ejercicios

1. Departamento de ciencias y Tecnología
Profesora Ana María González. O
GUIA DE EJERCICIOS ACIDO-BASE
IIIº MEDIOS 2015
Teorías ácido-base.
1.- Escriba la ecuación de disociación para cada una de las siguientes especies y clasifique
en ácidos o bases según Arrhenius.
a) HNO3 b) H2CO3 c) HCl d) KOH e) Ca(OH)2
2.- Completa las siguientes tabla según lo solicitado.
Acido HClO4, H2S PH4
+
HCO3
-
Base
conjugada
Base CN-
SO4
-2
H2O HCO3
-
Acido
conjugado
3.- El ion HSO3
-
es anfótero.
a) Escriba una ecuación de la reacción de HSO3
-
con agua en la que el ion actúa como
ácido.
b) Escriba una ecuación de la reacción de HSO3
-
con agua en la que el ion actúa como
base.
En ambos casos identifique los pares conjugados ácido- base.
4.- Paran los ácidos, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y de
Bronsted- Lowry?
5.- El NH3 (g) y el HCl(g) reaccionan para formar el sólido iónico NH4Cl. En esta reacción,
¿Cuál sustancia es el ácido de Bronsted-Lowry? ¿Cuál es la base de Bronsted-Lowry?
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2. 6.- Identifique el ácido de Bronsted- Lowry y la base de Bronsted-Lowry del lado izquierdo
de las ecuaciones siguientes, y además el ácido conjugado y la base conjugada del lado
derecho.
a) NH4
+
(ac) + CN-
(ac) ↔ HCN (ac) + NH3 (ac)
b) (CH3)3N (ac) + H2O (l) ↔ (CH3)3NH+
(ac) + OH-
(ac)
c) HCOOH(ac) + PO3
-3
(ac) ↔ HCOO-
(ac) + HPO4
-2
(ac)
7. Según la teoría de Brönsted y Lowry , indica cuales de la siguientes especies pueden
actuar sólo como ácidos, cuáles sólo como bases y cuáles como ácidos y bases
Especie Clasificación
HSO3
-
HF
HClO2
SO3
-2
Se-2
HCO3
-
CO3
-2
8. A partir de la siguiente reacción determinar el porcentaje de disociación.
HCOOH
𝐻2𝑂
↔ HCOO-
+ H+
. Concentración inicial 0,012 Molar, Ka = 1,72x10-4