Clase de química, dónde se explica los modelos atómicos (cómo fue su evolución) y la estructura atómica

1. El Átomo
Lic. Luis Alberto Cieza Núñez

3. Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la
materia.
Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre este
tema. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medición
ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no
seguían las fases del método científico.

4. Teorías del Átomo
Teoría atomista
Teoría continuista
• Todo está hecho de átomos
• Las propiedades de la materia
varía según como se agrupen
• Los átomos no se pueden ver
porque son muy pequeños
• Los átomos no existen.
• Si las partículas no se pueden ver,
entonces los átomos no existen.
• Todos las sustancias están formados por
cuatro elementos: agua, tierra, aire y
fuego.

5. LEUCIPO (450 a. C. - 370 a. C.)
Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía,
además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más
pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se
podría seguir dividiendo.

6. DEMÓCRITO (460 a. C. - 370 a. C.)
Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con
el nombre de átomos, término que en griego significa “que no
se puede dividir”.
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son
indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y
posición.

7. ARISTÓTELES (384 a. C. - 322 a. C.)
Aristóteles había creído que toda la materia estaba hecha de
cuatro elementos: fuego, agua, tierra y aire, esta teoría se
llamó continuista.
Como Aristóteles era un sabio, la gente aceptaba la teoría de
los cuatro elementos y el avance del estudio de la materia
quedó estancado durante varios siglos.

8. La pequeña “historia” del átomo es un ejemplo magnífico del MÉTODO CIENTÍFICO:
se idean modelos de como creemos que es la realidad, que son válidos si explican hechos
conocidos y previenen otros desconocidos, y dejan de ser válidos cuando nuevos
resultados experimentales no concuerdan con el modelo. Esto es lo que ocurrió con la
idea de átomo.

9. Modelo Atómico
Es una representación que describe las partes que tiene un átomo y cómo
están dispuestas para formar un todo.

10. JOHN DALTON (1766 - 1844)
Dalton leyó los textos de Lavoisier, Boyle y otros científicos.
Consideraba que todas las sustancias estaban formadas por
partículas minúsculas e indivisibles que no eran observables,
llamadas átomos.
Asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto, su
símbolo químico que con posterioridad ha ido cambiando
hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales.

12. JOSEPH JOHN THOMSON (1856 - 1940)
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico J. J.
Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa
del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la
mayor parte del volumen atómico.
Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera
positiva continua en la que se encuentran incrustados los
electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.

14. JAMES CHADWICK (1891 - 1974)
Chadwick identificó una partícula nuclear de masa
aproximadamente igual a la del protón, pero sin carga
eléctrica, a la que le dio el nombre de “neutrón”.
Este descubrimiento modifica el modelo de Rutherford ya que
ahora el núcleo contiene protones y neutrones.

15. ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937)
El átomo tiene una zona central o núcleo
donde se encuentra la carga total positiva (la
de los protones) y la mayor parte de la masa
del átomo, aportada por los protones y
neutrones.
Además presenta una zona externa o corteza
donde se hallan los electrones, que giran
alrededor del núcleo.

17. NIELS BOHR (1885 - 1962)
Bohr propone un modelo en el que los
electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas
circulares.
Los electrones se organizan en capas y, en cada
capa tendrán una cierta energía, llenando
siempre las capas inferiores (de menor energía)
y después las superiores.

19. ERWIN SCHRÖDINGER(1887 - 1961)
Schrödinger estableció el modelo mecano-cuántico del
átomo, ya que el modelo de Bohr suponía que los
electrones se encontraban en órbitas concretas a
distancias definidas del núcleo.
El nuevo modelo establece que los electrones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
más o menos probables, pero su posición no se puede
predecir con exactitud.

20. El Átomo
El átomo es una estructura con un núcleo muy
pequeño en relación con el tamaño total del átomo.
En el núcleo se encuentran los protones y los
neutrones.
Alrededor del núcleo se mueven los electrones a una
distancia muy grande en comparación con el tamaño
del átomo.

21. Representación gráfica de un átomo:
𝑍
𝐴
𝐸
Elemento químicoNúmero atómico
Número de masa
Número atómico Número de masa
Indica la cantidad de protones (p+)
en el núcleo.
Dado que la carga eléctrica de un
átomo neutro es nula, el número
atómico es igual al de los
electrones (e-).
Indica la cantidad de protones y
neutrones presentes en el núcleo
del átomo de un elemento.
Z = # protones A = Z + n°

22. IONES
Los iones son cuando los átomos se combinan para formar un compuesto,
ganan o pierden electrones.
Cuando esto sucede, los átomos dejan de ser neutros y pasan a tener carga.
Átomo neutro Pierde electrones
Gana electrones
Adquiere carga positiva y se
convierte en ión positivo
(CATIÓN)
Adquiere carga negativa y se
convierte en ión negativo
(ANIÓN)
(Característicos de los metales)
(Característicos de los no metales)

24. EJERCICIOS APLICATIVOS

26. ISÓTOPOS
Son átomos del mismos elementos químicos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de
neutrones. Por lo tanto, se representan con el mismo símbolo y tendrán el mismo número atómico, pero diferente número
de masa.
Protio Deuterio Tritio
Isótopos del átomo del hidrógeno

27. ISÓBAROS
Son átomos de diferentes elementos químicos que tienen el mismo número de masa pero diferentes número atómico y
número de neutrones.

28. ISÓTONOS
Son átomos de diferentes elementos químicos que tienen el mismo número de neutrones pero diferentes número protones
y número de masa.