Este documento describe un experimento para determinar las concentraciones de varios ácidos comerciales mediante titulaciones con una base fuerte y observando la variación del pH. Se realizaron titulaciones de ácido clorhídrico, ácido acético, ácido láctico en leche y ácido cítrico en jugo de limón, midiendo el pH a diferentes volúmenes de base añadida. Las curvas de pH permitieron calcular las concentraciones de los ácidos desconocidos y comparar las propiedades de un ácido fuerte y uno dé

1. 1
Reacciones acido-base
Carolina Vesga H. Luis Pedroza G
Universidad del Atlántico
Facultad de Ciencias básicas
Programa de Química
Resumen
Basándose en las teorías de ácido-base se realiza una curva para observar la variación en el
ph y el cálculo de las concentraciones de varios ácidos comerciales, por medio de la
titulación con una base fuerte.
Objetivos
 Obtener la concentración de ácidos de muestras comerciales
 Realizar la curva de la variación del pH en una titulación.
1. RESULTADOS Y DISCUSIONES
Después de realizar las titulaciones con leche,
jugo de limón, vinagre, y ácido clorhídrico.
Titulado con hidróxido de sodio desde una bureta
se obtienen los siguientes datos:
Tabla.1 Datos obtenidos
Ácido mL Ácido NaOH
HCL 25 25,9
CH3COOH 25 26,3
Sln Vinagre 30 Sin resultados
Sln Leche 30 2,8
Sln Limón 30 7
A. Valoración del ácido clorhídrico
Se realiza la curva del pH vs mL de NaOH en la
titulación con HCl 0.1M
Para calcular el pH a la muestra sin adicionar
NaOH, se utiliza la fórmula para el cálculo de
ácido fuerte:
 pH = -log (c) Ec (1)
Para el cálculo del pH al agregar 1.0 ml de
NaOH:
mmol de NaOH: 0.096 M x 1.0 ml = 0.096mmol
mmol de HCl: 0.1x 25 ml = 2.5mmol
Tabla 2. Reacción ácido base
mn H+
+ OH-
== H2O
in. 2.5
ad. 0.096
rxn. 0.096 0.096
prod
eq. 2.404 ≈ 0
En el equilibrio se encuentran 2.404 mili moles
de H+
provenientes de un ácido fuerte (HCl):

2. Laboratorio n 5 reacciones acido-base
C. Vesga , L. Pedroza
2
2
M =
PH = -log (0.092) =1.03
Del mismo modo se calcula el pH al adicionar 5,
10, 15, 20, 25, 40 ml de la base fuerte y en el
punto de equivalencia el pH estará dado por la
auto protolisis del agua.
Tabla 3. Valores de pH en la titulación A.
NaOH
(mL)
0 1.0 5 ml 10 15
pH 1.0 1.03 1.17 1.35 1.42
NaOH
(mL)
20 25 25.9 40
pH 1.89 2.69 7 12.31
Grafica 1. Curva de pH titulación A.
B. Valoración del ácido acético
Al titular el ácido acético con NaOH se obtiene
los siguientes datos para la variación del pH
Para el pH de la solución antes de adicionar el
NaOH se calcula con la ecuación:
Ec (2)
Para el cálculo del pH al adicionar 1.0 ml de
NaOH
mmol de NaOH: 0.096 M x 1.0 ml =0.096mmol
mmol de A.ac: 0.1M x 25 ml = 2.5 mmol
Tabla 4. Reacción acido -base B.
mn HAc + OH-
= Ac-
+ H2O
in. 2.5
Ad. 0.096
Rxn. 0.096 0.096
prod
eq. 2.404 ≈ 0 0.096
El pH estará dado:
Ec (3)
De igual manera se calcula el pH al adicionar 5,
10, 15, 20, 25, 40 ml de la base fuerte y en el
punto de equivalencia se utiliza la ecuación de
pH de bases débiles, y se obtiene la siguiente
tabla :
Tabla 5. Valores de pH en la titulación B.
mL de
NaOH
0 1 5 10 15
pH 2.88 3.36 4.14 4.89 5.27
mL de
NaOH
20 25 26.3 40
pH 5.27 6.10 8.06 13.41
Grafica 2. Curva de pH en la titulación B.
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
0 5 10 15
mldeNaOH
pH
HCl + NaOH
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
0 5 10 15
mLdeNaOH
pH
CH3COOH + NaOH

3. Laboratorio n 5 reacciones acido-base
C. Vesga , L. Pedroza
3
3
C. Diferencias entre las curvas de titulación
Se observa la diferencia en cuanto acidez se
refiere, puesto que en la primera grafica a medida
que se le adiciona la base al ácido fuerte, el pH
sigue siendo bastante ácido, a diferencia con la
segunda gráfica, que a pesar de que están a la
misma concentración la variación del pH es más
notoria.
Se observa que en el punto de equivalencia el pH
de ácido fuerte es 7 mientras que el pH del ácido
acético es de 8.06.
D. Determinación de la concentración p/v %
del Ácido Láctico
En la titulación de ácido láctico y NaOH se
encontró el punto de equivalencia al añadir
2.8mL de la base.
Conversión de Molaridad a mili moles del
NaOH:
mn = M * mL = 0.096 * 2.8 = 0.2688mn
Tabla 6. Reacción acido-base del ácido láctico
mn HLac + OH-
= Lac-
+ H2
O
in. ¿?
ad. 0.268
8
rxn. 0.268
8
0.268
8
pro
d
0.268
8
eq. ≈ 0 ≈ 0 0.268
8
Se obtiene que el número de mn de ácido láctico
(HLac), que reaccionan en el punto de
equivalencia sea de 0.2688. Se calcula la
molaridad de HLac para la muestra de leche.
Se calculan los gramos del HLac de la muestra,
para determinar la concentración p/v%
Moles = M*L de sln = 2.68x10-4
moles
Ec (4)
E. Determinación de la concentración del
ácido cítrico
En la titulación de ácido cítrico (HA.c) en una
solución de zumo de limón, se encontró el punto
de equivalencia al añadirle 7 ml de NaOH.
mmol = M*ml = 0.096M*7ml = 0.672mmoles
Tabla7. Reacción ácido-base del ácido cítrico
mn HA.c + OH-
== A.c-
+ H2O
in. ¿?
ad. 0.672
rxn. 0.672 0.672
prod 0.672
eq. ≈ 0 ≈ 0 0.672
Se obtiene las milimoles de ácido cítrico en
solución de zumo de limón en el punto de
equivalencia, las cuales son 0.672, se calcula la
molaridad del mismo:
M= 0.0448M
Moles = 0.0448M*0.015 L = 6.72x10-4
moles
6.72x10-4
moles = 0.1291 gr de HA.c
Ec (4)
2. CONCLUSIONES
Este tipo de prácticas, son muy útiles para
observar la variación del pH en una titulación y
reconocer las diferencias entre un ácido débil y
uno fuerte.

4. Laboratorio n 5 reacciones acido-base
C. Vesga , L. Pedroza
4
4
Además de obtener las concentraciones de un
ácido desconocido es muy sencilla bajo la
reacción ácido-base
3. REFERENCIAS
[*] Gillespie, R. J. Química. Barcelona:
Editorial Reverté, 1990. Obra de carácter general,
con un capítulo dedicado a los ácidos y las bases.
[*] Hougen, O. A. y otros. Termodinámica.
En "Principios de los procesos químicos". Tomo
1. Barcelona: Editorial Reverté, 1982. Obra que
incluye un buen tratamiento de las reacciones
ácido-base.