QUIMICA

1. MATERIA Y
ENERGÍA
I N G . A G R . H U M B E R T O G AV I L A N E S M S C .

2. MATERIA Y ENERGÍA
•
Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente
común: la materia . Normalmente, para referirnos a los objetos usamos términos
como materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que:
• Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio;
• Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo;
• Volumen es el espacio ocupado por la masa
• Cuerpo es una porción limitada de materia
•

3. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
• En términos conceptuales, materia se puede definir como cualquier sustancia que
posee masa y ocupa un lugar en el espacio (volumen); la cual como cualquier otro
componente de la naturaleza reacciona a factores ambientales como la presión y la
temperatura, manifestándose en tres estados:
• Gaseoso.
• Líquido.
• Sólido.
• Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de
movimiento de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de agregación
de las mismas.

4. ESTADOS DE LA MATERIA EN
RELACIÓN A CAMBIOS DE LA
TEMPERATURA DEL AMBIENTE

5. ESTADOS DE LA MATERIA EN
RELACIÓN A CAMBIOS DE LA
ENERGÍA CINÉTICA DE LAS
MOLÉCULAS

6. • Cada uno de los estados le confiere a la materia características propias, a pesar de no
cambiar su composición.
• La figura siguiente complementa los conceptos aquí formulados, obsérvelo haciendo
énfasis en las relaciones y diferentes vías existentes:

7. • Aunque la materia en sus diferentes estados, no varía en su composición, puede
variar en sus características
• Principales Características de los estados de la materia
SÓLIDOS
Poseen forma definida.
Poseen volumen fijo.
Baja compresibilidad.
LÍQUIDOS
No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Poseen volumen fijo.
Compresión limitada.
GASES
No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Poseen volumen variable.
Alta Compresibilidad.

8. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
• Toda la materia, hasta donde sabemos, está compuesta por partículas invisibles, que
constituyen la materia elemental de los 118 elementos químicos conocidos en la tabla periódica.
• Estas partículas se llaman átomos y son distintos entre sí dependiendo de a qué elemento
pertenezcan, pero no en su forma o constitución sino en la cantidad o distribución de partículas
subatómicas: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).
• De esta manera, un átomo de hidrógeno es idéntico a cualquier otro átomo de
hidrógeno en la galaxia y todos se componen de un protón y un electrón. En eso se diferencian
de un átomo de oxígeno, que se compone de ocho protones y ocho electrones.

9. PROPIEDADES DE LA MATERIA
• La materia presenta propiedades de diversa naturaleza que pueden organizarse según su perspectiva:
• Propiedades físicas. Dependen de la sustancia y se manifiestan en su apariencia, su olor y sabor, su textura,
su olor y sabor, su textura, su peso, su resistencia, etc.
• Propiedades químicas. Dependen de la configuración atómica de la sustancia y se ponen de manifiesto en su
ponen de manifiesto en su reacción con otras sustancias o compuestos, o ante diversas formas de energía
como la electricidad o el magnetismo.
• Propiedades físico-químicas. Se trata de una perspectiva que reconcilia las dos anteriores.
anteriores.
• Propiedades generales. Son las propiedades compartidas por toda la materia, como el peso o la masa.
como el peso o la masa.
• Propiedades específicas. Son las propiedades únicas de cada tipo de materia, como el punto de ebullición o
el punto de ebullición o la densidad.

10. • Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de
factores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto
de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes,
encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.
• Materia homogénea
• Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola
fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o
sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y
sustancias puras.
• Materia heterogénea
• Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta
dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; este tipo de materia es
también conocida como mezcla y se caracteriza por el mantenimiento de las propiedades
de los componentes y la posibilidad que existe de separarlos por medio de métodos
físicos.

11. SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y
COMPUESTOS
• Sustancia pura
• Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en proporciones
definidas y constantes y cualquier parte de ella posee características similares, definidas y
constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su
totalidad por ella y no contiene cantidades de otras sustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa,
el agua, el oro.
• Elemento:
• Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más
sustancias, ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
• Compuesto:
• Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más
sustancias, ejemplos: El agua (H 2 O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ).

12. Mapa conceptual que muestra la categorización de la materia, dependiendo de las
características y composición de las sustancias constituyentes.