Electrolisis, conductividad, Electrolisis del agua, Ley de faraday...

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AMPLIACIÓN GUARENAS
AUTORES:
Vladimir Padovani
Guarenas, Noviembre 2015

2. Conductividad es la medida de la
capacidad que tiene un material para
conducir la corriente eléctrica. Las
soluciones nutritivas contienen
partículas iónicas que llevan cargas y
por lo tanto poseen esta habilidad.
Cuanto mayor es la cantidad
de estos iones disueltos en el agua la
conductividad de la solución
resultante es mayor. Por lo tanto la
medición de la conductividad eléctrica
de una solución nutritiva tiene una
relación directa con la cantidad de
materiales sólidos disociados que hay
disueltos en ella.

3. Fuertes: Se ionizan casi
por completos en un
disolvente. Son buenos
conductores de la
electricidad . Puede haber
electrolitos fuetes cuando
la disociación es
prácticamente total, son
electrolitos fuertes el
acido clorhídrico (HCI),
el acido
sulfúrico(H2SO4y el
acido nítrico (HNO3) ;
Todos los hidróxidos
(Excepto el hidróxido de
amonio NH4OH) y la
mayoría de las sales.
Un electrolito débil es una
sustancia que al disolverse en
agua, se disocia parcialmente,
son reacciones de tipo
reversible. Estas sustancias no
son buenas conductoras de la
electricidad. Por ejemplo:
NH4OH NH4OH
Se ionizan solo de forma
parcia, conducen la
electricidad en menor grado
que una solución de igual
concentración de un electrolito
fuerte.

4. Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta. Pueden
participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones inorgánicos, y
pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas opuestas como de repulsión, si
presentan igual carga. Ambos tipos de interacción son importantes en las biomoléculas, y
por ello se tratan aquí como interacciones iónicas, y no como enlaces
iónicos exclusivamente. Los enlaces iónicos se denominan a veces "puentes salinos",
aunque esta es una denominación anticuada y poco precisa.
La fuerza de una interacción de tipo electrostático viene dada por la ley de
Coulomb, pero el parámetro que aquí nos interesa es la energía necesaria para romper un
enlace iónico (energía necesaria para separar dos grupos de distinta carga desde la
distancia r hasta el infinito), o la energía necesaria para acercar dos grupos con igual carga
hasta la distancia r. Esta energía viene dada por la expresión:

5. Fue descubierta accidentalmente
en 1800 por William Nicholson mientras
estudiaba el funcionamiento de las baterías.
Entre los años 1833 y 1836 el físico y
químico inglés Michael Faraday desarrolló
las leyes de la electrólisis que llevan su
nombre y acuñó los términos.
La electrólisis o
electrolisis es el proceso que separa
los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella
ocurre la captura de electrones por
los cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación
de electrones por los aniones en
el ánodo (una oxidación).

6. La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los
gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a
través del agua acidulada.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos
(típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acer
inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una
celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en
el cátodo (el electrodo negativamente cargado,
donde los electrones son
bombeados al agua), y el
oxígeno aparecerá en el ánodo
(el electrodo positivamente
cargado).

7. La ley de inducción electromagnética de Faraday (o simplemente ley
de Faraday) establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado
es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en
el tiempo el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera
con el circuito como borde:

8. Experimento de Faraday que muestra la inducción entre dos espiras de cable: La
batería (derecha) aporta la corriente eléctrica que fluye a través de una pequeña
espira (A), creando un campo magnético. Cuando las espiras son estacionarias, no
aparece ninguna corriente inducida. Pero cuando la pequeña espira se mueve
dentro o fuera de la espira grande (B), el flujo magnético a través de la espira mayor
cambia, induciéndose una corriente que es detectada por el galvanómetro (G).