El documento describe los procesos de fotosíntesis y respiración celular. La fotosíntesis convierte la energía solar, dióxido de carbono y agua en glucosa y oxígeno, mientras que la respiración convierte glucosa y oxígeno en energía, dióxido de carbono y agua. Estos procesos son cruciales para la vida porque intercambian oxígeno y dióxido de carbono en la atmósfera y producen energía y moléculas orgánicas.
Los fullerenos son la tercera forma alotrópica del carbono descubierta recientemente. Pueden variar en tamaño pero los más comunes son C60 y C70. Los fullerenos tienen aplicaciones en física, química, industria y medicina como superconductores, materiales compuestos, paneles solares y antioxidantes. A pesar de su reciente descubrimiento, los fullerenos han revolucionado la química y prometen tener un gran impacto en el futuro.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones terapéuticas de los fulerenos. Los fulerenos son formas alotrópicas del carbono que tienen estructuras moleculares huecas en forma de esfera, elipsoide o cilindro. Se discuten varios tipos de fulerenos y sus propiedades estructurales y físicas. También se explican sus propiedades químicas y reactividad. Finalmente, el documento detalla algunas aplicaciones terapéuticas de los fulerenos, incluyendo su actividad antioxidante, uso
Indicaciones a alumnos 3o A, H, K del 01 al 12 de junio 2020 Ciencias 3 qui...Nunca pierdas La Fe
Es un listado de actividades, para que los alumnos trabajen desde casa, por motivos de la contingencia, incluye información para que los alumnos puedan trabajar sin tener que salir de casa.
Este documento resume las propiedades y aplicaciones de los fulerenos. Los fulerenos son moléculas de carbono descubiertas en 1985 que tienen forma de balón de fútbol. Se han encontrado fulerenos en el espacio y tienen estructuras icosaédricas. Sus aplicaciones incluyen ser usados como fijadores de antibióticos para tratar bacterias resistentes, en células solares debido a sus propiedades electrónicas, y como inspiración arquitectónica.
Este documento describe los procesos de oxidación y reducción que ocurren en los sistemas biológicos. Estos procesos involucran la ganancia o pérdida de electrones y son necesarios para la construcción y degradación de biomoléculas. La oxidación implica la pérdida de electrones y la degradación de nutrientes, mientras que la reducción involucra la ganancia de electrones y la integración de nutrientes en nuevas biomoléculas.
El documento trata sobre las especies reactivas de oxígeno (ERO) y los sistemas antioxidantes. En la introducción, explica que el oxígeno es necesario para la vida pero también puede ser tóxico al formar ERO. Luego, describe la estructura electrónica del oxígeno molecular y cómo se forman las ERO como el anión superóxido y el peróxido de hidrógeno a través de la reducción univalente del oxígeno. Finalmente, introduce los conceptos básicos sobre los radicales libres y la toxicidad del oxígen
Trabajo de investigacion del elemento oxigenoMauricioJW
El documento habla sobre el oxígeno molecular. Explica que apareció en la atmósfera hace unos 2,500 millones de años según la teoría de la evolución química del oxígeno. Carl Wilhelm Scheele fue el primero en prepararlo en 1772 e identificarlo como un componente del aire, aunque Joseph Priestley también se le atribuye su descubrimiento. El oxígeno se encuentra normalmente en estado gaseoso formando moléculas diatómicas y se condensa a -183°C en un líquido azul
Los fullerenos son la tercera forma alotrópica del carbono descubierta recientemente. Pueden variar en tamaño pero los más comunes son C60 y C70. Los fullerenos tienen aplicaciones en física, química, industria y medicina como superconductores, materiales compuestos, paneles solares y antioxidantes. A pesar de su reciente descubrimiento, los fullerenos han revolucionado la química y prometen tener un gran impacto en el futuro.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones terapéuticas de los fulerenos. Los fulerenos son formas alotrópicas del carbono que tienen estructuras moleculares huecas en forma de esfera, elipsoide o cilindro. Se discuten varios tipos de fulerenos y sus propiedades estructurales y físicas. También se explican sus propiedades químicas y reactividad. Finalmente, el documento detalla algunas aplicaciones terapéuticas de los fulerenos, incluyendo su actividad antioxidante, uso
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Este documento resume las propiedades y aplicaciones de los fulerenos. Los fulerenos son moléculas de carbono descubiertas en 1985 que tienen forma de balón de fútbol. Se han encontrado fulerenos en el espacio y tienen estructuras icosaédricas. Sus aplicaciones incluyen ser usados como fijadores de antibióticos para tratar bacterias resistentes, en células solares debido a sus propiedades electrónicas, y como inspiración arquitectónica.
