UNIDAD I DE QUIMICA GENERAL I

1. Generalidades
de la materia
QUÍMICA GENERAL I
Eloísa Vizcaíno

2. definiciones
Química
Ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su estructura, las transformaciones que experimenta y los
fenómenos energéticos que pueden producirse en esos cambios.
Materia
Es todo aquello que existe en el Universo, ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, peso e impresiona a
nuestros sentidos.
Masa
Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad de la materia que no depende de factores
externos como composición, gravedad ni altura. Para determinar la masa de un objeto se emplea la balanza,
que se acciona por la fuerza de la gravedad, donde en realidad se comparan masas. La unidad de medida de
la masa es el kilogramo, aunque también se utilizan los gramos, las toneladas, las libras, etc.
Peso
Es la masa afectada por la fuerza de gravedad. También se define al peso como el resultado de la fuerza de
gravedad (atracción de la Tierra o cualquier objeto celeste sobre todos los objetos) sobre un objeto. El peso
se mide a través de un dinamómetro y se expresa en una unidad diferente, el newton (N).
Substancia
Es una forma específica de la materia. Es una clase, una especie, una calidad especial de la materia con una
composición invariable. Son substancias lo iones, átomos, moléculas, elementos y compuestos químicos.
Cuerpo
Es una porción limitada de materia, generalmente con forma definida.

4. TRANSFORMACIONES
DE LA MATERIA

5. Átomo
Al átomo se lo puede definir como la mínima porción de la materia que puede
entrar en combinación con los demás, es decir, intervenir en una reacción
química. Los átomos no pueden existir en libertad en la naturaleza (excepto los
gases raros). Los átomos son divisibles solamente por recursos muy especiales
como la fisión nuclear (liberación de energía), la fusión nuclear (consumo de
energía) y no conservan las propiedades de la sustancia de la que forman parte.
Todo átomo es eléctricamente neutro.
Elemento químico
Es un tipo de sustancia química simple formada por átomos iguales, de la misma
clase, de la misma naturaleza. Un elemento químico no puede romperse
físicamente o por medios químicos ordinarios. Así, el elemento Oxígeno está
formado de átomos de oxígeno, el Cloro de átomos de cloro, etc. Hasta el
momento se conocen 118 elementos y se representan a través de símbolos
químicos.
niveles de
organización de
la materia COMPUESTO QUÍMICO
ES UN TIPO DE SUSTANCIA QUÍMICA COMPUESTA, CONSTITUIDA POR DOS O
MÁS ELEMENTOS COMBINADOS QUÍMICAMENTE EN UNA PROPORCIÓN
DEFINIDA DE MASA O PESO. TIENEN, ENTONCES COMPOSICIÓN DEFINIDA.
ESTÁN FORMADOS POR ÁTOMOS DE DISTINTO TIPO. PUEDEN
DESCOMPONERSE EN DOS O MÁS SUSTANCIAS DIFERENTES MÁS SIMPLES
POR MEDIOS QUÍMICOS. LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE REPRESENTAN A
TRAVÉS DE FÓRMULAS QUÍMICAS.
MOLÉCULA
ES LA MÍNIMA PORCIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO QUE PUEDE
PARTICIPAR EN COMBINACIONES QUÍMICAS, PUEDEN EXISTIR EN LIBERTAD Y
CONSERVAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL COMPUESTO DEL
QUE FORMA PARTE Y AL IGUAL QUE UN COMPUESTO QUÍMICO SE
REPRESENTA A TRAVÉS DE FÓRMULAS QUÍMICAS.

6. CLASES DE
MATERIA
Materia homogénea
Está formada por dos o más substancias
difíciles de distinguir a simple vista. Dentro
de la materia homogénea se encuentran los
elementos químicos y compuestos químicos.
Materia heterogénea
Está formada por dos o más substancias, las
cuales es posible diferenciar a simple vista.
Dentro de la materia heterogénea se
encuentran las mezclas.
Combinación
Es la unión de dos o varias substancias puras en las que
intervienen reacciones químicas. Ejemplo los elementos y
compuestos químicos a los cuales también se los
denomina sustancias puras o especies químicas.
Mezcla
Una mezcla es la unión de dos o más substancias en la
que no intervienen reacciones (combinación física). Bajo
esta forma se encuentra la mayoría de materia en la
naturaleza.

7. ESTADOS DE
AGREGACION
Estado sólido
La materia en el estado sólido se caracteriza por:
·Tener forma y volumen constante.
·Son indeformables, es decir, que no cambian de forma sino cuando actúa sobre ellos una fuerza mayor.
·En este estado, las partículas se hallan unidas por la fuerza de cohesión o fuerza de atracción.
Estado líquido
La materia en el estado líquido se caracteriza por:
·Tener volumen constante y forma variable, según la del recipiente que los contiene.
·Son poco deformables, debido a que las moléculas pueden resbalar unas sobre otras.
·Las moléculas de los líquidos tienen equilibradas las fuerzas de cohesión y repulsión.
Estado gaseoso
La materia en el estado gaseoso se caracteriza porque:
·No tienen forma ni volumen fijos, pues adoptan la forma del recipiente en que se encuentran y en cuanto
al volumen tienden a expandirse y a ocupar el mayor volumen posible.
·Los gases constan de moléculas que son esencialmente libres e independientes entre sí, predomina la
fuerza de repulsión.

8. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Fusión
Es un proceso a través del cual una substancia pasa del estado sólido a líquido por acción de una mayor temperatura y una menor presión.
Vaporización
En un proceso a través del cual una substancia pasa del estado líquido a gaseoso; en este proceso se aumenta la temperatura o disminuye la
presión, o ambas a la vez.
Solidificación o cristalización
Es el proceso a través del cual una substancia pasa del estado líquido a sólido; se efectúa por disminución de la temperatura, por enfriamiento y
por aumento de la presión.
Licuefacción o condensación
Es el proceso a través del cual la materia pasa del estado gaseoso al líquido; se consigue aumentando la presión y disminuyendo la temperatura.
Sublimación progresiva
Es el proceso a través del cual una substancia pasa directamente del estado sólido al gaseoso (sin pasar por el líquido). Se consigue este cambio
por aumento de la temperatura.
Sublimación regresiva o reversible o deposición
Es el proceso a través del cual una substancia pasa de estado gaseoso a sólido.

9. ENERGÌA
Energía es la capacidad que tiene un cuerpo para
realizar un trabajo o algún cambio en el estado o
propiedades de la materia. Trabajo es el
movimiento de la materia contra una fuerza
opuesta.
Tipos de energía
Energía mecánica
Es la energía que posee un cuerpo debido ya sea a su
movimiento o a su posición. En este sentido la energía
mecánica se puede clasificar como cinética y potencial
gravitacional.
·Energía cinética
Es la energía que posee un objeto en función de
su movimiento. Es la capacidad que tiene un
cuerpo para realizar un trabajo en función de su
velocidad. La energía cinética poseída por un
cuerpo en movimiento depende de dos de sus
propiedades: de su masa (m) y de su velocidad
(v). En la medida que en que un objeto en
movimiento es más rápido o que su masa es
mayor, mayor es su energía cinética.
·Energía potencial gravitacional
Es la energía que posee un cuerpo en virtud de
su posición y no por su movimiento. Los objetos
captan energía potencial cuando se realiza un
trabajo sobre ellos.

10. ENERGÌA
Energía radiante o electromagnética
Es aquella energía que se propaga en forma de ondas electromagnéticas. La característica principal de esta energía es que se propaga en
el vacío sin necesidad de soporte material alguno a diferencia de las ondas mecánicas (ondas que se crean al arrojar una piedra en el
agua). Se transmite por unidades llamadas fotones.
Energía térmica
Es un tipo de energía que está íntimamente ligada con la temperatura de un cuerpo. A mayor temperatura, mayor es la energía térmica o
calórica.
Energía química
Es la energía contenida o almacenada en los enlaces químicos de los átomos, moléculas y compuestos.
Energía nuclear o energía atómica
Es la energía contenida en los núcleos de los átomos y que se libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares.
Energía eléctrica
Es una forma de energía que deriva de la existencia en la materia de cargas eléctricas positivas y negativas que se neutralizan. La
electricidad se produce cuando en la materia hay falta o exceso de electrones con relación al número de protones.

11. LEY DE LA
CONSERVACIÓN
DE LA ENERGÍA
Se ha señalado que la energía existe en varias
formas y de acuerdo a comprobaciones
experimentales, la energía se conserva
siempre transformándose de una forma a otra,
sin perderse. Como en el ejemplo de la
energía eléctrica al accionar el interruptor se
transforma en energía luminosa. La energía
puede transformarse fácilmente de una forma
a otra, pero no puede ser creada ni destruida.
Este hecho se conoce como LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA y fue
propuesta por los científicos alemanes
Hermann von Helmholtz, Julius Robert von
Mayer y el físico británico James Prescott
Joule.

12. LEY DE LA
CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA
El científico francés Antoine Lavoissier realizó
muchos experimentos sobre la materia
empleada y obtenida en procesos químicos.
Lavoissier encontró en todos los trabajos
realizados que la masa final obtenida era
igual a la masa original concluyendo que la
materia no se crea ni se destruye sino que
sufre cambios de una forma a otra, hecho que
se denomina LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA. En otras palabras, la cantidad de
materia que interviene en un proceso químico
permanece constante.

13. LEY DE LA
CONSERVACIÓN
DE LA MASA Y
LA ENERGÍA
Hasta el siglo XX existía la firme convicción de
que la materia no podía crearse ni destruirse,
sino solamente transformarse de un tipo de
materia a otra u otros tipos de materia. No
obstante, en los últimos años se llegó a
determinar que es posible convertir materia en
energía radiante y viceversa.
Se puede suponer que el Universo sea una
reacción química gigante en la cual todo el
tiempo se hallan presentes cantidades de
materia y energía, ambas cambiando de una
forma a otra e intercambiándose entre sí. Pero
la suma total de materia (masa) y energía en el
universo es siempre constante, a este resultado
se le denomina LEY DE LA CONSERVACIÓN DE
LA MASA Y ENERGÍA

14. LEY DE LA
CONSERVACIÓN
DE LA ENERGÍA
Las dos leyes de conservación de la materia y
energía deben combinarse en una ley única LA
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, según
la cual, la masa que se conserva incluye ambas
masas, la de la materia y la de la energía.
El total de masa de materia más la masa de
energía será igual antes y después de un
proceso químico.
En las reacciones químicas comunes no son
detectables los cambios de masa. Ejemplo si en
una reacción química se desprenden 100 Kcal,
se produce pérdida de masa de 7,7 x 10-9 g.
Las balanzas analíticas más sensibles (10-6 g
de precisión) no pueden apreciar variación de
masa tan pequeña.

15. ¡Gracias por
tu atención!