1. ÁCIDOS Y BASES

1. 1. ÁCIDOS Y BASES
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una
reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen
varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas
para los mecanismos de reacción involucrados en estas
reacciones, y su aplicación en problemas en disolución
relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se
pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis
cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o
líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo
menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de
ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés
Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
DEFINICIÓN DE LAVOISIER
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido
principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado
de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto
que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl,
HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta
forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς
(oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar").
La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años,
hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las
que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
DEFINICIÓN DE LIEBIG
Esta definición fue propuesta por Justus von Liebig, aproximadamente en 1838,2
sobre la
base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto
acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en
hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene

2. hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aún siendo
completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la
definición de Arrhenius.
DEFINICIÓN DE ARRHENIUS
La definición de Svante Arrhenius de las reacciones
ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado
desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que
fue utilizado para proporcionar una definición más
moderna de las bases que siguió a su trabajo con
Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la
presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó
a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903
como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios...
prestados al avance de la química por su teoría de la
disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las
reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en
solución acuosa formando iones hidrógeno (H+
), reconocidos posteriormente como ión
hidronio (H3O+
), y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−
). Más
recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de
"oxonio" , en lugar de el también aceptado y más antiguo de "hidronio"7
para ilustrar los
mecanismos de reacción, tales como los definidos en las definiciones de Bronsted-Lowry
y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius que actúa como
un simple esquema general del carácter ácido-base.5
La definición de Arrhenius se puede
resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa,
mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxido".
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe
como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxido, o bien como la
formación de iones hidrógeno e hidróxido procedentes de la disociación de un ácido y una
base en solución acuosa:
H+
(aq) + OH−
(aq) H2O
(En los tiempos modernos, el uso de H+
se considera como una abreviatura de H3O+
, ya
que actualmente se conoce que el protón aislado H+
no existe como especie libre en
solución acuosa.)

3. Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma
una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.5
En otras palabras, es una
reacción de neutralización.
ácido+
+ base−
→ sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos
procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH)
pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua
y un mol de sulfato de sodio.
2 Na OH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4
Los metales tienden a tener energías de ionizacionbajas y por tanto se oxidan