Este documento describe los procesos de oxidación y reducción que ocurren en los sistemas biológicos. Estos procesos involucran la ganancia o pérdida de electrones y son necesarios para la construcción y degradación de biomoléculas. La oxidación implica la pérdida de electrones y la degradación de nutrientes, mientras que la reducción involucra la ganancia de electrones y la integración de nutrientes en nuevas biomoléculas.
El documento trata sobre las especies reactivas de oxígeno (ERO) y los sistemas antioxidantes. En la introducción, explica que el oxígeno es necesario para la vida pero también puede ser tóxico al formar ERO. Luego, describe la estructura electrónica del oxígeno molecular y cómo se forman las ERO como el anión superóxido y el peróxido de hidrógeno a través de la reducción univalente del oxígeno. Finalmente, introduce los conceptos básicos sobre los radicales libres y la toxicidad del oxígen
Trabajo de investigacion del elemento oxigenoMauricioJW
El documento habla sobre el oxígeno molecular. Explica que apareció en la atmósfera hace unos 2,500 millones de años según la teoría de la evolución química del oxígeno. Carl Wilhelm Scheele fue el primero en prepararlo en 1772 e identificarlo como un componente del aire, aunque Joseph Priestley también se le atribuye su descubrimiento. El oxígeno se encuentra normalmente en estado gaseoso formando moléculas diatómicas y se condensa a -183°C en un líquido azul
El documento describe los radicales libres, el estrés oxidativo y los antioxidantes. 1) Los radicales libres se forman principalmente en la mitocondria durante la respiración celular y pueden dañar biomoléculas. 2) El estrés oxidativo ocurre cuando los radicales libres superan los mecanismos de defensa celular de los antioxidantes. 3) Los antioxidantes, tanto enzimáticos como no enzimáticos, ayudan a combatir el daño de los radicales libres y proteger las células.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
1) Las especies reactivas del oxígeno (ERO) son moléculas altamente reactivas formadas como subproducto del metabolismo normal del oxígeno. 2) Los niveles elevados de ERO pueden dañar las estructuras celulares y causar estrés oxidativo. 3) Los sistemas antioxidantes como enzimas, vitaminas y glutatión ayudan a limitar el daño de los procesos oxidativos causados por las ERO.
La oxidación es una reacción química en la que un elemento gana oxígeno o pierde electrones. Ocurre cuando los elementos se combinan con el oxígeno del aire u otros oxidantes, liberando energía. Algunos ejemplos de oxidación son la respiración, la combustión, la corrosión de metales y el envejecimiento de los seres vivos. La oxidación causa el oscurecimiento de frutas cortadas al exponerse al aire y contribuye al envejecimiento humano a través de la generación de radicales libres
Este documento describe varios conceptos fundamentales relacionados con los elementos químicos, incluyendo la energía de ionización, los números de oxidación, la electronegatividad y la afinidad electrónica. También discute la clasificación de los minerales, la abundancia relativa de los elementos en la naturaleza y algunos elementos de importancia económica como el oxígeno y el silicio.
El documento describe los bioelementos, que son los elementos químicos que componen la materia viva. Se dividen en primarios y secundarios. Los primarios, como el carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre, constituyen el 96.2% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. Los secundarios incluyen elementos como calcio, sodio, potasio y hierro, que cumplen funciones importantes aunque en menores cantidades. Todos los bioelementos tienen prop
El documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde lo más simple hasta lo más complejo. Estos incluyen átomos, moléculas, orgánulos, células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas, y organismos. También describe los bioelementos y principios inmediatos que forman parte de los seres vivos, con un enfoque en las propiedades y funciones importantes del agua.
Oxigeno, el elemento indispensable para la vida pero no existe puro en la nat...Gustavo Mejia Quintero
El Oxígeno además de ser el elemento indispensable para la vida y en el componente indispensable para obtener todos los demás elementos necesarios para complementar la vida sobre la tierra, aquí hacemos un recorrido por el conocimiento para facilitar la comprensión de los fenómenos naturales que influyen en el medio ambiente y el cambio climático..
El documento describe la corrosión, un proceso electroquímico por el cual los materiales se degradan gradualmente debido a la interacción con su entorno. Explica que los metales tienden a regresar a su estado natural de óxidos debido a la energía requerida para extraerlos de los minerales, y que la corrosión ocurre cuando electrones fluyen de áreas donde el metal se disuelve (ánodo) a áreas donde se forman iones (cátodo). También enfatiza la importancia de estudiar la corrosión para predecir el comportamiento
Los organismos vivos están compuestos por elementos químicos llamados bioelementos. Los bioelementos primarios como el carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno y fósforo constituyen el 95% de la masa de los seres vivos y forman biomoléculas como los ácidos nucleicos y proteínas a través de enlaces covalentes. Los bioelementos secundarios y oligoelementos también juegan un papel importante en procesos vitales aunque en menores cantidades.
