1. Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos
establecen un cierto numero de enlaces covalentes comunes, más allá que estos
enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de
esos elementos.
En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría de la hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere al cruce de dos especies
diferentes entre si, dando origen a una nueva especie, de características
intermedias a aquellas de las especies de origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener en relación a la hibridación de
orbitales.
Como el elemento carbono sufre varios tipos diferentes de hibridación y es un
elemento químico muy importante, usaremos el carbono para ejemplificar la teoría
de la hibridación.
Hibridación sp³ del carbono
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono en estado
fundamental, podemos concluir que el realiza apenas 2 enlaces covalentes
comunes, porque posee apenas dos electrones desemparejados.
Experimentalmente esto no se verifica
El carbono, en las diversas moléculas que forma, realiza siempre 4 enlaces
covalentes comunes. Es necesario admitir por tanto, que el carbono posee cuatro
electrones desemparejados. La explicación acepta actualmente para este hecho la
damos a continuación.

2. Un electrón orbital 2s del carbono es activado y promovido para el orbital 2pz, que
estaba vacío, una vez que la diferencia de energía entre esos orbitales no es muy
acentuada.
El carbono puede realizar 4 enlaces del tipo sigma. En este caso, todos son
iguales y de igual energía y por tanto, los electrones deben estar ocupando
orbitales iguales.
Esto no se verifica en el estado activado
Así, sucede una hibridación (mezcla, cruza) entre el orbital s y los 3 orbitales p de
la capa de valencia del carbono, originando 4 orbitales nuevos e iguales
denominados sp3
Como las cargas eléctricas del mismo signo se repelen, es lógico pensar que
estos 4 electrones van a buscar orientar sus orbitales en una configuración
espacial que les permita quedarse lo más distante posible unos de los otros.
La matemática prevé que la distancia máxima entre 4 ejes, se da en un ángulo de
109º28’.
Podemos visualizar, imaginando esos 4 ejes partiendo del centro de una pirámide
tetraédrica y siguiendo en dirección a sus vértices.

3. De esto se concluye que la orientación de los 4 orbitales sp3 en el espacio sea
exactamente esa, siempre considerando que el núcleo de carbono ocupe el centro
de la pirámide tetraédrica imaginaria.
Resumiendo: el carbono que realiza cuatro enlaces sigma tiene:
Hibridación sp3
Geometría Tetraédrica
Ángulo entre los orbitales híbridos de 109º28’
Otros elementos de la familia del carbono, el silicio y el germanio forman
moléculas como SiH4, SiCl4, GeH4 e GeCl4, a través de ese mismo tipo de
hibridación.
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la
electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de
electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable
cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento
precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa
forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

4. Por ejemplo tenemos:
Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad
sugerida por la regla del octeto. Los diferentes colores de electrosfera mostrados
en la figura nos ayudan a interpretar lo siguiente:
1 – Átomos de Oxigeno poseen seis electrones en la capa de valencia (anillo
externo en la figura)
2 – Para volverse estables precisan contar con ocho electrones. ¿Y como lo logran
entonces?
Comparten dos electrones (indicado en la unión de los dos anillos), formando una
molécula de gas oxígeno (O2)
La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más
estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está
llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).
Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la busqueda de
tal estabilidad.
Excepciones a la regla del Octeto
Berilio (Be)
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos
con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones
en la capa de valencia.

5. Como el hidrógeno (H) precisa ceder dos electrones para realizar el enlace (H ―
Be ― H), el átomo de Berilio (Be) comparte sus electrones y alcanza la
estabilidad.
Aluminio (Al)
Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis
electrones en la capa de valencia. El átomo de aluminio tiende a donar sus
electrones y así puede formar tres enlaces simples con otros átomos
En este caso, el Aluminio (Al) formó tres enlaces con tres átomos de Fluor (F)
Boro (B)
Forma sustancias moleculares con tres enlaces simples.
Fijémonos que el Boro (B) tiene la tendencia de donar sus electrones para los
átomos de Flúor (F), este si obedece a la regla del Octeto, necesitando sus ocho
electrones en la capa de valencia. Como el Boro cede sus electrones, el Flúor se
estabiliza con el Octeto formado.
Hibridación, es el proceso de formación de orbitales electrónicos híbridos. En
algunos átomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse, dando
origen a orbitales híbridos sp, sp² e sp³.

6. Según la teoría de los enlaces covalentes, un enlace de este tipo se efectúa por la
superposición de orbitales semi llenados (apenas con un electrón).
La hibridación explica la formación de algunos enlaces que serían imposibles por
las teorías asociadas, así como la disposición geométrica de algunas moléculas.
Elementos posibles de hibridar
Los elementos que se hibridan son el carbono, silicio, azufre, (…). El oxígeno y el
nitrógeno también se hibridan, sin embargo, sin activación.
Formas de hibridación
Hibridación sp 3
La hibridación sp3 es fácilmente explicada por el carbono. Para el carbono
tetraédrico (como en el metano, CH4), debe haber cuatro enlaces simples. El
problema es que la distribución electrónica del carbono en estado fundamental es
1s2 2s2 2px 2py, esquematizando lo que sucede tenemos:
El orbital 1s tiene menos energía que el 2s, que a su vez, tiene menos energía que
los orbitales 2p
De esta forma, el carbono debería realizar apenas dos enlaces, por lo que existen
apenas dos orbitales semi llenados. En tanto, la molécula de metileno (CH2) es
extremadamente reactivo, no estando equilibrado químicamente. El primer paso
para entender el proceso de hibridación, es excitar el átomo de carbono en
cuestión, teniendo entonces:

7. Distribución electrónica del carbono activado
Entonces, el carbono equilibra los cuatro orbitales, dando origen a orbitales de
energía intermediaria entre 2s y 2p, dando origen al orbital sp3 (que se lee s-p-
tres), así llamado por ser el resultado de la fusión de un orbital s con tres orbitales
p. Por tanto se tiene:
Distribución electrónica del carbono híbrido en sp3
Hibridación sp2
Otras formas de hibridación son explicadas de forma semejante a sp3 del metano.
La hibridación sp2 es realizada cuando uno de los orbitales p no se hibrida. Esto
sucede en moléculas como la de Eteno, en la cual existe un enlace doble entre
carbonos. La estructura de Lewis de esta molécula es algo parecido con:

8. No son todos los orbitales que se hibridan, pues los orbitales híbridos forman
apenas enlacessigma y un enlacepi y es necesaria para el enlace doble entre los
carbonos. Su distribución electrónica quedará algo como lo que se ve en las
moléculas tetraédricas, trigonal, plana y linear plana (109º,28’) (120º) (180º).