Presentación en POWER POINT del tema titulaciones

1. Procedimientos o técnicas
químicas, para determinar o hallar
la concentración de una disolución
a partir de una disolución de
concentración conocida
denominada disolución patrón.
Son
Titulaciones o Valoraciones
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA

2. Tipos de valoraciones o Titulaciones
a-Valoración o titulación ácido-base o de
neutralización. (Qca. I) también se llaman:
volumetría ácido-base
valoración de neutralización
titulación ácido-base
 b- Valoración o titulación oxido-reducción. (Qca. Analítica)
 c- Valoración o titulación precipitación.
 d- Valoración o titulación de formación de complejo.
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3. Materiales para titulación o valoraciónMateriales para titulación o valoración
En las titulaciones o valoraciones, se utilizan los
siguientes materiales: Bureta, fiola o matraz, pinza y
el soporte universal, al conjunto de estos materiales
se el denomina montaje para titulación o valoración.

4. ¿Cómo sé realizan las valoraciones o
titulaciones ácido-base?
Se realiza agregando lentamente la disolución
patrón llamada valorante o titulante desde la bureta
a una disolución de concentración desconocida
(valorar o titular) hasta que la neutralización entre
los dos se completa
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5. Patrón o estándar primario: Es una disolución de
concentración conocida y exacta, preparada a partir de un
soluto o reactivo químico de alta pureza, estable a la aire,
soluble en agua y preferentemente de alto peso, formular por
ejemplo: ácido oxálico, acido benzoico, (ftalto) de potasio,
entre otros. Un patrón primario comercial, muy utilizado en
química es el titrisol de ácido clorhídrico (HCl), a partir del
cual se prepara una disolución diluida de HCl, que son muy
estables.
Patrón o estándar secundario: Es una disolución de
concentración aproximado o desconocida; esta disolución
es valorada o titulada con patrón primario, para definir su
concentración exacta.
Patrón o disolución estándar son disoluciones de
concentración conocidas de un elemento o sustancia, y
que se emplean para determinar concentraciones de otras
disoluciones. Existen dos tipos de patrones o disoluciones
estándar.

6. Acidimetría Alcalimetría
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7. .
TITULACIONES ÁCIDO FUERTE –BASE
FUERTE
Se da una reacción de neutralización
NaOH(ac)
+ HCl(ac)
→ H2
O(l)
+ NaCl(ac)
OH-
(ac)
+ H+
(ac)
→ H2
O (l)
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8. OH -OH -
OH -OH -
OH -
OH -OH -
OH -OH -
OH -OH - OH -OH -
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
OHOH
--
OHOH
--
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OH-(ac) + H+(ac) → H2O
OH -OH - OH -OH -
OH -OH -
H+H+
H+H+
pH>7
pH=7 Neutralización
pH<7
H+H+
H+H+
H+H+ H+H+
H+H+ H+H+
H+H+
H+H+
Valorante
o
Titulante
Valorar
O
Titular

9. Punto de EquivalenciaPunto de Equivalencia
 Es cuando la cantidad del valorante o titulanteEs cuando la cantidad del valorante o titulante
(disolución patrón)(disolución patrón) añadido,añadido, es químicamentees químicamente
equivalente a la cantidad de muestraequivalente a la cantidad de muestra
desconocida (valorado o titulado) lo cual sedesconocida (valorado o titulado) lo cual se
puede expresar de la siguiente manera:puede expresar de la siguiente manera:
Nº eq baseNº eq base == Nº eq ácidoNº eq ácido
Nº meq baseNº meq base == Nº meq ácidoNº meq ácido
N =N = NNº eqº eq
V (L)V (L)
Nº eq = N x V (L)Nº eq = N x V (L)
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10. Punto de EquivalenciaPunto de Equivalencia
 N =N = NNº eqº eq
V (L)V (L)
Nº eq = N x V (L)Nº eq = N x V (L)
Nº eq base = Nº eq ácidoNº eq base = Nº eq ácido
SustituimosSustituimos NºNº eq = N .Veq = N .V
 Na Va = Nb Vb, pH=7Na Va = Nb Vb, pH=7
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11. Ejercicio
 1- Qué concentración presentará una disolución de
100mL de HCl, si se titula o valora con 50mL de una
base de NaOH de concentración 0.2N?
 nº eq base = nº eq ácido
 Na x Vol. (mL) = Nb x Vol. (mL)
 Datos:
 Na = Normalidad del acido (HCl)= desconocida.
 Vol. (mL) del ácido (HCl)= 100mL
 Nb = Normalidad de la base (NaOH) = 0.2N
 Vol. (mL) de la base= 50mL
 Despejamos Na
 Na = Nb x Vol. (mL) de la base /Vol. (mL) del ácido (HCl)
 Sustituimos:
 Na = 0.2N x 50mL / 100mL
 Na= 0.1N