Los bioelementos son elementos químicos presentes en los seres vivos. Se clasifican en primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; secundarios como el sodio, potasio y calcio; y oligoelementos como el hierro y zinc. Los elementos primarios constituyen el 95-96% de la masa total y forman moléculas como la glucosa mediante enlaces covalentes. Los secundarios y oligoelementos también desempeñan funciones importantes como la contracción muscular y el transporte de oxígeno.
El oxígeno es el elemento químico responsable de nuestra existencia ya que permite la respiración celular y los procesos de combustión necesarios para la vida. Aunque aparentemente solo es el gas en la atmósfera, es mucho más que eso. Su descubrimiento se atribuye a Scheele, Priestley y Lavoisier en el siglo XVIII. Es esencial para la vida y se encuentra en la corteza terrestre, el agua y el aire.
Este documento describe los diferentes tipos de bioelementos que componen la materia viva. Explica que los bioelementos primarios, como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo, constituyen el 96.2% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. También describe los bioelementos secundarios como el calcio, sodio, potasio y magnesio, así como los oligoelementos necesarios en pequeñas cantidades. Finalmente, explica las propiedades químic
Este documento clasifica las reacciones químicas según sus aspectos energéticos y su mecanismo. Explica que las reacciones exotérmicas desprenden calor mientras que las endotérmicas lo absorben. También describe reacciones inorgánicas como la oxidación y combustión, reacciones orgánicas como la respiración y fotosíntesis, y el papel de los catalizadores.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones exotérmicas que desprenden calor, reacciones endotérmicas que absorben calor, reacciones de oxidación e inorgánicas, reacciones orgánicas que ocurren en seres vivos como la respiración y la fotosíntesis, y cómo los catalizadores afectan las reacciones.
Exposición de Química Orgánica: sistemas biológicos de oxido reduccion enzimas y coenzimas de las reacciones redox, citocromos, derivados de la riboflavina
Este documento describe los principales bioelementos y biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que el carbono es el elemento básico de las biomoléculas debido a su capacidad de formar enlaces covalentes estables. Las biomoléculas incluyen moléculas inorgánicas como el agua y las sales minerales, así como moléculas orgánicas como los glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. También describe las propiedades del agua, incluida su capacidad para formar
El documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo que son procesos en los que sustancias se transforman en otros productos debido a un factor energético. También explica que las reacciones químicas ocurren naturalmente en procesos como la fotosíntesis y la respiración, y que pueden liberar o absorber energía. Además, analiza el ciclo del agua y su papel en transportar elementos a través de la evaporación, condensación y otras fases.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de digestión, fotosíntesis, lluvia ácida, oxidación de metales y el agujero de ozono. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias en otras a través de un proceso energético, y que se representan mediante ecuaciones químicas.
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas y varias reacciones importantes que ocurren en nuestro entorno. Explica que una reacción química involucra la transformación de reactivos en productos, y cómo se representan las ecuaciones químicas. Luego describe tipos comunes de reacciones como formación, descomposición, desplazamiento e intercambio. Finalmente, resume reacciones como la digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida y oxidación de metales, y cómo
El documento describe los radicales libres, el estrés oxidativo y los antioxidantes. 1) Los radicales libres se forman principalmente en la mitocondria durante la respiración celular y pueden dañar biomoléculas. 2) El estrés oxidativo ocurre cuando los radicales libres superan los mecanismos de defensa celular de los antioxidantes. 3) Los antioxidantes, tanto enzimáticos como no enzimáticos, ayudan a combatir el daño de los radicales libres y proteger las células.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
1) Las especies reactivas del oxígeno (ERO) son moléculas altamente reactivas formadas como subproducto del metabolismo normal del oxígeno. 2) Los niveles elevados de ERO pueden dañar las estructuras celulares y causar estrés oxidativo. 3) Los sistemas antioxidantes como enzimas, vitaminas y glutatión ayudan a limitar el daño de los procesos oxidativos causados por las ERO.
La oxidación es una reacción química en la que un elemento gana oxígeno o pierde electrones. Ocurre cuando los elementos se combinan con el oxígeno del aire u otros oxidantes, liberando energía. Algunos ejemplos de oxidación son la respiración, la combustión, la corrosión de metales y el envejecimiento de los seres vivos. La oxidación causa el oscurecimiento de frutas cortadas al exponerse al aire y contribuye al envejecimiento humano a través de la generación de radicales libres
Este documento describe varios conceptos fundamentales relacionados con los elementos químicos, incluyendo la energía de ionización, los números de oxidación, la electronegatividad y la afinidad electrónica. También discute la clasificación de los minerales, la abundancia relativa de los elementos en la naturaleza y algunos elementos de importancia económica como el oxígeno y el silicio.
