fundamentos de los gases

1. Profesor: Iván Ubilla

3.  Es un gas hipotético (modelo perfecto) que
permite hacer consideraciones practicas que
facilitan algunos cálculos matemáticos.
Se le supone
conteniendo un numero
pequeño de moléculas,
por tanto su densidad
es baja y su atracción
intermolecular es nula

4.  Es un gas hipotético (modelo perfecto) que
permite hacer consideraciones practicas que
facilitan algunos cálculos matemáticos.
Se le supone
conteniendo un numero
pequeño de moléculas,
por tanto su densidad
es baja y su atracción
intermolecular es nula

5.  Debido a ello, en un gas ideal el volumen
ocupado por sus moléculas es mínimo en
comparación con el volumen total, por este
motivo no existe atracción entre sus
moléculas.

6.  Es evidente que en caso de un gas real sus
moléculas ocupan un volumen determinado y
existe atracción entre las mismas. Sin
embargo, en muchos casos estos factores
son insignificantes y el gas puede
considerarse como ideal.

7.  Un gas ideal es aquel que cumple con la
formula Pv=nRT por lo tanto que cumple con
la Ley de Boyle-Mariotte , Charles y Gay
Lussac

8.  Un gas real es aquel gas que precisamente no
se considera ideal, esto quiere decir que no
cumple con las leyes mencionadas.
 En el mundo NO HAY GASES IDEALES pero
para realizar problemas se consideran todos
ideales , además de que a presiones y
temperaturas cercanas a las ambientales las
diferencias son mínimas.

9. 

10.  El valor de K se encuentra determinado en
función del numero de moles (n) del gas en
cuestión:
 K = n R
 Sustituyendo esta ultima igualdad en la
ecuación anterior (PV=KT) tenemos:
 PV = n RT

11. 

12. 

13. 

14. ejercicios
 PV = n RT

16.  2.- Una masa de hidrogeno gaseoso (H2)
ocupa un volumen de 180 Litros en un
deposito a una presión de 0.9 atmosferas y
una temperatura de 16°C. Calcular:
 A) ¿Cuántos moles de hidrogeno tienen?
 B) ¿A que masa equivale el numero de moles
contenidos en el deposito?

21. Cumple con
la formula
PV=n R T
P= Presión
V=Volumen
n=Numero de moles
constante Universal
de los gases
T= Temperatura
Cumple con las
leyes de los
gases:
Ley de
Boyle-
Mariott
e
Ley de
Charles
Ley de
Gay-
Lussac
Es un gas
hipotético
Densida
d baja
Atracción
Intermole
cular
Nula

22.  Un gas ideal es un “gas hipotético” en el cual
sus partículas no interactúan entre si y facilita
los cálculos matemáticos, .
 Además de que cumple con la formula
PV=n R T
 En el mundo NO HAY GASES IDEALES pero
para realizar problemas se consideran todos
ideales , además de que a presiones y
temperaturas cercanas a las ambientales las
diferencias son mínimas.