12. Ácidos o bases débiles cuyas formas ácido/base
conjugadas presentan colores diferentes.
as presentan colores diferentes.
HInd (aq) + H2O ( l) H3O+
(aq) + Ind- (aq)
Color del ind. en forma molecular Color del indicador ionizado
 La transición de un color a otro en un
indicador, y se conoce como
"zona de viraje del indicador".
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13. Indicador Fenoltaleína
 Fenoltaleína en medio básico de color rojo
(fuscia) y medio ácido es incoloro.
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14. Nombre del indicador Rango de viraje
de pH
Color en medio ácido Color en medio básico
Azul de timol 1,2 - 2,8 rojo amarillo
Amarillo de metilo 2,9 – 4,0 rojo amarillo
Anaranjado de metilo* 3,1 – 4,4 rojo amarillo
Verde de bromocresol* 3,8 – 5,4 amarillo azul
Rojo de metilo* 4,2 – 6,3 rojo amarillo
Rojo de clorofenol 4,8 – 6,4 amarillo rojo
Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 amarillo azul
Rojo de fenol 6,4 – 8,0 amarillo rojo
Púrpura de cresol* 7,4 – 9,0 amarillo púrpura
Fenolftaleína* 8,0 – 9,6 incoloro rojo
Trimolftaleína 9,3 – 10,5 incoloro azul
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15. Punto Final
 El punto final está basado en el viraje del indicador
utilizado y se usa como señal para detener la
titulación o valoración.
En conclusión:
 El punto final es experimental y está basado en el
viraje del indicador utilizado y se usa como señal
para detener la titulación o valoración mientras que
el punto equivalente es teórico y está basado en la
reacción de neutralización.

16. Valoraciones o titulaciones Potenciométricas se usa para
determinar el punto de equivalencia mediante el uso de un
potenciómetro y realizar un curva de titulación acido base
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17. Curvas de valoración o titulación acido base
pH vs. volumen
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18. Uso la curva de titulación acido-base
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19. Estandarización
 Se define como el proceso mediante el
cual la concentración de una disolución
se determina exactamente al valorarla o
titularla con una cantidad exactamente
conocida de un patrón primario.
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20. Necesito
preparar una
solución de
NaOH 2N 1L
Yo la voy a
preparar
profe.
Me voy al
Laboratorio
El NaOH es sólido
entonce aplico al
formula g NxPExV
Listo
Profe
Por fin

21. Estandarización
Cómo estoy seguro, si
Jaimito preparó bien la
solución, ah! pero yo sé
que cada vez que se
prepara una solución
hay que estandarizarla
utilizando el método
titulación, para conocer
exactamente su
concentración
Entonce, uso
la solución de
jaimito, como
mi
desconocida
(Nb) y utilizó
un ácido
conocido (Na)
como patrón
Bureta contiene la solución patrón
Concentración de acido Na. Volumen se
conocerá cuando termine la titulación VaSoporte
universal
Muestra de jaimito Vb y Nb ?

22. Aplicó la fórmula de punto de
equivalencia= Vb.Nb Na Va y
despejo Nb, porque es la que estoy
titulando
bbaa VNVN ·· = bbaa VNVN ·· =
Si la concentración de la solución de
Jaimito dio 2N entonces, la preparó muy
bien, pero si dio 1.98N, quiere decir que la
tengo que rotular con esa concentración y
asumir, que cada vez que la utilice su
concentración será esa.
En conclusión, cada vez usted que preparé una
solución ácida o básica, deberá estandarizarla
recuérdalo por lo vas utilizar en laboratorio de la
próxima semana.