Se llama química inorgánica a la rama de la química que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, es decir, de aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno (típicos de la química orgánica).

1. Cap. 1
INTRODUCCION A LA QUIMICA
ORGANICA
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2. Introducción
La Quimica Orgánica constituye una de las principales
ramas de la Química, debido al gran número de
compuestos que estudia, los cuales tienen como elemento
básico de su constitución molecular el átomo de carbono,
de aquí que se la llama con frecuencia Química del
Carbono.
Estos compuestos son fundamentales para la vida en la
Tierra y tienen una amplia gama de aplicaciones en la
industria, la medicina y la tecnología.

3. Pensemos en la gran cantidad que existe de proteínas,
hormonas, vitaminas, plásticos, antibióticos, perfumes,
detergentes, etc., nos daremos cuenta de que el átomo de
carbono es un átomo singular.
Puede formar cadenas y combinarse fácilmente con un
número reducido de átomos, como son el hidrógeno, el
oxigeno, el nitrógeno, los halógenos y unos pocos más.
Pero, ¿cuál es la causa de tal abundancia de compuestos
del carbono?
Gracias a la increíble configuración electrónica del
átomo de carbono y a la extraordinaria estabilidad de
los enlaces covalentes que forma.

4. Desarrollo Histórico
1 A principios del siglo XIX se estimó que los compuestos
orgánicos tenían la llamada fuerza vital y que podían ser
sintetizados solo por seres vivos pero este concepto
desapareció cuando, en 1828, el alemán Federico Wohler
(1800-1882) preparó un compuesto conocido como
cianato de amonio, al calentar esta sustancia se
transformó en cristales blancos y sedosos, al realizarles
algunas pruebas, comprobó que eran cristales de urea
(sustancia que se obtiene cuando se evapora la orina).
2 Este fue un cambio sorprendente ya que el cianato de
amonio es un compuesto inorgánico, mientras que la
urea es un compuesto orgánico producto de la actividad
de un organismo vivo.

5. Muchos compuestos del carbono son parte importante de la materia del
que están integrados todos los seres vivos. Un compuesto del carbono es
el DNA, el cual es una molécula gigante que contiene la información
genética.
La ropa que viste el ser humano, ya sea de sustancias naturales como la
lana o algodón, de fibras sintéticas como el nylon o el poliéster están
formados por compuestos del carbono. Muchos de los materiales que se
encuentran en los hogares, la gasolina que impulsa los automóviles, el
hule de las llantas, los plásticos, pinturas, cosméticos etc.
Casi todos los medicamentos empleados en el tratamiento de
enfermedades son de origen orgánico.
Cualquiera de las carreras profesionales, en casi todas las ciencias
biológicas requiere de una base sólida en quimica orgánica, ya que la
mayoría de los procesos biológicos requieren al menos algún
conocimiento de ella,

6. Campos de Estudio en Química
Orgánica
a) Los
componentes de los
alimentos:
carbohidratos,
lípidos, proteínas y
vitaminas
b) Industria textil c) Madera y sus
derivados:

7. Campos de estudio en la química
orgánica
d) Industria
Alimenticia
La química orgánica juega
un papel fundamental en el
procesamiento y la
producción de alimentos a
gran escala.
e) Industria
Farmacéutica
En la producción de
medicamentos.
f) Industria
Petroquímica
La química orgánica se
aplica en la investigación y
producción de productos
petroquímicos, desde
plásticos hasta fertilizantes
y pesticidas, contribuyendo
a la industria moderna.

8. Campos de estudio en la química
orgánica
Jabones y detergentes
La química permite una amplia variedad de
jabones y detergentes con aromas y
colores atractivos para una experiencia
sensorial placentera.
Cosmetología
La química juega un papel fundamental en
la creación de productos cosméticos

9. Características de los
Compuestos del Carbono

10. El Carbono en la Naturaleza
El carbono solo constituye el 0.08 % del conjunto de la litosfera,
hidrosfera y atmósfera.
Aparece en la corteza terrestre en forma de rocas de carbonato
de calcio (CaCO3) o magnesio (MgCO3).
En la atmósfera lo encontramos principalmente en forma de gas
carbónico (CO2) y monóxido de carbono (CO).