El documento describe los bioelementos, que son los elementos químicos que componen la materia viva. Se dividen en primarios y secundarios. Los primarios, como el carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre, constituyen el 96.2% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. Los secundarios incluyen elementos como calcio, sodio, potasio y hierro, que cumplen funciones importantes aunque en menores cantidades. Todos los bioelementos tienen prop
El documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde lo más simple hasta lo más complejo. Estos incluyen átomos, moléculas, orgánulos, células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas, y organismos. También describe los bioelementos y principios inmediatos que forman parte de los seres vivos, con un enfoque en las propiedades y funciones importantes del agua.
Oxigeno, el elemento indispensable para la vida pero no existe puro en la nat...Gustavo Mejia Quintero
El Oxígeno además de ser el elemento indispensable para la vida y en el componente indispensable para obtener todos los demás elementos necesarios para complementar la vida sobre la tierra, aquí hacemos un recorrido por el conocimiento para facilitar la comprensión de los fenómenos naturales que influyen en el medio ambiente y el cambio climático..
El documento describe la corrosión, un proceso electroquímico por el cual los materiales se degradan gradualmente debido a la interacción con su entorno. Explica que los metales tienden a regresar a su estado natural de óxidos debido a la energía requerida para extraerlos de los minerales, y que la corrosión ocurre cuando electrones fluyen de áreas donde el metal se disuelve (ánodo) a áreas donde se forman iones (cátodo). También enfatiza la importancia de estudiar la corrosión para predecir el comportamiento
Los organismos vivos están compuestos por elementos químicos llamados bioelementos. Los bioelementos primarios como el carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno y fósforo constituyen el 95% de la masa de los seres vivos y forman biomoléculas como los ácidos nucleicos y proteínas a través de enlaces covalentes. Los bioelementos secundarios y oligoelementos también juegan un papel importante en procesos vitales aunque en menores cantidades.
Los bioelementos son elementos químicos presentes en los seres vivos. Se clasifican en primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; secundarios como el sodio, potasio y calcio; y oligoelementos como el hierro y zinc. Los elementos primarios constituyen el 95-96% de la masa total y forman moléculas como la glucosa mediante enlaces covalentes. Los secundarios y oligoelementos también desempeñan funciones importantes como la contracción muscular y el transporte de oxígeno.
El oxígeno es el elemento químico responsable de nuestra existencia ya que permite la respiración celular y los procesos de combustión necesarios para la vida. Aunque aparentemente solo es el gas en la atmósfera, es mucho más que eso. Su descubrimiento se atribuye a Scheele, Priestley y Lavoisier en el siglo XVIII. Es esencial para la vida y se encuentra en la corteza terrestre, el agua y el aire.
Este documento describe los diferentes tipos de bioelementos que componen la materia viva. Explica que los bioelementos primarios, como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo, constituyen el 96.2% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. También describe los bioelementos secundarios como el calcio, sodio, potasio y magnesio, así como los oligoelementos necesarios en pequeñas cantidades. Finalmente, explica las propiedades químic
Este documento clasifica las reacciones químicas según sus aspectos energéticos y su mecanismo. Explica que las reacciones exotérmicas desprenden calor mientras que las endotérmicas lo absorben. También describe reacciones inorgánicas como la oxidación y combustión, reacciones orgánicas como la respiración y fotosíntesis, y el papel de los catalizadores.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones exotérmicas que desprenden calor, reacciones endotérmicas que absorben calor, reacciones de oxidación e inorgánicas, reacciones orgánicas que ocurren en seres vivos como la respiración y la fotosíntesis, y cómo los catalizadores afectan las reacciones.
Exposición de Química Orgánica: sistemas biológicos de oxido reduccion enzimas y coenzimas de las reacciones redox, citocromos, derivados de la riboflavina
Este documento describe los principales bioelementos y biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que el carbono es el elemento básico de las biomoléculas debido a su capacidad de formar enlaces covalentes estables. Las biomoléculas incluyen moléculas inorgánicas como el agua y las sales minerales, así como moléculas orgánicas como los glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. También describe las propiedades del agua, incluida su capacidad para formar
El documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo que son procesos en los que sustancias se transforman en otros productos debido a un factor energético. También explica que las reacciones químicas ocurren naturalmente en procesos como la fotosíntesis y la respiración, y que pueden liberar o absorber energía. Además, analiza el ciclo del agua y su papel en transportar elementos a través de la evaporación, condensación y otras fases.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de digestión, fotosíntesis, lluvia ácida, oxidación de metales y el agujero de ozono. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias en otras a través de un proceso energético, y que se representan mediante ecuaciones químicas.
