Con este video, podrás entender mejor aspectos en los que interviene la química y algunas otros temas de ayuda.

1. Universidad Autónoma Del Estado De México
Plantel Cuauhtémoc De La Escuela Preparatoria
Química y Entorno
Actividad Integradora No. III
Profesora: Sandra Munguía Gallegos
Equipo: “PHLOVECRAF”
Alumnos:
FuentesMartínezFernando
GarcíaRodríguezJuana
PérezMayaNathán
PeñaDeLaLuzJorge
PortilloMárquezAriadna
Grupo 204

2. Lluvia ácida

3. ¿Qué es la lluvia ácida?
La lluvia ácida es una de las consecuencias de la
contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se
quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo
de las fábricas, el que proviene de un incendio o el que genera
un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris, sino
que además poseen una gran cantidad de gases
invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.

4. Sustancias que intervienen en la lluvia ácida
La lluvia acida es una combinación de sustancias químicas
contaminantes y resultantes de las actividades industriales
humanas, que se asientan en el aire y luego vuelven al suelo
con las precipitaciones y los naturales ciclos del agua. Ello
resulta en la formación de los nocivos ácidos sulfúricos y
ácidos nítricos para que luego caigan con las precipitaciones
naturales y que resultan en la llamada lluvia ácida.
H2SO4 Acido Sulfúrico
HNO3 Acido Nítrico

5. Ecuaciones químicas que determinan la lluvia ácida
2SO2+O2 2SO3
4NO+2O2 NO2
NO+O2 NO3
SO3+H2O H2SO4
3NO2+H2O 2HNO3+NO
2 S 2
6 O 6
4 N 4
8 O 8
1 N 1
3 O 3
1 S 1
2 H 2
4 O 4
3 N 3
2 H 2
7 O 7

6. pH de la lluvia ácida
La escala de pH mide el grado de acidez de un
objeto. La escala tiene valores que van del cero (el
valor más ácido) al 14 (el más básico). La lluvia limpia
normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel
levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se
combina con dióxido de azufre y óxidos de
nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y
los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida.
La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una
disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa
que la acidez es diez veces mayor.

8. Efectos de la lluvia acida
La lluvia ácida contribuye a dañar los árboles en terrenos
elevados y muchos suelos sensibles de bosques. Además, la
lluvia ácida acelera el deterioro de los materiales de
construcción y las pinturas, incluyendo edificios, estatuas y
esculturas irremplazables que son parte de nuestra herencia
cultural. Antes de caer al suelo, los gases de dióxido de azufre
(SO2) , óxido de nitrógeno (NOx) y los derivados de su materia
en partículas, sulfatos y nitratos, contribuyen a degradar la
visibilidad y perjudican la salud pública.

10. Los contaminantes provenientes de la lluvia ácida, como el
dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, pueden causar
enfermedades respiratorias, como el asma o
la bronquitis crónica. También puede provocar que el pH de los
lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se conoce
como acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática
aumentando el número de peces muertos y afectando a la
cadena alimentaria.

11. Alternativas de solución
* Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes
combustibles
* Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria
para establecer disminuciones en la emisión de SOx y
NOx, usando tecnologías para control de emisión de
estos óxidos.
* Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias
* Introducir el convertidor catalítico de tres vías

12. * La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y
del gobierno
* Ampliación del sistema de transporte eléctrico
* Instalación de equipos de control en distintos establecimientos.
* No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos
* Adicción de un compuesto alcalino en lagos y ríos para
neutralizar el pH
* Control de las condiciones de combustión (Temperatura,
oxigeno, etc.)

13. Conclusiones
Este trabajo nos ayudara mas a entender la reacciones y el balanceo de ecuaciones, y las
distintas cosas que causa la lluvia acida, poner en practica todo lo que aprendimos en este
bloque
Nathán Pérez Maya.
En el trabajo realizado aprendimos varias cosas entre algunas de ellas fueron muy
importantes como lo son la escala del pH y su formula química, en el mismo aprendimos un
poco mas de la contaminación de lo que es el aire y las partes contaminadas, y esto fue una
excelente forma para poner en practica lo que aprendimos en el bloque.
Fernando Fuentes Martínez.

14. Al realizar esta investigación logramos reafirmar los conocimientos que hemos adquirido en el módulo
no.3 , así como también pusimos en practica las reacciones ,el balanceo de ecuaciones y
conocimientos referentes a pH
Juana García Rodríguez
Al realizar este trabajo, pudimos recordar ciertos aspectos de los temas que vimos durante el modulo al
igual que tener presentes los aspectos de la química en nuestro entorno, como lo es el pH de la lluvia
acida, su balanceo, las reacciones que intervienen y otros intervalos que se relacionan a lo aprendido
durante el modulo.
Jorge Peña De La Luz

15. Referencias
*twenergy.com
*www.epa.gov/acidrain/spanish/effects/
*www.lareserva.com/home/lluvia_acida
*www.inecc.gob.mx/calaire-informacion-basica/554-calaire-lluvia-
acida
*curiosidades.batanga.com/2011/04/03/como-se-forma-la-lluvia-
acida
*http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish/phs
cale.html
*http://lluviaacidaycapadeozono.wikispaces.com/3.-
+SOLUCIONES+A+LA+LLUVIA+%C3%81CIDA