LEyyes

1. Ácidos y bases
Química – 2° Medio
Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B.
http://www.colegiosendanueva.com
Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

2. Objetivo
Interpretar y describir el comportamiento de diferentes
sustancias, a partir de las teorías ácidos-base de
Lewis.
Describir los fenómenos de hidrólisis
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3. Gilbert Newton Lewis químico estadounidense formuló
en 1938 la teoría del enlace covalente donde propuso
que no todas las reacciones ácido-base implican
transferencia de protones, pero forman siempre un
enlace covalente dativo, ampliando el modelo ácido-base.
Identifica como ácidos ciertas sustancias que
no contienen hidrógeno y que tienen la misma
función que los ácidos comunes que contienen
hidrógeno.
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4. Ácido:
Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para
formar un enlace covalente dativo, para lo cual debe tener su octeto de electrones
incompleto, es decir, un orbital desocupado dispuesto a recibir un par de electrones
provenientes de la base.
Base:
Sustancia que tiene pares de electrones libres (sin compartir), capaces de ser
donados para formar enlaces covalentes dativos. Tiene octetos completos.
Se entiende entonces que todos los ácidos de Brönsted son ácidos de Lewis, pero, no
todos los ácidos de Lewis son de Brönsted.
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5. ÁCIDOS
Características
(en solución acuosa)
tornasol vira del azul al
rojo
libera H2
(reacción con metal)
sabor ácido
Características químicas
Arrhenius Brønsted – Lowry Lewis
ceden H+ ceden p+ captan e-

6. BASES
Características
(en solución acuosa)
tornasol vira del rojo al
azul
consistencia jabonosa al
tacto
sabor amargo
Características químicas
Arrhenius Brønsted – Lowry Lewis
ceden OH- captan p+ ceden e-

7. La teorías ácido base, buscan relacionar las propiedades de los
compuestos, con su composición y estructura. Los compuestos se
estudian según el tipo de enlace que presentan, al encontrarse en
disolución acuosa.
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8. El agua pura es un electrolito muy débil, es decir, presenta
una conductividad eléctrica muy baja, que se puede medir
con aparatos muy sensibles.
En el agua deben existir iones y, por lo tanto, puede
ionizarse, aunque sea en pequeña proporción.
La conductividad se define como la presencia de
iones en disolución (positivos y negativos) que
pueden transportar corriente eléctrica.
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9. El agua es anfótera, se establece que el agua es capaz de auto ionizarse, actuando
como ácido y base.
Una molécula de agua puede donar un protón a otra molécula de agua, proceso
conocido como auto ionización o auto disociación del agua, según la ecuación
química:
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El agua puede actuar
como ácido o como
base.

10. La expresión de Kw, se considera válida para cualquier disolución acuosa diluida, y
se emplea comúnmente para calcular [H+] (si se conoce [OH−]) o [OH−] (si se
conoce [H+])
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11. ¿Cuál es la concentración de hidroxilos cuando la concentración de protones es de
1x10-3 M?
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Datos:
[OH-] = X
[H+] = 1x10-3 M
Kw = 1x10-14 M
Kw = [H+] x [OH-]
1x10-14 M = [1x10-3 M] x [OH-]
1x10-14 M = [OH-]
1x10-3 M
1x10-14 M = [OH-]
1x10-3 M
1x10-11 M = [OH-]
Como [OH-] está
multiplicando, pasa
dividiendo
Despejamos X
La concentración de
hidroxilos es de 1x10-11M