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas y varias reacciones importantes que ocurren en nuestro entorno. Explica que una reacción química involucra la transformación de reactivos en productos, y cómo se representan las ecuaciones químicas. Luego describe tipos comunes de reacciones como formación, descomposición, desplazamiento e intercambio. Finalmente, resume reacciones como la digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida y oxidación de metales, y cómo
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas y procesos que ocurren en nuestro entorno. Explica la representación de reacciones químicas y define la digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, obtención de plásticos, oxidación de metales y el agujero de ozono.
Este documento trata sobre varios temas de química. Explica que una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias se transforman en otras sustancias por efecto de un factor energético. Describe tipos de reacciones como inorgánicas, orgánicas, digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, polimerización, oxidación de metales y el agujero de ozono. Incluye enlaces a artículos de Wikipedia para más información sobre cada tema.
El documento proporciona definiciones de varios conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, química ambiental, digestión, fotosíntesis, lluvia ácida y pilas químicas. Explica brevemente cada uno de estos procesos y cómo afectan al medio ambiente. También describe el agujero de ozono y sus causas.
El ciclo del carbono regula la transformación del carbono entre la atmósfera, organismos vivos y la litosfera. El dióxido de carbono atmosférico es absorbido por plantas a través de la fotosíntesis y se convierte en carbohidratos, los cuales son consumidos por animales. Cuando plantas y animales mueren, organismos descomponedores convierten la materia orgánica en dióxido de carbono, el cual regresa a la atmósfera. Este ciclo mantiene el balance del carbono en la Tierra y es fundamental
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
Importancia de las reacciones oxido reducciónSaraDiazChavez
Este documento discute varios temas relacionados con las reacciones de oxidación y reducción. Menciona cómo los científicos han desarrollado materiales para proteger componentes metálicos como los de las turbinas y aeronaves. También describe cómo la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio, deteriorando sus propiedades. Se estima que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero por corrosión cada pocos segundos. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos,
Las reacciones redox son importantes en procesos industriales y biológicos. En la industria se usan para la obtención de metales como el aluminio y el hierro, y para prevenir la corrosión. En los seres vivos, las reacciones redox están involucradas en la fotosíntesis y la respiración a través de cadenas de transporte de electrones. Las reacciones de deshidrogenación también son fundamentales en el metabolismo, donde las enzimas arrancan electrones de sustratos.
El documento describe el ciclo del carbono, un proceso natural en el que el carbono se transforma entre la biosfera, la atmósfera, los seres vivos y los combustibles fósiles a través de la fotosíntesis, la respiración, la combustión y la descomposición. Las plantas absorben dióxido de carbono durante la fotosíntesis y los animales lo devuelven a la atmósfera a través de la respiración, mientras que los combustibles fósiles también liberan carbono cuando se queman.
El documento describe las propiedades y usos del hidrógeno. El hidrógeno es el elemento químico más abundante en el universo y se puede obtener a través de procesos como la electrólisis del agua. Tiene aplicaciones importantes como combustible en cohetes, pilas de combustible y vehículos, así como en procesos industriales como la producción de amoníaco.
El documento describe los ciclos biogeoquímicos del carbono, oxígeno, nitrógeno y azufre. El ciclo del carbono involucra la transformación del dióxido de carbono en la atmósfera a compuestos orgánicos a través de la fotosíntesis de las plantas y su regreso a la atmósfera a través de la respiración. El ciclo del oxígeno está vinculado al del carbono a través de la fotosíntesis y respiración. El ciclo del nitrógeno
Una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes debido a un cambio en la combinación de sus átomos. Existen varios tipos de reacciones químicas que ocurren naturalmente en nuestro entorno y que cumplen funciones importantes como la digestión, la fotosíntesis y las pilas químicas, así como procesos dañinos como la lluvia ácida y la oxidación de metales.
Este documento presenta un índice sobre reacciones químicas que incluye la definición de reacciones químicas y cómo se representan, los diferentes tipos de reacciones, y ejemplos de reacciones químicas que ocurren en nuestro entorno como la digestión, la fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, producción de plásticos, oxidación de metales y el agujero de ozono.
Este documento describe las propiedades del oxígeno y el hidrógeno. Explica que el oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y constituye aproximadamente el 21% del aire. También describe cómo se obtiene el oxígeno mediante la destilación fraccionada del aire licuado y sus principales aplicaciones como la producción de acero y la medicina. Por otro lado, explica que el hidrógeno es el elemento más básico y ligero, y que se produce principalmente mediante la electrólisis del agua.
