Este documento resume cuatro leyes ponderales de la química: 1) La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. 2) La ley de las proporciones constantes indica que los elementos en un compuesto siempre se encuentran en la misma proporción de masas. 3) La ley de las proporciones múltiples establece que los elementos se combinan en relaciones de números enteros simples. 4) La ley de las proporcion

1. LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
Química II
Bloque I Estequiometria
Segundo Cuatrimestre

2. Las relaciones de reactivos y productos en las reacciones químicas
cumplen con una serie de reglas o leyes que se denominan leyes
ponderales, las cuales relacionan cuantitativamente las sustancias
involucradas en una reacción química; dichas leyes son:

3. Principio de Conservación de la masa o Ley de
Lavoisier
Debido a que la materia ni se crea ni se destruye, en toda
reacción química, la suma de la masa de los reactivos es igual
a la suma de la masa de los productos

4. Ley de las proporciones constantes o
proporciones definidas de Proust
Enuncia: las masas de los elementos químicos que
forman un compuesto se encuentran siempre en la
misma proporción.

5. Ley de las proporciones múltiples de
Dalton
“Si combinamos un elemento que tiene una cantidad
fija, con diferentes cantidades del otro se unen
formando nuevos compuestos, en relación sencilla
expresada en números enteros”

6. Ley de las proporciones equivalentes, de
Richter-Wenzel.
“Los pesos de dos sustancias que se combinan con un
peso conocido de otra tercera sustancia son
químicamente equivalentes entre sí”.

7. Bibliografía
LUZ DIVINA TORRES PESTONI (2005) química II, GLOBAL EDUCATIONAL
SOLUTIONS
MARÍA GARCÍA (2006), Química II, MC GRAW HILL