1. CORROSIÓN Y
OXIDACIÓN
Solís Quevedo Marisol
3’E
N.36
Alma Maite Barajas Cárdenas

2. FASE 1
 LECTURA
 DEFINICIÓN DE CORROSIÓN

3. ‘TECNOLOGÍAS DEL CINVESTAV
PROLONGA VIDA DE TURBINAS’
‘los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante
pistolas de rociado de partículas de altas presiones’.
Otro ejemplo de la implementación de esta tecnología se observa
actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geométricas en
la planta de los azufres, Michoacán pertenece a la comisión federal de
electricidad.
DATO INTERESANTE: UNA VENTA SOLAR
QUE GENERA ENERGÍA
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio trasparente
fotovoltaico (UVTF) diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.

4. ‘ENERGÍAS ALTERNATIVAS: ¿OPCIÓN O
IMPOSICIÓN?’
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y una población.
Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías
actuales en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de
renovación.
 ¿Qué sabemos? Que la corrosión deteriora los materiales y con el tiempo
los destruye.
 ¿Qué necesitamos investigar? Mas sobre el tema de la corrosión.
 ¿Cómo nos ayudara esta información? Para poder hacer nuestro
proyecto.

5. b) DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.
La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en
contacto con el oxigeno y la humedad del medio, como producto se forma
un oxido metálico.
El caso mas conocido es el hierro, sobre el que se produce una capa llamada
‘herrumbre’ pero también otros metales se corren, como el cobre y sus
aleaciones.
Este problema tiene una gran influencia económica, ya que las perdidas que
ocasiona en los países industrializados son muy elevados.
Una practica habitual para proteger los metales de la corrosión es recubrirlos
con una capa de otro material (como la pintura anticorrosiva) que evite su
contacto con el oxigeno atmosférico y la humedad del ambiente.
El proceso de corrosión es natural, con el un elemento metálico se transforma
en un oxido.
La corrosión es una reacción química (oxidorreduccion) en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.

6.  ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este
fenómeno? 5 toneladas por cada 5 seg.
‘MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN’
 Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente).
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión.
 Protección eléctrica.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos.
 Sobredimensionamiento de estructuras.

7. FASE 2
 Experimentación
 ‘Corrosión y oxidación’

8. E.S.T.107
Nombre del alumno: Solís Quevedo Marisol
Grupo: 3’E N.36
Tipo de practica: individual.
Objetivo: lograr ver la aceleración de la oxidación y la corrosión.
Materiales:
 Moneda de cobre
 Plato de plástico
 Plato hondo
 50 ml. De vinagre
 1 lija para metal
 1 limadura de hierro
 1 limadura de cobre
 Pedazo de papel aluminio
 Cenicero de barro
 Pedazo de lana de acero
 Clavo de 4 pulgadas

9. INTRODUCCIÓN
Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y químicas de un metal, sobre todo el hierro, al
interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido, (reacción anódica,
donde ocurre la disolución en metal) que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su
estado anterior y original, que es el que tenía antes del proceso metalúrgico.
Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total. En otros casos, pueden producir contaminación, o
accidentes en las industrias al romperse las máquinas o herramientas por oxidación; y si las estructuras
metálicas son contenedoras de otras sustancias, puede provocar fuga de las mismas, por los sitios
deteriorados por la corrosión.
Cuando no interviene la corriente eléctrica en el proceso, sino que sólo se produce una reacción
química se denomina corrosión seca. Si interviene una corriente eléctrica produciéndose una reacción
electroquímica, se llama corrosión húmeda.
Son factores de corrosión la atmósfera y el agua. Por eso es más frecuente que ocurra en lugares húmedos
y salinos. La velocidad de la corrosión aumenta a mayor temperatura.
Automóviles, cañerías, puentes, soportan la acción del oxígeno y el agua lo que los somete al proceso
corrosivo de deterioro.
Los ambientes industriales son más proclives a producir corrosión, por su gran cantidad de agentes ácidos.
En contraposición, son los ámbitos rurales, con menor influencia de agentes ácidos, los que menos
producen corrosión.
Para disminuir los efectos de la corrosión, se emplean lacas, pinturas, barnices y la protección catódica,
que es un método electroquímico. Los cationes tienen carga energética negativa que atraen a los iones
positivos, logrando que la pieza dispuesta ex profeso sea la que sufra la corrosión, en lugar de la que se
pretende proteger.

10. PROCEDIMIENTO
El tornillo se volvió de otro color

11. CONCLUSIONES-RESULTADOS
 La vela y la limadura provocaron chispas.
 El tornillo cambio de color a café.

12. FASE 3
 Investigación sobre las preguntas de la pág. 238

13. ¿ALGUNA VEZ TE HAZ PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO
ENVEJECEMOS?
Crecemos gracias al que lóbulo anterior de la hipótesis segrega GH (o somato topina).
Nos saciamos, vigilamos, cambiamos de voz, ganamos o perdemos pelo, producimos
leche, se nos oscurece la piel, retenemos el agua, contraemos el útero, soportamos el
frio, nos defendemos de un ataque, y seguimos y seguimos, y seguimos porque alguna
glándula esta haciendo su trabajo, sin anunciarlo, casi en silencio.
En la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, debido
a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres.
Estos son átomos o grupos de átomos con los electrones libres los cuales resultan muy
reactivos y tienen a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables.
¿TENDREMOS ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE
PRESENTAR?
Si, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entra en contacto con
el oxigeno y la humedad del medio, como producto se forma un oxido metálico.
La reacción química se lleva acabo en la corrosión del hierro.