El documento describe la importancia de las reacciones de óxido-reducción en los organismos vivos y procesos industriales. Explica que estas reacciones son cruciales en el metabolismo celular y procesos como la fotosíntesis, respiración y ciclo de Krebs. También describe experimentos para determinar la actividad de la deshidrogenasa succínica y el sistema de citocromos, y el efecto de inhibidores como el malonato y cianuro.
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo una definición de reacción química, tipos de reacciones (orgánicas e inorgánicas), y ejemplos de reacciones químicas en nuestro entorno como la digestión, la fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, obtención de plásticos, oxidación de metales y el agujero de ozono.
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo una definición de reacción química, tipos de reacciones (orgánicas e inorgánicas), y ejemplos de reacciones químicas en nuestro entorno como la digestión, la fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, obtención de plásticos, oxidación de metales y el agujero de ozono.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
NEUROQUIMICA es la informacion de como funciona la neuroquimica
Ev. 1_Equipo 4_ FQE.pdf
1. Universidad Autónoma
de Nuevo León
EscuelayPreparatoriatécnicamédica
Fenómenos químicos en el entorno
Docente: JOEL GERARDO MARTINEZ CUELLAR
Etapa1.Reaccionesquímicasysurepresentación
(Reporteescrito)
Grupo 304 EQUIPO 4
2067907 GARRIDO RAMIREZ ALEXIA
2068704 GONZALEZ CARREON CAMILA
2068093 GUERRA MENDOZA FRIDA YIDALTHY
2068680 HERNANDEZ ZAPIEN ITZEL
2068058 LEAL INFANTE BRENDA DENISSE
2068713 OVALLE RODRIGUEZ SAMANTHA JOANA
Bachillerato técnico en enfermería
2. Fotosíntesis y respiración
La fotosíntesis es el proceso en el cual la energía
de la luz se convierte en energía química en forma
de azúcares. En un proceso impulsado por la
energía de la luz, se crean moléculas de glucosa (y
otros azúcares) a partir de agua y dióxido de
carbono, mientras que se libera oxígeno como
subproducto.
Mediante este proceso se elaboran los alimentos de
las plantas. Para realizar la fotosíntesis, las plantas
necesitan de la clorofila, que es una sustancia de
color verde que tienen en las hojas. Esta es la
fuente de la vida para la mayor parte de los seres
vivos, debido a que crea energía indispensable
para los diferentes procesos vitales, además de
producir la mayor parte del oxígeno de la
atmosfera.
Ecuación química que representa la reacción durante este proceso
La ecuación de la fotosíntesis es la siguiente:
6CO2 + 6H20 + (energía) → C6H12O6 + 6O2 Dióxido de
carbono + agua + energía de la luz producen glucosa y
oxígeno.
La ecuación representa el proceso mediante el cual las plantas y algunas
bacterias producen glucosa a partir de dióxido de carbono y agua usando
la energía de la luz solar.
La fotosíntesis se compone de dos etapas, que es la reacción dependiente
de la luz y las reacciones independientes de la luz, como se explica en
Jones y Jones. La reacción dependiente de la luz usa la energía de la luz
solar captada por los cloroplastos en las hojas de la planta para producir
una fuente de electrones para las reacciones independientes de la luz. Las
reacciones independientes de la luz utilizan la energía de la fuente de los
electrones para reducir el dióxido de carbono para producir así la glucosa.
3. La función principal de la respiración celular es la generación de
energía en forma de ATP para poder dirigirla a las funciones de la
célula. Tanto los animales como las plantas requieren extraer la
energía química contenida en las moléculas orgánicas que usan
como alimento. En el caso de los vegetales, estas moléculas son
los azúcares que la misma planta sintetiza con el uso de la
energía solar en el famoso proceso fotosintético.
Los animales, por otro lado, no son capaces de sintetizar su
propio alimento. La respiración es el proceso celular que permite
utilizar la energía almacenada en los carbohidratos utilizando
oxígeno. Los productos son el dióxido de carbono, ATP y agua. El
ATP se utiliza para las reacciones metabólicas mientras que el
CO2 sale de la célula y luego se elimina.
Descripción del proceso de respiración
Ecuación química que representa la reacción durante la respiración
La reacción química global de la respiración es la siguiente:
C6 H12 06 + 602→ 6CO2 + 6H2O + energía (ATP).
Una molécula de glucosa más seis moléculas de gas de oxígeno se
transforman en seis moléculas de dióxido de carbono más seis moléculas
de agua. La energía química es liberada por la reacción.
La respiración celular es la reacción opuesta a la fotosíntesis, en la que las
plantas producen oxígeno y glucosa. Como el oxígeno y el dióxido de
carbono se intercambian durante estas dos reacciones, la fotosíntesis y la
respiración celular son parte de los procesos que equilibran las
concentraciones atmosféricas de estos gases.
