Propiedades químicas en el sistema periódico

1. 2.5. PROPIEDADES PERIÓDICAS
¿Cómo se distribuyen los elementos en la tabla
periódica?
Química

2. ¿Por qué existen las propiedades periódicas?
Las propiedades dependen de la
configuración de la capa de
valencia
Los electrones se encuentran
ligados mediante la ley de
Coulomb
퐹 = 퐾 ·
푍 · 푞′
푟2
• Núcleo con mas carga (Z),
más atracción.
• Núcleo más grande (r),
menor atracción.

3. El radio atómico es la mitad de la distancia
entre dos núcleos adyacentes
Aumenta el
número de capas al
crecer el radio
Disminuye Z, el núcleo atrae menos

4. El radio atómico es la mitad de la distancia
entre dos núcleos adyacentes
Aumenta el
número de capas al
crecer el radio
Disminuye Z, el núcleo atrae menos

5. ¿Y el radio de los iones que propiedades
cumple?
El radio de un ion positivo es _____ que el de su elemento
El radio de un ion negativo es _____ que el de su elemento

6. La energía de ionización es la mínima
necesaria para arrancar un electrón
Cada vez una capa
menos, que implica
mayor atracción de
los electrones
periféricos: Más
difícil arrancar.
Aumenta carga nuclear Z, el núcleo atrae
más al electrón: Más difícil arrancar
푋 → 푋− + 1 푒−

7. Existen varias energías de ionización, tantas
como electrones puedo arrancar
Salto brusco al
cambiar de capa
Cada energía, mayor que la anterior

8. La afinidad electrónica es la energía que se
desprende al cazar un electrón y formar ion
Existen algunas
excepciones:
• Elementos del
grupo II.
• Flúor, cloro y
bromo
Difícil de justificar de forma sencilla
−
푋(푔) + 1 푒− → 푋(푔)

9. La electronegatividad es la capacidad de un
átomo a atraer los electrones compartidos
Relacionada con el
carácter metálico:
• Alta E.N., no
metales
• Baja E.N. metales
Relacionada con energía de ionización y
afinidad electrónica, así que varían igual

10. Existen varias escalas de electronegatividad,
la siguiente es de Linus Pauling (1931)