11. Estados Puros del Carbono
Grafito
Es la forma alotrópica más
estable del carbono a
temperatura y presión
ordinarias.
• Es blando, negro y resbaladizo
• Es un buen conductor
del calor y la
electricidad,
• Mezclado con arcilla, el
grafito se encuentra en
el carboncillo de los
lápices
• Cristaliza en láminas
brillantes, en forma
hexagonal.
• Es usado en la
fabricación de lápices,
Diamante
A diferencia del grafito, el
diamante es una de las
sustancias más duras que se
conoce.
• Es incoloro, no conduce
la electricidad y es más
denso que el grafito
• Es el carbono
cristalizado y más puro
que todos los demás
carbonos.
• Cristaliza en el sistema
cúbico, ordinariamente
en octaedros.
• En esta estructura se
presentan enlaces muy

12. Estado amorfo del carbono
Antracita
La antracita es una forma
amorfa del carbono, utilizada
principalmente como carbón de
alta calidad.Es el más rico en
carbono 98 % y posee de 5 a 6
% de materias volátiles
Lignito
Es un tipo de carbón muy
abundante que posee mayor
poder calorífico que la turba, un
color negro o pardo. Empleado
generalmente como
combustible, contiene un 70 %
de carbono.

14. Estado amorfo del carbono
La Turba
La turba es un carbón fósil con
tonos marrones a negros. Es el
carbón de menor costo como
combustible. Es de uso múltiple
para la fabricación de cartones. La
turba contiene un 60 % de
carbono.
La Hulla
Posee de 70 a 90 % de carbono y
llega a tener un 45 % de materias
volátiles y es desde el punto de
vista industrial, el carbono más
interesante.

15. El Átomo del Carbono
CARACTERISTICAS DEL CARBONO

16. Tipos de orbitales

17. Estado basal del átomo de carbono
Su configuración electrónica en su estado natural es:
Cuando el átomo de C recibe una influencia externa (la proximidad de otros átomos), uno de
los electrones del orbital 2s pasa al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de
carbono.

18. Hibridación del átomo de Carbono
Consiste en la combinación o arreglo de los orbitales atómicos puros del último nivel de
energía, para formar otros orbitales híbridos iguales y más estables.
Los orbitales atómicos, son las regiones en torno al núcleo donde es más posible encontrar
a los electrones.
Orbitales "S" Orbitales "P"

20. Geometría Molecular del Carbono
1 Hibridación sp³
La hibridación sp³ da lugar a una
disposición tetraédrica de los
enlaces alrededor del átomo de
carbono, presente en moléculas
como el metano.
2 Hibridación sp²
La hibridación sp² conduce a una
geometría plana trigonal, típica de
compuestos como el etileno.

21. Enlaces entre Átomos de Carbono
- Tipos y Características
Enlace Simple
El enlace simple consiste
en la compartición de un
par de electrones entre dos
átomos de carbono,
formando moléculas como
el etano.
Enlace Doble
El enlace doble involucra la
compartición de dos pares
de electrones entre dos
átomos de carbono,
creando compuestos como
el eteno.
Enlace Triple
El enlace triple implica la
compartición de tres pares
de electrones entre dos
átomos de carbono, dando
lugar a moléculas como el
etino.

22. Consideraciones Finales sobre la
Química Orgánica
Importancia Biológica La química orgánica es esencial para comprender los
procesos biológicos, ya que forma la base de los
compuestos presentes en los seres vivos.
Aplicaciones
Industriales
Los compuestos orgánicos tienen un papel crucial en la
industria, desde la fabricación de plásticos y pesticidas hasta
la síntesis de medicamentos.
Avances Tecnológicos La química orgánica impulsa numerosos avances
tecnológicos, como la creación de nuevos materiales y la
mejora de procesos de síntesis y fabricación.