4. Importancia de la relación entre la fotosíntesis y la respiración
Importancia de la relación entre la fotosíntesis y la respiración
La fotosíntesis es el proceso biológico donde la energía
solar se usa para transformar el dióxido de carbono y el
agua en carbohidratos y oxígeno. La respiración celular
es el proceso biológico por el que los carbohidratos y el
oxígeno se transforman para producir energía en forma
de ATP. En la fotosíntesis se libera oxígeno que luego
es utilizado en la respiración. La fotosíntesis y la
respiración celular son importantes para la continuidad
de la vida porque sin ellas los seres vivos no
existiríamos.
El mundo estaría lleno de dióxido de carbono y no habría oxígeno en el aire, lo cual es
esencial para la vida, esto quiere decir que las plantas por medio de la fotosíntesis se
encargan de purificar el aire eliminado de dióxido de carbono, el cual puede ser tóxico para
los humanos y animales. En el proceso de fotosíntesis las plantas también generan
glucosa su fase oscura, y la glucosa también es importante para nuestro cuerpo, y
nosotros podemos absorber o consumirla de las plantas y sus frutos.
producción del acero
El acero es una aleación de hierro y carbono. La
Organización Mundial del Acero define el acero más
específicamente como que contiene menos del 2% de
carbono y 1% de manganeso y pequeñas cantidades
de silicio, fósforo, azufre y oxígeno. Cambiar la
cantidad de carbono puede cambiar las propiedades
del acero, haciéndolo más o menos fuerte, duro, dúctil
o maleable.
La soldabilidad de un acero está influenciada
principalmente por su contenido de carbono. Además,
la contribución de otros elementos como el
manganeso, cromo, molibdeno, vanadio, cobre, níquel
y silicio dentro de la composición del acero también
tiene un efecto sobre su equivalencia de carbono (CE).
5. Fabricación del acero
El acero es un metal que se obtiene mediante la aleación (mezcla de uno o más
elementos) de hierro (Fe) y carbono (C) siempre que el porcentaje de carbono
varié entre el 0.035 y 2.14%. A menudo suelen incluirse en la aleación otros
materiales como el cromo (Cr), el níquel (Ni) o el manganeso (Mg) con el fin de
brindarle al material ciertas propiedades en especial, éstos son llamados aceros
aleados. Para conseguir esta aleación se deben introducir los materiales dentro
de un horno a muy altas temperaturas para ser fundidos por el calor y eliminar las
impurezas presentes en el hierro. Después de esto se consigue un material
resistente y maleable, pero con un pequeño inconveniente, al ser un metal como
la mayoría de los metales se oxida y tiende a perder sus cualidades; normalmente
la plata tiende a ponerse negra, el aluminio cambia a blanco, el cobre cambia a
verde y el aluminio tiende a ponerse rojo. En el caso del acero el hierro presente
en el tiende a oxidarse al mezclarse con el oxígeno en el ambiente y crean óxidos
de hierro de un característico color rojo.
Para evitar la oxidación causada por el oxígeno presente en el aire o el agua en el
proceso de aleación se incorpora cromo (Cr) el cual crea una capa protectora
conocida como capa activa, que es la encargada de impedir que el oxígeno
penetre el material. A este tipo de acero se le conoce como acero inoxidable, éste
a su vez es tiene propiedades anticorrosivas, que le permiten ser resistente a la
corrosión causada por los líquidos; para garantizar esta cualidad la mezcla debe
tener como mínimo un 10.5% de cromo.
Las reacciones químicas involucras en la producción de acero por el método
de los convertidores son las siguientes:
2Fe + O2 --------> 2FeO
Si + 2FeO -------> SiO2 + 2Fe
Mn + FeO ------> MnO +Fe
Primero se hace pasar aire por el convertidor para oxidar los residuos de
Silicio y Manganeso formando sus respectivos óxidos,
MnO + SiO2 ------> MnO.SiO2
FeO + SiO2 -------> FeO.SiO2
Ecuaciones químicas que representan las reacciones involucradas en
el proceso de producción del acero
6. Usos y aplicaciones del acero
Los óxidos se combinan y forman escoria que es fácil de eliminar
C + FeO ------> CO + Fe
Debido a las altas temperaturas, el carbono contenido se comienza a eliminar
formando monóxido de carbono.
Después de esto, para elevar los niveles de carbono al porcentaje que se desea, se
pasa por una fundición especial.
Usos y aplicaciones del acero
Prácticamente la totalidad de los utensilios que
usamos a diario o en la tecnología que nos hacen la
vida más fácil., están hechos de acero, o ha sido el
acero un material fundamental para su realización.
