Clase de química general

1. Química
General y
Orgánica
w w w . u a c . c l

2. Química General
y Orgánica
w w w . u a c . c l

3. Evaluaciones
Primera evaluación 11
de Mayo
11 Mayo
Segunda evaluación 15
de Junio
15 Jun.
Primera evaluación de
Laboratorio 12
13 Jun.
Tercera evaluación 29
Junio y 13 de Julio
(Disertación- Evaluación
Oral)
29/06-13/07
Segunda evaluación de
Laboratorio 11 de Julio
11 Jul.
Prueba recuperativa 27
de Julio.
27 Jul.
Examen 3 de Ago
3 Ago.
Examen de repetición
10 de Agosto.
10 Ago.

4. INFORMACIÓN
DEL CURSO
3 EVALUACIONES TEÓRICAS CON PORCENTAJE 30,35 Y
35 % RESPECTIVAMENTE
2 EVALAUCIONES DE LABORATORIO CON
PORCENTAJE DE 50 % C/U
CALCULO DE NOTA FINAL DE LA ASIGNATURA: ( 60%
NOTA DE TEORÍA Y 40% DE NOTA DE LABORATORIO).
SI SU NOTA FINAL ES INFERIOR A 3,0 REPRUEBA LA
ASIGNATURA.
SI OBTIENE COMO NOTA FINAL UNA NOTA INFERIOR A
4,0 EN EL LABORATORIO, REPRUEBA LA ASIGNATURA

5. INFORMACIÓN
DEL CURSO
LA ASISTENCIA A LOS LABORATORIOS ES OBLIGATORIA, SI
USTED TIENE UN PORCENTAJE MENOR QUE 100 %
REPUEBA EL LABORATORIO Y LA ASIGNATURA.
LOS LABORATORIO COMIENZAN EL 8 DE MAYO.
ES IMPORTANTE ASISTIR PUNTUAL AL LABORATORIO,
CON DELANTAL, ZAPATOS CERRADOS, PANTALONES, PELO
AMARRADO, LA GUÍA DE LABORATORIO IMPRESA.
FORMA DE TRABAJAR EN EL LABORATORIO: GRUPOR DE
4 INTEGRANTES.

6. INFORMACIÓN
IMPORTATE
ELEGIR UN DELEGADO DE CURSO
SI LLEGA A FALTAR A UNA EVALUACIÓN DEBE JUSTIFICAR CON SU
DIRECTOR DE CARRERA SRA. MARÍA ELENA TORO CORREO
maria.toro@uac.cl
CORREO claudia.olguin.t@uaconcagua.cl
REVISAR EL AULA VIRTUAL

7. Fechas de los
Laboratorios
Laboratorio N°1: 16 de Mayo.
Laboratorio N°2: 23 de Mayo.
Laboratorio N°3: 30 de Mayo.
Laboratorio N°4: 6 de Junio.
LaboratorioN°5: 20 de Junio.
Laboratorio N°6: 27 de Junio.
Laboratorio N°7: 4 de Julio.

8. ¿Qué saben de Química?

9. Química
•La ciencia que estudia
tanto la composición,
estructura y propiedades
de la materia como los
cambios que ésta
experimenta durante las
reacciones químicas y su
relación con la energía.

10. Materia es todo lo
que tiene masa y
ocupa un lugar en
el espacio.
Masa es la
cantidad de
materia que
tiene un
cuerpo.
Volumen es
el espacio
ocupado por
la masa.

11. Estado de agregación de la Materia

12. Estados de
la Materia
GASEOSO: Ocupan todo el volumen del recipiente que lo
contiene, no tienen forma fija y son fácilmente compresibles y
difunden y tienden a mezclarse con otros gases
LIQUIDO: No tienen volumen fijo, no tienen forma propia,
adoptan forma del recipiente, poco compresibles, difunden y
fluyen por si mismos.
SOLIDO: Tienen forma propia, volumen fijo, no se pueden
comprimir y no fluyen por sí mismos.
PLASMÁTICO: es energético y se considera al plasma, como un
gas cargado eléctricamente (ionizado), conformado por
moléculas, átomos, electrones y núcleos.

14. ¿cómo se
originan
los
cambios?
Estos cambios pueden ser
originados por modificaciones en la
presión, temperatura o
interrelaciones de las sustancias.
• FISICOS no existen reacciones
químicas, las sustancias
mantienen su naturaleza y sus
propiedades esenciales.
• QUÍMICOS reacciones químicas y
formación de sustancias nuevas
con propiedades diferentes.

16. Ejemplos
• Agregar limón a la carne.
• Se derrite el helado.
• Cuando un pedazo de queso es rallado con un rallador.
• Caries y sarro dental.
• Cuando hay elevadas temperaturas y el cemento de la calle se
hincha y hasta a veces se quiebra.
• La quema de la pólvora, cuando encendemos un fuego artificial o
cuando disparamos un arma.
• Cuando nos lavamos el pelo y después nos los secamos con el
secador de pelo.

18. Clasificación de la materia
• La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
• Las sustancias puras están formadas por un solo tipo
de materia y no se pueden separar en otras, tienen
composición fija y propiedades idénticas.
• Elemento tienen el mismo número de protones es el
número atómico, ejemplos: Na, Cu, Al.
• Compuesto es una sustancia formada por dos o más
átomos combinados químicamente en una razón por
masa fija y definida, ejemplo NaCl, H2O.

19. Tipos de Mezclas
• Mezclas Tipo de materia formada de dos o más
sustancias en varias proporciones que son mezcladas
físicamente, NO combinadas químicamente.
• Podemos distinguir dos tipos de mezclas: las
mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas.
• HOMOGENEAS son mezclas en las que no se
distinguen sus componentes, ej.: agua salada, aire o
leche.
• HETEROGENEAS mezclas en las que se pueden
distinguir sus componentes, ej.: ensalada, granito.

23. Materia
es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

24. Unidades de medidas
•Es una cantidad estandarizada que determinada
una magnitud física (Número)
•Toma su valor a partir de un patrón o de una
composición de otras unidades definidas
previamente

25. Magnitudes Fundamentales
del sistema SI
1. Longitud metro
2. Masa kilogramos
3. Tiempo segundo
4. Intensidad eléctrica ampere
5. Temperatura kelvin
6. Intensidad luminosa candela
7. Cantidad de sustancia mol

26. Unidades de medición

29. Otra forma

31. Otra forma

35. Es la división entre la unidad de masa y la
del volumen
kg/m3
g/cm3 https://www.youtube.com/watch?v=vWLotwNtjrY

36. EJ. Determine la densidad de un objeto
en g/cm3 , que tiene una masa de 0,5 Kg
y un volumen de 200 cm3
Masa: 0,5 Kg =
500g
Volumen: 200 cm3

38. EJ. Determine la masa de un objeto en gramos ,
que tiene un volumen de 4 litros y una densidad
0,890 g/cm3
Volumen: 4
litros
4000 mL
ρ: 0,890 g/ cm3

39. La Temperatura es una magnitud que mide el
nivel térmico o el calor que un cuerpo posee