1. TECNOLOGICO NACIONAL DE MEXICO
TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
EQUILIBRIO QUIMICO
INGENIERIA QUIMICA
8622
FISICOQUIMICA 2
PAUL RICO ONEGA GRISSELLE ALEJANDRA
Profesor: FRANCISCO ORLANDO ZAMORA
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Ley de Acción de las Masas.
En un proceso elemental, el producto de las concentraciones
en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos
coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las
concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus
respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante
para cada temperatura, llamada constante de equilibrio. Una
reacción reversible es una reacción química. Consideremos por
ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar
los productos C y D. Los coeficientes
estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada substancia que interviene en la
reacción se indican como a,b para los reactivos y c,d para los productos, mientras que la doble flecha
indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Esta constante deducida en función de concentraciones de denota Kc y resulta la más adecuada para
describir sistemas en disolución, posee un valor constante a cada temperatura, independiente de las
concentraciones iniciales, del volumen del recipiente y de la presión.
INTRODUCCION
Se le considera equilibrio químico a la denominación que se hace a cualquier reacción reversible
cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es
decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de
igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el
tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico,
sin reacción no sería posible.
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Constantes termodinámicas de equilibrio.
Las constantes descritas suponen una simplificación de la verdadera constante termodinámica de
equilibrio. El conocimiento de la constante de equilibrio de un proceso proporciona mucha información
sobre el sistema en equilibrio contendrá fundamentalmente productos, mientras que para un sistema
que posea una constante de equilibrio pequeña en el equilibrio habrá fundamentalmente productos sin
reaccionar
Factores que afectan la posición de equilibrio “Principio de Le Chatelier”.
En el equilibrio, las concentraciones de las distintas especies que intervienen en una reacción química
se mantienen constantes mientras no exista una causa externa que las modifique. Estas causas son: la
concentración de las especies, la presión y la temperatura. El principio establece que, cuando sobre un
sistema en equilibrio se ejerce una acción exterior, el sistema evoluciona oponiéndose a la modificación
e forma en que la constante característica no varía. Al variar las concentraciones de equilibrio se
desplaza oponiéndose al cambio de la constante permanece invariable. Se cree que cada uno de
nosotros poseemos una membrana invisible que es capaz de reaccionar con todo lo que nos rodea, al
tener una relación con esto e interactuar de otra forma con otras personas se establece un intercambio,
al igual que, por ejemplo, sucede con dos masas de agua separadas por una membrana
semipermeable, por el otro lado, llevan una membrana tan permeable que se hinchan por culpa de los
objetos ajenos que llegan, pueden llegar a vaciarse completamente cuando están cerca de daños
energéticos o expuestos a toxinas
La ley de equilibrio químico interviene como una ley universal que afecta a todas las personas,
conceptos o entidades dentro de la realidad en la que actúa, la inteligencia no es una excepción. Por
simple ley de equilibrio químico aplicado a la inteligencia de las personas. Y es que, de una u otra
forma, la inteligencia (o la falta de ella), también pasa siempre de donde más hay a donde menos hay (o
a la inversa).
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CONCLUSION
El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen un lugar
simultáneamente a la misma velocidad. Cuando las concentraciones de cada una de las
sustancias que intervienen (reactivos y productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma
velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico En el equilibrio del amoníaco la
combinación del nitrógeno e hidrógeno para formarlo se alcanza con una disminución de
volumen de tres a uno, la formación del amoníaco se vea favorecida por un incremento de la
presión total. Esto es lo que acontece en realidad como se ve en la tabla, señalando, que la
formación de amoníaco es mayor a temperatura más baja
Como conclusiones nos da que El equilibrio químico las realizamos y son funciones de
importancia y que inclusive no teníamos la menor idea de que las estamos realizando y
hablando específicamente no solo en el ambiente de la ingeniería, o en este caso la Ingeniería
Química, sino que también la llegamos a utilizar en la vida cotidiana, pero a lo mejor solo que
de una forma no menos técnica.
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BIBLIOGRAFIAS
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