Desde los rodillos que se utilizan para producir el
papel que utilizamos o las maquinas rotativas que
producen los periódicos y revistas que leemos,
pasando por los cubiertos de acero inoxidable que
nos metemos a diario en la boca decenas de veces,
los refuerzos de las vigas de hormigón armado, o
los perfiles de acero de las estructuras de nuestros
edificios, hasta una gran parte de los
aerogeneradores que nos permiten producir
electricidad sin generar CO2, o la mayor parte de la
instalación tecnológica más avanzada que ha
creado el hombre, el gran colisionador de hadrones
(LHC) , cuyos más de 70,000 toneladas de acero,
constituyen la base de la misma, los mismos
teléfonos celulares y dispositivos electrónicos usan
este material para resistir a golpes y caídas.
7. La gasolina es una mezcla que se hace a
partir de varios hidrocarburos que derivan
directamente del petróleo. Es el
componente principal para los motores
que trabajan por medio de combustión
interna, aunque también tiene otros usos
importantes.
Combustión de la gasolina
Descripción del proceso de obtención de la gasolina
Para obtener combustible, primero se debe encontrar un campo petrolífero. Por lo
general, está atrapado en capas profundas de rocas en depósitos donde el
petróleo está más concentrado en la densidad del agua. Por encima del campo
petrolífero hay gas natural. Los pozos más profundos se perforarán a más de
10.000 metros.
Se extrae el petróleo crudo. Los artículos que no se envían para exportación se
envían a refinerías. A partir de ahí, las clases de hidrocarburos que lo componen
son separados para ser aprovechados.
Para obtener el producto final que es la gasolina, primero se debe calentar el
petróleo. A medida que aumenta la temperatura, los compuestos con menos
átomos de carbono en sus moléculas se vuelven más móviles. Después de eso, el
compuesto líquido se evapora y desaparece.
Todos los procesos se llevan a cabo en una torre de instalación, que es el
corazón de la refinería. Si el crudo está dentro, se calienta a 400ºC. Durante este
proceso, el vapor sube a través de las distintas secciones y el material se
condensa según sus propiedades.
Cada combustible pasa por un proceso de refinación y luego por varios procesos
para elaborar el producto final utilizando aditivos desarrollados por cada
empresa con fines de marketing.
8. Ventajas Desventajas
• Bajo costo por el beneficio de los
kilómetros de rendimiento
obtenidos por cada litro en autos
de bajo consumo.
• Maquinaria con menor costo
derivado del uso extendido de este
combustible a través del tiempo.
• Utiliza fuentes no renovables de
combustibles.
• Daña el medio ambiente, a través de
los componentes que desprende
durante la combustión.
• Alta flamabilidad, lo que la hace
propensa a accidentes, incendios y
explosiones.
Las ecuaciones químicas que representan la combustión del
octano y el heptano son:
2 C₈H₁₈ +25 O₂ = 16CO₂ + 18H₂O
C₇H₁₆ +11 O₂ = 7CO₂ + 8H₂O
Explicación:
Se tiene que el octano y heptano son compuestos orgánicos representados como:
Octano: C₈H₁₈
Heptano: C₇H₁₆
En el proceso de combustión cada compuesto reacciona en presencia de oxígeno
produciendo dióxido de carbono y agua:
Hidrocarburo + oxígeno= Dióxido de carbono + agua
Por lo tanto, las reacciones son:
• 2 C₈H₁₈ +25 O₂ = 16CO₂ + 18H₂O
• C₇H₁₆ +11 O₂ = 7CO₂ + 8H₂O
Aspectos positivos y negativos del uso de la gasolina como combustible
9. Conclusión
Este tema se nos hizo muy interesante e importante, ya que
vimos que en una reacción química los cuerpos o sustancias
experimentan transformaciones que alteran su composición
química y por tanto sus propiedades, dando origen a sustancias
nuevas. Las sustancias que experimentan los cambios reciben
el nombre de reactivos y las que se transforman se denominan
productos. La característica fundamental de las reacciones
químicas es que a partir de las sustancias iniciales o reactivos
se forma una o más sustancias nuevas o productos.
Por lo tanto, al realizar esta investigación, pudimos analizar
diferentes procesos en los cuales se lleva a cabo alguna
reacción química para así nosotros podamos hacer uso de ello.
Como en el caso de la fotosíntesis, que es el proceso en el cual
la energía de la luz se convierte en energía química en forma de
azúcares. En un proceso impulsado por la energía de la luz, se
crean moléculas de glucosa (y otros azúcares) a partir de agua y
dióxido de carbono, mientras que se libera oxígeno como
subproducto. O también la respiración que es algo básico en el
ser humano.
Entonces comprendimos que las reacciones químicas también
son importantes para las personas y no solo se usan en la
química al experimentar, si no que son parte de nuestro día a
día.