Materia, composición y propiedades

1. MATERIA
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”
Profesor Ramón Monreal Vera Romero

2. MATERIA
•Materia es todo lo que forma al
Universo, desde las partículas
subatómicas hasta las estrellas
mas inmensas.

3. MATERIA
•Por lo tanto, todo lo que percibimos
tiene materia y se define como:
•Materia es todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio.
•En forma simple, todo lo que es
materia tiene volumen y debe de
ocupar un espacio en el universo

4. MATERIA
• Todos los cuerpos están conformados por
diferentes materiales, siendo la primera
clasificación es en base a su estado físico:
• Sólidos
• Líquidos
• Gaseosos
• Plasma
Los estados físicos de la materia son cinco, los cuatro anteriores y el quinto estado es el
del Condensado de Bose-Einstein (BEC), pero rebasa los objetivos de conocimientos a
nivel bachillerato.

5. MATERIALES SÓLIDOS

6. MATERIALES LÍQUIDOS

7. MATERIALES GASEOSOS

8. MATERIALES PLASMA

9. DEFINICIÓN DE SUSTANCIA
• Todos los materiales que nos rodean están formadas
por una o mas sustancias.
• Sustancia o substancia.- En base a su etimología,
podemos decir que la sustancia es lo que subsiste o
permanece a pesar de los cambios. Sería equivalente
a la esencia. Cuando decimos que algo sufrió un
cambio sustancial, es porque ya no lo reconocemos
como lo que era.
• Etimología.- Origen o procedencia de las palabras, que explica su significado y su forma.

10. DEFINICIÓN DE SUSTANCIA
• Por lo tanto desde el punto de vista de la
Química:
• Sustancia o substancia.- Es aquella que no se
altera por los cambios “físicos” que sufre,
también se le conoce como sustancia pura,
pero hay autores que rechazan el concepto
porque se da la contradicción al hablar de la
esencia de las cosas y la palabra pureza, que
viene de limpieza.

11. MATERIA - SUSTANCIA
• La materia contiene una infinidad de sustancias, que
por lo general se encuentran formando mezclas.
• Definición:
• Macroscópicamente: Es un tipo de materia que no
se altera ante los cambios físicos y se caracteriza
por un conjunto de propiedades físicas o
químicas.
• Microscópicamente: Es un tipo de materia que
esta formada por el mismo tipo de moléculas.

12. EJEMPLO DE SUSTANCIAS
• Agua.- Sustancia que esta formada por moléculas formadas
por tres átomos (2 de Hidrógeno y una de Oxígeno), la cual
tiene propiedades características: punto de fusión de 0°C,
punto de ebullición de 100°C, densidad de 1 g/cm³, etc.
• Oxígeno.- Sustancia que esta formada por moléculas
formadas por dos átomos Oxígeno, la cual tiene propiedades
características: El punto de fusión del oxígeno es de -
221.8°C, punto de ebullición es de 90,18°C, densidad de
0.001429 g/cm³, etc.
• Siempre que tengamos agua tendrá las mismas propiedades
que la caracterizan, así mismo, sucede con el oxígeno. Todas
las sustancias tendrán propiedades que lo caracterizan.

13. TIPOS DE SUSTANCIA
MACROSCÓPICAMENTE
Tiposdesustancias
Elementos Sustancia que no se puede separar en otras
sustancias por métodos químicos
Compuestos Sustancia que se puede separar en otras
sustancias por métodos químicos

14. TIPOS DE SUSTANCIA
MICROSCÓPICAMENTE
Tiposdesustancias
Elementos
Sustancia formada por
moléculas y átomos iguales
Compuestos
Sustancia formada por
moléculas iguales que
tienen átomos diferentes.

