Este documento presenta un ejercicio de química para estudiantes de 4to año medio sobre pH y pOH. Contiene 6 preguntas con varias partes cada una. La primera pregunta identifica ácidos y bases en ecuaciones químicas. La segunda ordena disoluciones por acidez e indica si son ácidas, básicas o neutras. La tercera completa un cuadro con datos de soluciones de HNO3. La cuarta calcula pH o pOH para diferentes concentraciones de HCl y NaOH. La quinta calcula concent

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LICEOPABLONERUDA DETALCA
DEPARTAMENTODECIENCIAS
PROFESOR: FABIAN ABARZA
UNIDAD N°1: RESTITUCIÓN.
CONTENIDO: QUIMICA PH – POH
INSTRUCCIONES:RESUELVA EL SIGUEINTE INSTRUMENTOEVALUATIVO,UTILICE CALCULADORA CIENTIFICA Y
RESUELVA EN ORDEN CON PROCEDIMIENTOSCLAROS.
INTEGRANTES:
1.- Realiza cada ejercicio con su desarrollo correspondiente (2 pts c/u)
En cada una de las siguientes ecuaciones identifique los ácidos y las bases implicadas, tanto en sentido directo como
en sentido inverso: (par acido base conjugado)
a) HClO2(ac) + H2O H3O+(ac) + ClO2-(ac)
b) ClO-(ac) +H2O HOCl(ac) + OH-(ac)
c) HClO4(ac) +H2SO4(ac) ClO4-(ac) + H3SO4+(ac)
d) NH3(ac) + H2PO4-(ac) NH4+(ac) + HPO42-(ac)
e) HSO4-(ac) + H2O H3O+(ac) + SO42-(ac)
f) H2O + HS-(ac) OH-(ac) + H2S(ac)
g) HPO42-(ac) + H2SO4(ac) H2PO4-(ac) + HSO4-(ac)
2.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: (2P C/U)
A: [OH−] = 10−8; B: pH = 6; C: pH = 10; D: [H3O+] = 10−4
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique,razonadamente,cuáles son ácidas,básicas o neutras
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Evaluación de Aplicación 60%
4º AÑO MEDIO___

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3.- Complete el siguiente cuadro para varias soluciones de HNO3 (1 pts c/u)
[H+] [OH-] pH pOH ACIDA O BASE
0,00056
12,5
6,9
0,00023
0,05
9,8
4,9
0,000064
0,000012
1,8
2,1
Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087 M
d) HCl = 0,0000045 M
e) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M
Calcular la concentración de H+ y OH-, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1
c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f) pOH = 2,2