parcialmente sus hidrógenos (H+
).
Se nombran cambiando:
En el ácido H En el radical
OSO ITO
ICO ATO
HIDRICO URO
+
−uuuuuuur
K K
K K
K K
Ejemplo:
E.O. impar X 1
2
HE O +
E.O. par 2 x 2
2
H E O +
B, P, AS, SB 3 x 3
2
H E O +

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Ácido nitroso
Ácido cloroso
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Nota:
Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se
utiliza el prefijo “bi”.
Ejemplo:
H2CO3 → HCO3
-1
Ácido carbónico Bicarbonato
V. FUNCIÓN SAL
Es un compuesto iónico, sólido a temperatura
ambiental, por lo general se disuelve en el agua.
Obtención:
Por neutralización:
2Acido Hidróxido Sal H O+ → +
Por corrosión:
2Metal activo Acido sal H+ → +
Según el tipo de ácido que lo origina, las sales son:
A) SALES OXISALES
Se obtienen a partir de ácidos oxácidos.
Ejemplos:
Carbonato de calcio
Nitrato de Potasio
Sulfito férrico
B) SALES HALOIDEAS
Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no
presentan átomos de oxígeno en su composición.
Ejemplos:
Bromuro de calcio
Cloruro de sodio
Sulfuro plúmbico
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Abril del 2014