15. TIPOS DE SUSTANCIAS
• Moleculas Elementos • Moléculas Compuestos

16. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedadesdelamateria
Específicas
Físicas
Densidad
Estado físico (solido, liquido, gaseoso)
Propiedades organolépticas
Temperatura de ebullición
Solubilidad
Dureza
Conductividad
Calor latente
Químicas
Reactividad Química
Combustión
Oxidación
Reducción
Generales
Volumen
Masa
Porosidad
Peso

17. SUSTANCIA-PROPIEDADES
• Los materiales que nos rodean están formado por muchas
sustancias, las cuales están determinadas por sus propiedades
características, ya que nunca existirá dos sustancias diferentes
que tengan las mismas propiedades características.
• Ejemplo: Si una sustancia tiene una densidad de 1.0000
g/cm³, es indiscutiblemente se trata del agua, ya que no existe
ninguna sustancia que tenga esa densidad.
• Si una sustancia se congela a los -117.3°C y se evapora
78.5°C, es indiscutiblemente se trata del alcohol etílico.

18. PROPIEDADES EXTENSIVAS E
INTENSIVAS
• Las propiedades Físicas a su vez se divide en dos, en función si se
afecta por la cantidad de materia o no.
• Ejemplo: El volumen se afecta por la cantidad de materia, ya que
enrte mas materia mayor volumen ocupará. En cambio la
temperatura de un cuerpo no depende de la cantidad de materia, ya
que si se mide en un cuerpo, será exactamente la misma, si
medimos a la mitad del cuerpo o la decima parte.
• Clasificación:
• Extensivas.- Se ven afectadas por la cantidad de la materia.
• Intensivas.- No se ven afectadas por la cantidad de materia.

19. PROPIEDADES EXTENSIVAS E
INTENSIVAS
• Clasificación:
• Extensivas.- Se ven afectadas por la
cantidad de la materia
• Ejemplos: Peso, Volumen, Energía, Inercia,
etc.
• Intensivas.- No se ven afectadas por la
cantidad de materia.
• Ejemplos: Densidad, Volumen especifico,
Temperatura de Fusión, etc

20. ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA
• La materia se presenta en tres estados físicos, tanto las sustancias
como las mezclas, y son:
Sólido
Volumen y forma definida
Incompresible
Dureza
Líquido
Volumen definido
Forma indefinida
Incompresible
Alta viscosidad
Gaseoso
Volumen indefinido
Forma indefinida
Compresible
Muy baja viscosidad

21. ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA
• La materia se presenta en tres estados físicos, tanto las sustancias
como las mezclas, y son:
Sólido
Fuerza intermoleculares muy fuertes
Espacios intermoleculares pequeños
Movimiento de vibración y rotación
Sin movimiento de traslación
Líquido
Fuerza intermoleculares fuertes
Espacios intermoleculares grandes
Movimiento de vibración, rotación y
traslación
Gaseoso
Fuerza intermoleculares casi nulas
Espacios intermoleculares
grandes
Movimiento de vibración, rotación y
traslación
Siendo dominante el movimiento de
trslación

22. CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
Sólido Líquido
GaseosoPlasma
Desionización
Ionización
Fusión
Solidificación
Gas Vapor
Condensación
Evaporación

23. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Fusión
• Solidificación

24. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Evaporación
• Condensación

25. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Sublimación
• Deposición o Sublimación Inversa

26. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Gasificación
• Licuefacción

27. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Ionización
• Desionización
Plasma Caliente Plasma FrioPlasma Frio

28. CAMBIOS DE ESTADOS
FÍSICOS
• Una última consideración es la formación de cristales en el estado
sólido, las sustancias con carga eléctrica en sus moléculas se
ordenan formando cristales pero siempre y cuando se realice en
forma lenta:
Solidificación
Molécula con carga
eléctrica
Lenta
Cristales
Rapida Amorfo
Molécula sin carga
eléctrica
Amorfo

29. AMORFO-CRISTALINO
Carbono Amorfo • Carbono Cristalino

30. AMORFO-CRISTALINO
Carbono Amorfo • Azufre Cristalino