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1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO.
“EXTENSIÓN PORLAMAR”.
QUÍMICA.
Teoría atómica
Integrantes:
-Jhonathan Velásquez C.I 23.590.659

2. En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de
la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas átomos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia
fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todo
estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos pero su teoría
fue prontamente olvidada. En el siglo XIX tal idea logró una extensa
aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de
la estequiometria.
La falta de solidez del modelo de partículas para explicar algunos
fenómenos obligó a los científicos a modificar la idea de que la materia
estaba constituida por partículas con la única propiedad de tener masa. En
la actualidad, el modelo más aceptado es el modelo atómico, según el cual
los componentes fundamentales de la materia tienen otras propiedades
que permiten explicar dichos fenómenos.9 La creación de este modelo
permitió la apertura de nuevas ramas de estudio como la fuerza nuclear,
la fuerza atómica; de igual forma, se dio lugar a nuevos avances que
permitieron incrementar el saber humano como la tabla periódica de los
elementos hecha por Dimitri Ivanovich Mendeleev y que anteriormente
había tenido predecesores que no fueron tan aceptados debido a los
argumentos que sostenían.

3. El átomo, es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades
químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más
elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento
químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura
electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula
subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene
componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se
define como una partícula elemental.
El protón, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental
positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del
electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
El neutrón, es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta,
presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto
el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está
compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks,
cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro
compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.

5. Los iones
Son átomos con carga eléctrica neta (positivos o negativos). Como el núcleo es
mucho menos accesible que la corteza electrónica, la única forma de que un
átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones.
Iones positivos o cationes, son átomos que han perdido electrones. Cada
electrón que pierde, es una carga positiva que queda en exceso en el
núcleo.
El átomo adquiere una carga neta (+).
Iones negativos o aniones, son átomos que han ganado electrones. Cada
electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del
núcleo.
El átomo adquiere una carga neta (-).

6. La historia del modelo atómico se puede dividir en tres etapas en que se
propuso la existencia para comprender la composición de la materia: la
primitiva; en la que surgieron las primeras ideas con el fin de dar una
explicación crédula sobre cómo la materia estaba compuesta en su interior,
la clásica; en la que se retomaron las primeras ideas surgidas años antes
durante un período conocido como el Renacimiento donde científicos y
expertos comenzaron debates e investigaciones por crear un modelo tanto
creíble como verdadero, y la moderna; donde las ideas al fin se unificaron y
dieron lugar al modelo aceptado hasta el día de hoy.
Historia del modelo atómico
Las primeras ideas del modelo atómico surgieron del filósofo
griego Leucipo y de su discípulo Demócrito; estos, definían una unidad
fundamental de la composición de la materia. Su razonamiento el
siguiente:
Si tengo un trozo de materia el que sea y comienzo a partirlo
en pedazos cada vez más pequeños y vuelvo a partir los
pedazos que me queden una y otra vez, llegará el momento
en que tenga partículas que ya no se podrán partir más.
Etapa primitiva

7. Habían dos corrientes: los atomistas y los continuistas:
Los atomistas decían que todo está hecho de átomos.
La materia es discontinua.
•Leucipo: la materia es discontinua, y estaría formada por partículas
indivisibles e invisibles.
•Demócrito: discípulo de Leucipo, bautizó las partículas indivisibles llamándolo
átomos.
Los continuistas pensaban que los átomos no existían. Si los átomos no
pueden verse, entonces no existen. No hay límite para dividir la materia

8. surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con
bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan
para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones
múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de
oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar
con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el
modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias
diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más
bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el
modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y
principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una
teoría combinatoria realmente simple.
Modelo atómico de Dalton

9. MODELOATÓMICODEDALTON

10. Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest
Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina
de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada
periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el
paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo
poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de
carga negativa.
Modelo atómico de Ernest Rutherford

11. MODELOATÓMICODERUTHERFORD
Propuso
un núcleo
con
protones,
y
electrones
girando
alrededor
de éste.

12. Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del
átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce
una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran
ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert
Einstein en 1905.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del
núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más
cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que
una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por
lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes
de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones
solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales
caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces
identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en
adelante. Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal.

13. MODELOATÓMICODEBOHR

14. Modelo atómico de Thompson
El modelo atómico de Thompson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y
del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las
pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se
denominó "Modelo del budín de pasas".2 3 Postulaba que los electrones se
distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una
nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La
herramienta principal con la que contó Thompson para su modelo atómico
fue la electricidad.

15. MODELOATÓMICODETHOMPSON
Esfera
completa de
carga
positiva con
electrones
incrustados