1. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
En el libro “Química” Chang (2002), menciona que “son combinaciones binarias de un
metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el número o estado de oxidación -2. Se
llaman óxidos básicos porque al reaccionar con agua forman bases o hidróxidos”.
Los óxidos metálicos están compuestos por un elemento metal más oxígeno. Este grupo
de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Reacción de formación
Metal + Oxígeno Óxido básico
Responden a la siguiente fórmula general: XnOn, donde:
• X, es el elemento metálico y
• O, es oxígeno.
Nomenclatura
Tradicional: El nombre genérico es óxido y el específico el del metal precedido de -oso
si es de menor valencia o -ico si es de mayor valencia.
Stock: Se nombra a los compuestos escribiendo al final con números romanos (I, II, III,
etc.) la valencia atómica del elemento.
Iupac o Sistemática: Nombra a los compuestos utilizando prefijos numéricos griegos
(mono, di, tri, etc.) que indican la atomidicidad de los elementos en cada molécula.
ÓXIDOS NO METÁLICOS
En el libro “Química: La Ciencia Central” Brown (2004) señala que “un óxido no
metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se
forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos
pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H2O) se les conoce como
oxácidos.
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno.
Responden a la siguiente fórmula: X2On donde:
• X es un elemento no metálico y
• O es oxígeno
En estos compuestos el oxígeno también presenta un estado de oxidación -2.
Reacción de formación
2. No metal + Oxígeno Anhídrido
Nomenclatura
Tradicional: se nombra con la palabra anhídrido seguida del elemento
metálico (teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico).
Stock: indicando el estado de oxidación del elemento metálico en número romanos (entre
paréntesis) y siempre determinado por la expresión «óxido de» + elemento metálico.
Iupac o sistemática: Nombra a los compuestos utilizando prefijos numéricos griegos
(mono, di, tri, etc.) que indican la atomidicidad de los elementos en cada molécula.
(García, 2000).
COMPUESTOS TERNARIOS
Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y grupo de hidróxido (OH-). Cuando se disuelven
en agua origina disolución básica, de ahí también se denomina bases.
Reacción de formación
Óxido básico + Agua Hidróxidos
Nomenclatura
Tradicional: tiene por nombre genérico “hidróxido”, y por nombre específico el nombre
del metal adjetivado en oso o ico para indicar si está trabajando con su menor o mayor
número de oxidación respectivamente.
Stock: se comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico, en donde la
valencia del mismo se expresará en números romanos y entre paréntesis.
Iupac o sistemática: se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Oxácidos
En el libro “Química” Brown (2004), señala que “los ácidos oxácidos, son compuestos
ternarios (formados por átomos de hidrógeno, oxígeno y un no metal). Químicamente se
forman añadiendo agua al anhídrido.
Reacción de Formación
Anhídrido + Agua Ácido Oxácido
Los ácidos oxácidos se forman por la unión mediante enlaces covalentes únicamente
(Brown, 2004). Su fórmula general es:
X2Ox + H2O = HaXbOc
3. Donde:
H: es el símbolo químico del Hidrógeno, y principal característica de los ácidos, siempre
su fórmula empieza con H
X: se lo utiliza para representar de manera general a cualquier no metal.
O: es el símbolo químico del Oxígeno.
En el libro “Química” Chang (2002), manifiesta que “en estos compuestos,
el hidrógeno actúa con número de oxidación 1+. El oxígeno actúa con número de
oxidación 2-. El elemento electronegativo, generalmente no metálico, actúa con un
número de oxidación positivo.
Nomenclatura
Tradicional
Se escribe la palabra ácido seguido de la raíz del nombre del no metal con terminación
“oso o ico”, menor o mayor valencia.
Stokc
Se escribe la palabra ácido, seguido de la palabra “oxo”, con el prefijo de la cantidad
correspondiente (mono, di, tri, tetra, penta, etc), seguido de la raíz del no metal con la
terminación “oso o ico” y entre paréntesis la valencia (Chang, 2002).
IUPAC o Sistemática
Se indica el número de átomos de oxígeno, denominado “oxo”, con el prefijo de la
cantidad correspondiente (mono, di, tri, tetra, penta, etc), seguido de la raíz del no metal
con la terminación “ato”, colocándose al final la palabra hidrógeno.
