Breve explicación.

1. «TENDENCIAS
PERIÓDICAS»
Propiedades que dependen de los electrones del nivel más externo
de un átomo.
Son periódicas porque se repiten en la «Tabla Periódica» en ciertos
elementos.
Radio Atómico: Nos da idea del tamaño del
átomo en unidades de A °=10-10m
Energía de ionización: Es la energía
que se requiere para sacar al electrón
más externo de un átomo neutro en
estado gaseoso.
Afinidad electrónica: Energía que
se desprende cuando un átomo en
estado gaseoso acepta un electrón
y forma un ión negativo.
Electronegatividad: Es la
capacidad de un átomo para
atraer electrones.
Carácter metálico: Los metales se
caracterizan por…
• Ser elementos con pocos electrones
en su nivel más externo.
• Tener tendencia a perder
electrones y formar iones positivos.
• Oxidación con facilidad.
• Reductores (óxidos básicos).
• Baja electronegatividad.
Los no metales se caracterizan por…
• Tener muchos electrones en su
nivel mas externo.
• Ganar electrones y formar
iones negativos.
• Alta electronegatividad.
• Se reducen fácilmente.
• Son oxidantes (óxidos ácidos).