Historia de la tabla periódica

1. TABLA
PERIÓDIC
A

2. Amadeo Avogadro
Físico italiano /1776-1856). En
1811 dio conocer la hipótesis
que permitía explicar la Ley de
los volúmenes de combinación,
propuso que las partículas de
los gases elementales no
estaban formadas por átomos,
sino por agrupaciones de
átomos a los que llamó
moléculas “Volúmenes iguales
de diferentes gases en las
mismas condiciones de presión
y temperatura contienen el
mismo número de moléculas.

3. Robert Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de
Boyle, Químico, físico e inventor
irlandés (1627-1691). En 1662 expuso la
famosa propiedad de los gases
conocida con el nombre de ley de
Boyle-Mariotte, que establece que el
volumen ocupado por un gas (hoy se
sabe que esta ley se cumple
únicamente aceptando un teórico
comportamiento ideal del gas), a
temperatura constante, es
inversamente proporcional a su
presión.
La ley fue formulada
independientemente por Boyle y el
físico y botánico francés Edme
Mariotte en 1676.

4. Químico suizo (1866-1919). Propone en 1913
el sistema periódico actual (debido
esencialmente a Werner y Paneth) se basa en
la ordenación de los elementos químicos
según orden creciente de números atómicos,
ya que se ha mostrado que las propiedades
químicas, y algunas propiedades físicas,
dependen de la configuración electrónica de
la última capa de los átomos.
Las columnas reciben el nombre de grupos,
y en cada grupo todos los átomos tienen las
misma configuración electrónica de última
capa aunque cada vez con un nivel
energético principal adicional. Las filas
reciben el nombre de periodos, y en ellos
cada elemento tiene un número atómico que
es una unidad mayor que el de su izquierda.
Alfred Werner

5. Químico ruso (1834-1907). En 1869
publicó la mayor de sus
obras, Principios de química, donde
formulaba su famosa tabla periódica.
Ordenó los elementos según su
masa atómica, situando en una
misma columna los que tuvieran
algo en común.
Al ordenarlos, se dejó llevar por dos
grandes intuiciones; alteró el orden
de masas cuando era necesario para
ordenarlos según sus propiedades y
se atrevió a dejar huecos,
postulando la existencia de
elementos desconocidos hasta
ahora.
Dimitri Ivánovich Mendeleiev

6. Químico alemán (1779-1848).
Se encargó de definir
experimentalmente y con la
mayor precisión los pesos
atómicos. Trabajó con más
de 2000 sustancias para
determinar su composición
exacta y el peso relativo de
los elementos que las
forman, sus resultados
fueron publicados en 1818 en
una tabla de pesos atómicos
de 42 elementos.
Jöns Jacob Berzeluis

7. Químico y físico francés (1778-1860). En 1802,
Gay-Lussac formuló la ley según la cual un gas
se expande proporcionalmente a
su temperatura (absoluta) si se mantiene
constante la presión (Ley de Charles) y que
aumenta proporcionalmente su presión si el
volumen se mantiene constante (Ley de Gay-
Lussac).
En esta ley, Jacques Charles dice que para una
cierta cantidad de gas a una presión constante,
al aumentar la temperatura, el volumen del gas
aumenta y al disminuir la temperatura, el
volumen del gas disminuye. Esto se debe a que
la temperatura está directamente relacionada
con la energía cinética (debido al movimiento)
de las moléculas del gas. Así que, para cierta
cantidad de gas a una presión dada, a mayor
velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas.
Louis Joseph o Joseph-Louis Gay-Lussac

8. Físico y químico inglés (1887-1915). En
1913 ordenó los elementos de acuerdo
con el número atómico (que es igual al
número de protones que hay en el
núcleo de un átomo) creciente de cada
uno. Los experimentos de Moseley
demostraron que los elementos
producían rayos X de longitud de onda
tanto más corta cuanto mayor era su
peso atómico, pudo construirse una
nueva tabla periódica de los noventa y
dos elementos, ordenados de acuerdo
con la longitud de onda de los rayos X
correspondiente a cada uno de
ellos. Corrigiendo de esta manera las
diferencias que existían en la tabla que
diseño Mendeleiev.
Henry Moseley

9. Químico austriaco (1887-1958).
Ingresó al Instituto Radio, Viena y
desarrolló sus ideas sobre los
indicadores radioactivos. Tras usar
rastreadores radioactivos de híbridos
inestables de bismuto y primacía y
usando la radiactividad natural del
polonio encontró que esto formó un
híbrido y junto con sus colaboradores
obtuvo la primera evidencia para
radicales libres de vida corta
obteniendo después el metil y etil.
Publicó "Radioelements as Indicators,
A Manual of Radioactivity".
Paneth, Friedrich Adolf

10. Químico alemán (1780-1849). En
1829 observó que las
propiedades de ciertos
elementos, como reactividad,
calor y estado de agregación
mostraban una gradación
conforme aumentaba su peso
relativo. Triadas de Döbereiner,
explicaba el peso atómico
promedio de los pesos de los
elementos de los extremos, es
perecido al peso atómico de un
medio.
Johann Wolfgang Döbereiner

11. Químico italiano (1826-
1910). En 1858 publica
sus resultados donde
propuso determinar las
diferentes masas atómicas
usando la masa del átomo
de H como referencia y
desarrolló métodos
sistemáticos para medir la
masa relativa de los otros
átomos.
Stanislao Cannizzaro

12. Químico alemán (1830-1895). Entre
sus logros se encuentra la obtención
de una curva que establece la
relación entre los volúmenes de los
átomos y sus pesos. En 1870
presentó su descubrimiento de la ley
periódica que afirma que las
propiedades de los elementos son
funciones periódicas de su masa
atómica. Esta ley fundamental fue
descubierta en 1869 por el químico
ruso Mendeléiev, quien fue más
reconocido por el hallazgo que su
colega Meyer.
Julius Lothar Meyer