14. ¿Qué APLICACIONES TENDRÁ EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE
PRESENTAR?
Nos puede servir para prevenir que algunos materiales se oxiden.
Porque cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el
mundo, y podemos evitarlo y contaminar menos.

15. GALVANOPLASTIA
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales
van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho
proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o
dispositivo que forma un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que
genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.
Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de
finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es
el proceso de plateado.
PROCESO DE PLANTEADO
El proceso de plateado consiste en una capa de metal, la cual es depositada sobre una
superficie, en este proceso se incluye un método electroquímico.
El método electroquímico del proceso de plateado se refiere a usar la pieza de interés
como la superficie del cátodo, la cual se sumerge en una disolución de plata. Dicha
disolución logra que pase la corriente a través del sistema. El ánodo, que es el otro
electrodo para el sistema, por lo general es de platino, por ser inerte y este se adquiere a
la pieza de interés, logrando el proceso de plateado.

16. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIÓN QUÍMICAS

17. CRUCIGRAMA

18. CRUCIGRAMA

19. SOPA DE LETRAS

20. SOPA DE LETRAS

21. FASE 4
 evaluación
 ¡ Se oxido mi bici !
 Primeras observaciones ácidos y bases

22. ¡ SE OXIDO MI BICI !
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…..te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a Salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
 ¿las manchas marrones son resultado de una cambio químico o físico? Es un
cambio químico y físico porque pasa por el proceso de oxidación.
 ¿Qué elemento han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El
agua.
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Reacción química.
 ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo? Oxidación.
 ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciono en el texto que le
ocurrió a la del tío de Enrique? Ponerle pintura anticorrosiva así evitara que se
oxide.

23. PRIMERAS OBSERVACIONES DE LOS ÁCIDOS Y
BASES
En el siglo xvll, tres químicos fueron pioneros en el estudio de las relaciones entre
ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes.
Otto tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Roberto boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter
acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
 ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce dicho caso? Es
acida, causa burbujas y esto quita el dolor estomacal.
 Que tipo de reacción analizo Otto tachenius? Que dos sustancias diferentes forman
otra, como un acido y una base forman una sal.
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert boyle en el jarabe de violetas? Que la
sustancia cambio .

24. TRÍPTICO
‘GALVANOPLASTIA’
La galvanoplastia se conoce
como el proceso de traslado de
iones metálicos, los cuales van de
un ánodo a un cátodo en un
estado liquido (formado por sales
metálicas). Dicho proceso es el
resultado de la aplicación de
corriente eléctrica por medio de
un reactor o dispositivo que forma
un circuito eléctrico.
Gracias a la galvanoplástica se
pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos
detalles o en diversos metales.
Uno de los procesos que incluye
la galvanoplastia es el proceso
de plateado.
PROCESO DE PLANTEADO
El proceso de plateado consiste
en una capa de metal, la cual es
depositada sobre una superficie,
en este proceso se incluye un
método electroquímico.
LA CORROSIÓN
Es la pérdida o deterioro de las
propiedades físicas y químicas de
un metal, sobre todo el hierro, al
interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el
metal en un óxido, (reacción
anódica, donde ocurre
la disolución en metal) que es un
compuesto más estable, por el
cual el metal vuelve a su estado
anterior y original, que es el que
tenía antes del proceso
metalúrgico.
Si el metal es poroso puede llegar
a su destrucción total. En otros
casos, pueden
producir contaminación, o
accidentes en las industrias al
romperse las máquinas o
herramientas por oxidación; y si
las estructuras metálicas son
contenedoras de otras sustancias,
puede provocar fuga de las
mismas, por los sitios deteriorados
por la corrosión.
Cuando no interviene
la corriente eléctrica en el
proceso, sino que sólo se produce
una reacción química se
denomina corrosión seca. Si
interviene una corriente eléctrica
produciéndose una reacción
electroquímica, se llama
corrosión húmeda.

25. TABLA 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS VECES NUNCA
¿coopere con mis compañeros de
equipo?
*
¿fui participativo en las reuniones y
actividades?
*
¿aporte ideas para enriquecer nuestro
trabajo?
*
¡cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del equipo?
*
¿ayude a quien me lo pidió aunque no
fuera miembro de mi equipo?
*
¿participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro de mi
equipo?
*
¿me gusto trabajar en equipo?
*

26. TABLA 2
TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
* Porque a todos nos sirvió para
nuestro proyecto individual
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
* Porque todos traían su investigación
sobre el tema
¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
* Si, porque era su responsabilidad
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
* Si en todo momento
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo?
* Si, algunas veces
¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?
* Si, porque ese era el objetivo
¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que
se dirigía?
* Si porque era parte de hacerlo
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
* Si bastante información nos ayudo

27. Video
 https://www.youtube.com/watch?v=sicruOTK9nk

28. resumen del proyecto

29. Conclusión
En particular me agrado realizar este tema de la ‘corrosión y oxidación‘ por que
es muy interesante y además aprendí que con el paso del tiempo algunos
materiales u objetos se deterioran por una reacción electroquímica que se le
llama (oxidación) , y que los materiales pueden sufrir alteraciones químicas.

30. Bibliografías
 http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion
 http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-
plateado-2555766.htm
 http://www.dmpg.net/lista-de-las-reacciones-corporales-quimicas/