celdas galvanicas v ciclo

1. CELDAS GALVÁNICAS
Integrantes:
• Carrasco Huamán Ely
• Ortiz Flores Milagros

2. INTRODUCCIÓN
 Las baterías o pilas galvánicas fueron
inventadas en el año de 1800 por el físico
italiano Alessandro Volta. A partir del
descubrimiento de Luigi Galvani de que
el anca de una rana colgada de un
gancho de cobre experimenta una
contracción cuando se pone en contacto
con la superficie de otro metal, lo cual
fue erróneamente interpretado por
Galvani como “electricidad animal”.
Pero luego Volta dijo que esto no es así
y descubrió que cuando se ponen en
contacto dos metales de diferente tipo se
produce una corriente eléctrica.

3.  Son dispositivos en los que a partir del desarrollo de
reacciones redox , se genera de manera espontanea un
flujo de electrones (corriente eléctrica) , este flujo tiene su
origen en las diferencias de los potenciales de oxidación
de las diferentes sustancias, (generalmente metales) , así
como también de la concentración de sus electrolitos .

4. También llamadas células galvánicas,
células electroquímicas, pilas
galvánicas, pilas voltaicas, pilas
eléctricas, o, simplemente, pilas.
Son dispositivos que permiten
obtener una corriente eléctrica a
partir de una reacción redox
espontánea.

6.  ELECTRODO:_ permite el flujo
electrónico, pueden ser activos(
si participan en las reacciones )
o inertes (si no reaccionan ) y
forman parte de la semiceldas de
oxidación y reducción.
electrodo Signo Semirreacción
Ánodo (-) Oxidación
Cátodo (+) Reducción
 Puente salino: contiene una solución
saturada de
kcl , (cloruro de potasio)
NH4NO3 (nitrato de amonio)
Funciones del puente salino
1. Permite el contacto eléctrico entre las
dos soluciones de las semiceldas.
2. Evita que se mescle las dos
soluciones .
3. Mantiene la neutralidad eléctrica en
cada semicelda.

7. PILA DANIELL
 La pila Daniell o celda de Daniell (a
veces escrito como celda Daniel),
también llamada celda de
gravedad o celda de pata de
gallo (llamada así por la forma
del electrodo de zinc) fue inventada
en 1836 por John Frederic Daniell, que
era un químico británico y
meteorólogo. Esta pila supuso una
gran mejora sobre la pila voltaica que
fue la primera celda
galvánica desarrollada. La fuerza
electromotriz, o voltaje o tensión
teórica de esta pila es de 1,10 voltios, y
la reacción química que tiene lugar es:
Semirreacciones en la pila Daniell
Electrodo (signo) Proceso químico Semirreacción Potencial (V
Ánodo (electrodo
negativo)
Oxidación del Zn Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- Eº=+0,76 V
Cátodo (electrodo
positivo)
Reducción del Cu2+ Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Eº=+0,34 V
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Eº=1,10 Voltios

8.  ¿QUE SUCEDE EN LA
PILA DE DANIELL ?
 Existe una transferencia de
electrones desde el zinc hasta
el cobre a través del alambre
conductor externo, llevándose
acabo la oxidación de zinc y la
reducción de los iones cúprico
en cobre metálico.

10. PRACTICA DE LA PILA ELECTRICA
 MATERIALES:
 ALAMBRE DE COBRE
 LAMINA DE ZINC
 VASO DE PRECIPITADO
 VOLTIMETRO
 AGUA (H20) 150 ML
 CLORURO DE SODIO NACL (SAL)
 CUCHARA

11.  Primero echamos 3 cucharadas de
cloruro de sodio en un vaso precipitado y
añadimos agua para disolver.
 Colocamos la lamina de zinc y el alambre
de cobre en ambos extremos dejando
una pequeña cantidad al exterior del
vaso.
 Introducimos los voltímetro en cada uno
de los metales para